\(\rm{(1)}\)上表第三周期中第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)最大的是_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)的\(\rm{I_{1}}\)大小关系是_________大于_________。

    \(\rm{(2)}\)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_________，写出该元素基态原子的核外电子排布式：__________________。

    \(\rm{(3)}\)根据下表所提供的电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下列问题。

    \(\rm{①}\)表中\(\rm{X}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的_________元素。用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)形成的化合物的化学式：_________。

    \(\rm{②Y}\)是周期表中第_________族的元素。

    \(\rm{③}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，_________元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形

\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为____________。\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为________。

\(\rm{(2)}\)铬原子价电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.第一电离能\(\rm{As < Se}\)   \(\rm{B.}\)电负性   \(\rm{As < Se}\)              \(\rm{C.}\)原子半径 \(\rm{As < Se}\)

\(\rm{(4)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，\(\rm{1 mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

\(\rm{(5)AsCl_{3}}\)分子的立体构型为____________

\(\rm{(6)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子中心原子的的杂化轨道类型为________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

\(\rm{(5)}\)四种元素中第一电离能最小的是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，电负性最大的是             。

\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)均是应用广泛的金属。

\(\rm{(l)Ti}\)基态原子的电子排布式为     。

\(\rm{(2)}\)钛能与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：\(\rm{C}\)     \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)B}\)；第一电离能：\(\rm{N}\)     \(\rm{O}\)。

\(\rm{(3)}\)月球岩石\(\rm{——}\)玄武岩的主要成分为钛酸亚铁\(\rm{(FeTiO_{3})}\)。\(\rm{FeTiO_{3}}\)与质量分数为\(\rm{80％}\)的硫酸反应可生成\(\rm{TiOSO_{4}}\)。\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的空间构型为     ，其中硫原子采取    杂化。

\(\rm{(4)Ti}\)的氧化物和\(\rm{CaO}\)相互作用能形成钛酸盐\(\rm{CaTiO_{3}}\)，\(\rm{CaTiO_{3}}\)的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ti^{4+}}\)位于立方体的顶点\(\rm{)}\)。该晶体中，\(\rm{Ti^{4+}}\)和周围  个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一， 该反应是一个自发放热反应，由此可判断\(\rm{Cr—O}\)键和\(\rm{Al—O}\)键中      键更强。

\(\rm{(6)}\)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式为     ，由图中\(\rm{P}\)点和\(\rm{Q}\)点的原子坐标参数，可确定\(\rm{R}\)点的原子坐标参数为     。

\(\rm{(7)Fe}\)能形成多种氧化物，其中\(\rm{FeO}\)晶胞结构为\(\rm{NaCl}\)型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中\(\rm{Fe}\)和\(\rm{O}\)的个数比发生了变化，变为\(\rm{FexO(x < l )}\)，若测得某\(\rm{FexO}\)晶体密度为\(\rm{5.71g/cm3}\)，晶胞边长为\(\rm{4.28×10-10m}\)，则\(\rm{FexO}\)中\(\rm{x=}\)      \(\rm{(}\)用代数式表示，不要求算出具体结果\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)F}\)基态原子核外价电子排布式是                           

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                   

\(\rm{(3)B}\)元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为                  

\(\rm{(4)}\)煤燃烧产生的烟气中有\(\rm{B}\)的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用\(\rm{AH_{4}}\)催化还原以消除污染，已知： 

 \(\rm{AH_{4}(g)+2 BO_{2}(g)=B_{2}(g)+AO_{2}(g)+2H_{2}O (g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-867kJ/mol}\)

 \(\rm{2BO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{B_{2}O_{4}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-56.9 kJ/mol}\)

用化学式写出\(\rm{AH_{4}}\)和\(\rm{B_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式                                    

\(\rm{(5)D}\)单质为面心立方晶体，其晶胞边长\(\rm{a}\)\(\rm{=0.405nm}\)，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，列式表示\(\rm{D}\)单质的密度                                \(\rm{g·cm^{-3}(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)F}\)的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式                                                      

\(\rm{(7)}\)某学生所做的有关\(\rm{F}\)元素的实验流程如下图：

\(\rm{F}\)单质\(\rm{ \xrightarrow[①]{氯气,点燃} }\)棕色烟\(\rm{ \xrightarrow[②]{少量水} }\)绿色溶液\(\rm{ \xrightarrow[③]{氨水} }\)蓝色沉淀\(\rm{ \xrightarrow[④]{氨水} }\)蓝色溶液\(\rm{ \xrightarrow[⑤]{{H}_{2}S} }\)黑色沉淀。

请书写第\(\rm{⑤}\)步反应的离子方程式：