\(\rm{(1)}\)上表第三周期中第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)最大的是_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)的\(\rm{I_{1}}\)大小关系是_________大于_________。

    \(\rm{(2)}\)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_________，写出该元素基态原子的核外电子排布式：__________________。

    \(\rm{(3)}\)根据下表所提供的电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下列问题。

    \(\rm{①}\)表中\(\rm{X}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的_________元素。用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)形成的化合物的化学式：_________。

    \(\rm{②Y}\)是周期表中第_________族的元素。

    \(\rm{③}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，_________元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

一种新型火箭燃料\(\rm{1}\)，\(\rm{3}\)，\(\rm{3-}\)三硝基氮杂环丁烷\(\rm{(TNAZ)}\)的结构如图所示。下列有关\(\rm{TNAZ}\)的说法正确的是(    )

锂\(\rm{—}\)磷酸氧铜电池正极的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+4CuSO_{4}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：____________；与\(\rm{Cu}\)同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是____________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体的\(\rm{1}\)种分子是______。

\(\rm{(4)}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

\(\rm{(5)}\)氨基乙酸铜\(\rm{(}\)结构简式：\(\rm{H_{2}NCH_{2}COO-Cu-OOC-CH_{2}NH_{2})}\)分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

\(\rm{(6)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{π}\)键的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(7)}\)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2+}}\)的基态电子排布式为_________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该分子中心原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为_______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

\(\rm{①E_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形

\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为____________。\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为________。

\(\rm{(2)}\)铬原子价电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.第一电离能\(\rm{As < Se}\)   \(\rm{B.}\)电负性   \(\rm{As < Se}\)              \(\rm{C.}\)原子半径 \(\rm{As < Se}\)

\(\rm{(4)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，\(\rm{1 mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

\(\rm{(5)AsCl_{3}}\)分子的立体构型为____________

\(\rm{(6)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子中心原子的的杂化轨道类型为________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期\(\rm{.B}\)元素含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{D}\)的原子核外有\(\rm{8}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{E}\)元素与\(\rm{F}\)元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差\(\rm{3}\)，且\(\rm{E}\)元素的基态原子有\(\rm{4}\)个未成对电子请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用元素符号表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由低到高的顺序 ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列说法错误的是 ______ ．
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：\(\rm{SiO_{2} > CO_{2}}\) 
B.电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F }\)

C.\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{CO}\)为等电子体，化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键，所以稳定性：\(\rm{{H}_{2}O > {H}_{2}S }\) 
\(\rm{(3)E}\)元素的\(\rm{+2}\)价氧化物的熔点比\(\rm{+3}\)价氧化物______高或低，原因是 ______ ．
\(\rm{(4)B}\)单质的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{1}\)所示，若晶体的密度为\(\rm{p\;g/c{m}^{3} }\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 ____\(\rm{ cm}\)．
\(\rm{(5)F}\)离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
\(\rm{①F}\)原子的外围电子排布式为 ___\(\rm{ .}\)向\(\rm{F}\)的硫酸盐溶液中通入过量\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的气体\(\rm{N}\)，可生成\(\rm{{\left[F(N{)}_{4}\right]}^{2+} }\)，该离子的结构式为 ____\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)某化合物与\(\rm{F(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅰ表示化合价为\(\rm{+1)}\)结合形成图\(\rm{2}\)所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{X}\)基态原子未成对电子数在所处周期中最多；\(\rm{Y}\)元素原子核外共有\(\rm{3}\)个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；\(\rm{Z}\)的单质常温下为淡黄色固体，\(\rm{ZY_{3}}\)分子呈平面正三角形；\(\rm{M}\)原子外围电子排布式为\(\rm{3d^{n}4s^{n}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是         。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某\(\rm{X}\)氢化物分子结构式为：\(\rm{H-X=X-H}\)，该分子中\(\rm{X}\)原子的杂化方式是            ；\(\rm{Y}\)元素简单氢化物的沸点高于\(\rm{Z}\)的氢化物，主要原因是      。

\(\rm{(3)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{X_{2}Y}\)分子的电子式：        。

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有\(\rm{UF_{4}}\)、\(\rm{UO_{2}}\)及\(\rm{(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)UF_{4}}\)用\(\rm{Mg}\) 或\(\rm{Ca}\)还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为\(\rm{2}\) 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2UO_{2}+5NH_{4}HF_{2}}\) \(\rm{\xrightarrow[]{{150}^{0}C} 2UF_{4}·NH_{4}F+3NH_{3}↑+}\) \(\rm{4H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{HF_{2}^{-}}\)的结构为\(\rm{[F-H…F]^{-}}\)

\(\rm{①NH_{4}HF_{2}}\)中含有的化学键有__\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.氢键      \(\rm{B.}\)配位键     \(\rm{C.}\)共价键     \(\rm{D.}\)离子键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{3(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]\xrightarrow[]{{800}^{0}C} 3UO_{2}+10NH_{3}↑+9CO_{2}↑+N_{2}↑+9H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{①}\)写出与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

\(\rm{②}\)物质中与\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

\(\rm{③}\)分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)C}\)元素与\(\rm{N}\)元素形成的某种晶体的晶胞如图所示\(\rm{(8}\)个碳原子位于立方体的顶点，\(\rm{4}\) 个碳原子位于立方体的面心，\(\rm{4}\) 个氮原子在立方体内\(\rm{)}\)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

\(\rm{①}\)晶胞中\(\rm{C}\) 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子轨道表示式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AE_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。