锂\(\rm{—}\)磷酸氧铜电池正极的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+4CuSO_{4}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：____________；与\(\rm{Cu}\)同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是____________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体的\(\rm{1}\)种分子是______。

\(\rm{(4)}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

\(\rm{(5)}\)氨基乙酸铜\(\rm{(}\)结构简式：\(\rm{H_{2}NCH_{2}COO-Cu-OOC-CH_{2}NH_{2})}\)分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

\(\rm{(6)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{π}\)键的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(7)}\)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{X}\)基态原子未成对电子数在所处周期中最多；\(\rm{Y}\)元素原子核外共有\(\rm{3}\)个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；\(\rm{Z}\)的单质常温下为淡黄色固体，\(\rm{ZY_{3}}\)分子呈平面正三角形；\(\rm{M}\)原子外围电子排布式为\(\rm{3d^{n}4s^{n}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是         。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某\(\rm{X}\)氢化物分子结构式为：\(\rm{H-X=X-H}\)，该分子中\(\rm{X}\)原子的杂化方式是            ；\(\rm{Y}\)元素简单氢化物的沸点高于\(\rm{Z}\)的氢化物，主要原因是      。

\(\rm{(3)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{X_{2}Y}\)分子的电子式：        。

\(\rm{(1)}\)已知尿素的结构式为 ： 尿素可用于制三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)，其化学式为：\(\rm{［Fe(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{NCONH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{］(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)晶体中金属元素原子的价电子排布式为_______，三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)晶体中阴离子的立体构型为_______
\(\rm{②C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能最大的是____，电负性最小的是_______
\(\rm{③}\)尿素分子中\(\rm{C}\)和\(\rm{N}\)原子的杂化方式分别是__________ ，__________
\(\rm{④}\)尿素分子中碳原子与其它原子形成的共价键类型有______键和______键
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)是棕色固体、易潮解、\(\rm{100℃}\)左右时升华，它的晶体类型是______，\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液与\(\rm{KSCN}\)溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为\(\rm{5}\)的配合物的化学式是_____

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{MgO}\)、\(\rm{TiN}\)两种晶体的结构均与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似\(\rm{(}\)其晶胞如图所示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{TiN(}\)填高于或低于\(\rm{)}\)，其理由是_____________

\(\rm{②MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)周围和它最邻近且等距离的\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)有_______个，若\(\rm{MgO}\)晶体密度为\(\rm{a g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，则该晶胞的边长为______\(\rm{cm(}\)设阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)\(\rm{)}\)。

氮元素可以形成多种化合物和多种离子。

回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)基态氮原子的价电子排布式是_________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

\(\rm{(3)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物。

\(\rm{①NH_{3}}\)分子的空间构型是_______________；\(\rm{N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

\(\rm{②}\)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)+2N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)═══3N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{\triangle H=-1038.7kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{{\,\!}}\)若该反应中有\(\rm{4mol N-H}\)键断裂，则形成的\(\rm{π}\)键有________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{③}\)肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)。\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)晶体类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)的晶体内不存在__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\) 离子键     \(\rm{b.}\) 共价键     \(\rm{c.}\) 配位键    \(\rm{d.}\) 范德华力

\(\rm{(4)}\)氮元素可以形成多种离子，如\(\rm{N^{3-}}\)，\(\rm{NH_{2}^{-}}\)，\(\rm{N_{3}^{-}}\)，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)等，已知\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)与\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)是由中性分子结合质子形成的，类似于\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，因此有类似于 \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的性质。

\(\rm{①}\)已知\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)是由\(\rm{N_{2}H_{4}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)形成的，类似于\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，因此有类似于 \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的性质。写出\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)在碱性溶液中反应的离子方程式____________________________。

\(\rm{②N_{3}^{-}}\)有____________个电子，写出与\(\rm{N_{3}^{-}}\)等电子体的微粒的化学式________\(\rm{(}\)一种\(\rm{)}\)，根据等电子数体的微粒往往具有相似的结构，试预测\(\rm{N_{3}^{—}}\)的构型___________________。

\(\rm{(5)}\)四种元素中第一电离能最小的是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，电负性最大的是             。

\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)均是应用广泛的金属。

\(\rm{(l)Ti}\)基态原子的电子排布式为     。

\(\rm{(2)}\)钛能与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：\(\rm{C}\)     \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)B}\)；第一电离能：\(\rm{N}\)     \(\rm{O}\)。

