有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子轨道表示式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AE_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

原子序数小于\(\rm{36}\)的元素\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{T}\)和\(\rm{X}\)，\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{T}\)原子序数依次多\(\rm{2}\)；\(\rm{Q}\)和\(\rm{T}\)在周期表中既处于同一周期又位于同一族；\(\rm{T}\)和\(\rm{X}\)相邻且\(\rm{X}\)核外未成对电子数为\(\rm{1}\)。

​

\(\rm{① R}\)的基态原子的电子排布式为_________，\(\rm{T}\)的基态原子外围电子\(\rm{(}\)价电子\(\rm{)}\)排布式为______，\(\rm{X}\)的基态原子外围电子轨道表示式为_______，\(\rm{Q^{2+}}\)的未成对电子数是___。

\(\rm{②}\) 元素\(\rm{T}\)与\(\rm{X}\)的第二电离能分别为：\(\rm{I(X)=1958 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{I(T)=1753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I(X) > I(T)}\)的原因是__________________________________。

\(\rm{③}\) 元素\(\rm{T}\)与\(\rm{X}\)形成的某合金为立方晶胞结构\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)。晶胞中\(\rm{X}\)原子与\(\rm{T}\)原子的数量比为_______。若合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{(}\)立方体的边长\(\rm{)a=}\)______\(\rm{nm}\)。

金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。请回答与上述金属原子结构有关的问题：

   \(\rm{(1)}\)上述金属元素中属于主族元素的是_________。

    \(\rm{(2)}\)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子外围电子排布图为_______________________________________。

    \(\rm{(3)}\)基态金原子的外围电子排布式为\(\rm{5d^{10}6s^{1}}\)，试判断金在元素周期表中位于第_________周期第_________族。

    \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Ag}\)与\(\rm{Cu}\)位于同一族，则\(\rm{Ag}\)在元素周期表中位于_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{s}\)”“\(\rm{p}\)”“\(\rm{d}\)”“\(\rm{f}\)”或“\(\rm{ds}\)”\(\rm{)}\)区。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。\(\rm{NF_{3}}\)是一种三角锥型分子，键角\(\rm{102^{\circ}}\)，沸点\(\rm{-129^{\circ}C}\)；可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到。

\(\rm{(1)}\)写出制备\(\rm{NF_{3}}\)的化学反应方程式：______________________________。

\(\rm{(2)}\)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子简化排布式为____________。已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的立体结构都是三角锥形，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是__________________。

\(\rm{(3)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是______，配位数为_______。

\(\rm{(4)}\)含氧酸可表示为：\(\rm{(HO)_{m}RO_{n}}\)，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数\(\rm{n}\)有关，\(\rm{n}\)越大，酸性越强。一般\(\rm{n=0}\) 弱酸，\(\rm{n=1}\) 中强酸，\(\rm{n=2}\)强酸，\(\rm{n=3}\) 超强酸。 据实验事实可知硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是弱酸，而亚磷酸是中强酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)

\(\rm{①}\)写出两种酸的结构式：______________、_________________。

\(\rm{②}\)写出亚磷酸与过量的\(\rm{NaOH}\)反应的方程式__________________________。