\(\rm{(3)}\)月球岩石\(\rm{——}\)玄武岩的主要成分为钛酸亚铁\(\rm{(FeTiO_{3})}\)。\(\rm{FeTiO_{3}}\)与质量分数为\(\rm{80％}\)的硫酸反应可生成\(\rm{TiOSO_{4}}\)。\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的空间构型为     ，其中硫原子采取    杂化。

\(\rm{(4)Ti}\)的氧化物和\(\rm{CaO}\)相互作用能形成钛酸盐\(\rm{CaTiO_{3}}\)，\(\rm{CaTiO_{3}}\)的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ti^{4+}}\)位于立方体的顶点\(\rm{)}\)。该晶体中，\(\rm{Ti^{4+}}\)和周围  个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一， 该反应是一个自发放热反应，由此可判断\(\rm{Cr—O}\)键和\(\rm{Al—O}\)键中      键更强。

\(\rm{(6)}\)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式为     ，由图中\(\rm{P}\)点和\(\rm{Q}\)点的原子坐标参数，可确定\(\rm{R}\)点的原子坐标参数为     。

\(\rm{(7)Fe}\)能形成多种氧化物，其中\(\rm{FeO}\)晶胞结构为\(\rm{NaCl}\)型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中\(\rm{Fe}\)和\(\rm{O}\)的个数比发生了变化，变为\(\rm{FexO(x < l )}\)，若测得某\(\rm{FexO}\)晶体密度为\(\rm{5.71g/cm3}\)，晶胞边长为\(\rm{4.28×10-10m}\)，则\(\rm{FexO}\)中\(\rm{x=}\)      \(\rm{(}\)用代数式表示，不要求算出具体结果\(\rm{)}\)。

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)四种元素中电负性最大的是_____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出\(\rm{Fe^{2+}}\)的最外层电子排布式_____________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CN^{-}}\)的电子式_____________，\(\rm{CNO^{-}}\)中心原子的杂化方式为_____________。\(\rm{(3)MgO}\)、\(\rm{CaO}\)两种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，的沸点比_________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)；原因是_____________。

\(\rm{(4)}\)铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，如下图所示。

\(\rm{γ -Fe}\)晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，\(\rm{δ}\)一\(\rm{Fe}\)、\(\rm{α- Fe}\)两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知\(\rm{δ-Fe}\)晶体的密度为\(\rm{dg/cm3}\)，\(\rm{NA}\)表示阿伏伽德罗常数的数值，则\(\rm{Fe}\)原子半径为____\(\rm{pm(}\)列表达式\(\rm{)}\)。

【物质结构与性质】

膳食中铁通常分为两类：即血红素铁和非血红素铁。非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是由三价铁、蛋白质和羧酸形成的络合物。

\(\rm{(1)Fe^{2+}}\)价电子排布式为                。

\(\rm{(2)KSCN}\)是中学化学实验中检验\(\rm{Fe^{3+}}\)的常用试剂。与\(\rm{SCN^{-}}\)互为等电子体的一种分子为              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)蛋白质分子含有\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等元素，这四种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是              ；

\(\rm{(4)}\)邻菲罗啉与亚铁离子生成桔红色络合物\(\rm{(}\)分子结构如下图\(\rm{)}\)，可用来测定铁元素的含量。请在图中标出其中的配位键。

\(\rm{(5)}\)乙酸在水中的溶解度较大，其主要原因是                       。

\(\rm{(1)}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的外围电子排布式                 。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了     而变为激发态。

请分析\(\rm{1}\)个松脂酸铜中\(\rm{π}\)键的个数       ；加“\(\rm{*}\)”碳原子的杂化方式为       。

\(\rm{(3)}\)下左图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式\(\rm{(}\)以\(\rm{X}\)表示某元素符号\(\rm{)}\)       ；与\(\rm{X}\)等距离且最近的\(\rm{X}\)原子个数为                。

\(\rm{(4)}\)上右图为黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)分子的几何构型       ，比较第一电离能：\(\rm{S}\)       \(\rm{O(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)黄铜合金可以表示为\(\rm{Cu_{3}Zn}\)，为面心立方晶胞，晶体密度为\(\rm{8.5g/cm^{3}}\)，求晶胞的边长\(\rm{(}\)只写计算式，不求结果\(\rm{)}\)：                                   。