A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的单质是空气的主要成分，\(\rm{B}\)原子核外\(\rm{p}\)轨道上有\(\rm{1}\)对成对电子，\(\rm{D}\)元素的价电子数是其余电子数的一半，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{A}\)与\(\rm{F}\)同主族，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)同族\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)第一电离能由大到小的顺序为_____________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的二元化合物中，属于非极性分子的是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)元素形成的常见含氧酸中，其酸根中心原子的杂化方式有____________；写出一种\(\rm{A}\)元素最高价含氧酸酸根的等电子体________________________。

\(\rm{(3) E}\)和\(\rm{F}\)形成的一种化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示，则该化合物的化学式为_________；\(\rm{F}\)的配位数为________________________。

\(\rm{(4)D}\)的离子可以形成多种配合物，由\(\rm{D^{n+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C}\)的最高价含氧酸根和\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)的某配合物，向该配合物的溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液产生淡黄色沉淀，滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液无现象，则该配合物的化学式为______________；\(\rm{D^{n+}}\)的基态电子排布式为___________________________。

       图\(\rm{1}\)               图\(\rm{2}\)              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)EB}\)晶体结构与\(\rm{NaCl(}\)图\(\rm{2)}\)晶体类似，\(\rm{E}\)离子处于棱中心和体心，\(\rm{E}\)离子形成的骨架构成____________________面体，在一定温度下，\(\rm{EB}\)晶体可以自发地分散并形成“单分子层”如图\(\rm{3}\)，可以认为\(\rm{B}\)的离子作密置单层排列，\(\rm{E}\)离子填充其中，列式\(\rm{(}\)不必计算\(\rm{)}\)表示每平方米面积上分散的该晶体的质量为______\(\rm{g(B}\)离子的半径为\(\rm{1.4×10-10m)}\)

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，已知\(\rm{A}\)元素的最外层电子数是内层电子的两倍，\(\rm{B}\)原子的\(\rm{K}\)层和\(\rm{M}\)层电子数相同；\(\rm{C}\)元素的原子最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素的\(\rm{+3}\)价阳离子和氖原子具有相同的电子数\(\rm{.}\)试推断：

\(\rm{(1)B}\)的元素符号：　  　，\(\rm{D}\)的离子符号：　  　．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)元素的一种用于考古断代的核素的符号　　，\(\rm{C}\)的阴离子结构示意图　   　．

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\) 均为短周期主族元素，\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\) 处于同一周期，\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\) 的的最低价离子分别为 \(\rm{X^{2-}}\)和 \(\rm{Z^{-}}\)，\(\rm{Y^{+}}\)和 \(\rm{Z^{-}}\) 具有相同的电子层结构，\(\rm{W}\) 和 \(\rm{Z}\) 的最外层电子数相同。下列说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)属于短周期主族元素。\(\rm{X}\)的原子半径是短周期主族元素中最大的\(\rm{;Y}\)元素的原子最外层电子数为\(\rm{m}\)，次外层电子数为\(\rm{n;Z}\)元素的原子\(\rm{L}\)层电子数为\(\rm{m+n}\)，\(\rm{M}\)层电子数为\(\rm{m-n;W}\)元素与\(\rm{Z}\)元素同主族\(\rm{;R}\)元素原子与\(\rm{Y}\)元素原子的核外电子数之比为\(\rm{2∶1}\)。下列叙述正确的是(    )

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是铁酸镍\(\rm{(NiFe_{2}O_{4})}\)、\(\rm{NiO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等，从矿渣中回收\(\rm{NiSO_{4}}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在\(\rm{350℃}\)以上会分解生成\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{NiFe_{2}O_{4}}\)在焙烧过程中生成\(\rm{NiSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“焙烧”前将矿渣与\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)混合研磨，混合研磨的目的是______________________________________。

\(\rm{(2)}\)“浸泡”过程中\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)生成\(\rm{FeO(OH)}\)的离子方程式为_________________，“浸渣”的成分除\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO(OH)}\)外还含有__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为保证产品的纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入\(\rm{SnCl_{2}}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，所需\(\rm{SnCl_{2}}\)的物质的量不少于\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量的__________\(\rm{(}\)填分数\(\rm{)}\)；除去过量的\(\rm{SnCl_{2}}\)后，再用酸性\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，还原产物为\(\rm{Cr^{3+}}\)，滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)“浸出液”中，\(\rm{c(Ca^{2+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，当除钙率达到\(\rm{99\%}\)时，溶液中\(\rm{c(F^{-})=}\)____________________\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(CaF_{2})=4.0×10^{-11}]}\)。

\(\rm{(5)}\)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比\(\rm{(\dfrac{{{V}_{0}}}{{{V}_{{A}}}})}\)对溶液中\(\rm{Ni^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的萃取率的影响如图所示，\(\rm{\dfrac{{{V}_{0}}}{{{V}_{{A}}}}}\)的最佳取值为__________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素，且原子序数依次递增\(\rm{.}\)其中\(\rm{B}\)元素形成化合物种类最多， \(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)同主族\(\rm{.A}\)与 \(\rm{E}\)的质子数之和是\(\rm{B}\)质子数的\(\rm{2}\)倍，且\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)分别形成的最简单离子都含有\(\rm{10}\)个电子\(\rm{.}\)由以上元素组成的物质\(\rm{BD}\)和\(\rm{C_{2}}\)具有相同的电子数\(\rm{.}\)请回答以下问题：

\(\rm{(1)E}\)位于            周期            族；\(\rm{E}\)形成的最简单离子半径            \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)D}\)形成的最简单离子半径。

\(\rm{(2)}\) 用电子式表示\(\rm{C_{2}}\)的形成过程：            ；

\(\rm{(3)}\) 由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素形成的化合物的化学式为            ，写出工业上用电解法制取该物质的离子反应方程式：            。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组成的化合物\(\rm{M}\)的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物\(\rm{M}\)分子的是            型结构 \(\rm{.}\)已知\(\rm{14g}\)该化合物\(\rm{M}\)燃烧，产物是气体时，放出的热为\(\rm{705.5kJ}\)，写出该化合物\(\rm{M}\)燃烧的热化学方程式：            下图Ⅰ是\(\rm{M}\)燃料电池\(\rm{(}\)电解质为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)的结构示意图，

\(\rm{①}\)Ⅰ中通入\(\rm{O_{2}}\)的一端为电池的            极。

\(\rm{②}\)若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则\(\rm{b}\)的电极材料是            ，\(\rm{N}\)溶液为            溶液。

\(\rm{③}\)若在Ⅱ中实现\(\rm{Cu+H_{2}SO_{4}= CuSO_{4}+H_{2}↑}\)，则\(\rm{b}\)极的反应式是            。

\(\rm{④}\)Ⅰ中负极的电极反应式是            。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)属于短周期主族元素。\(\rm{X}\)的原子半径是短周期主族元素中最大的\(\rm{;Y}\)元素的原子最外层电子数为\(\rm{m}\)，次外层电子数为\(\rm{n;Z}\)元素的原子\(\rm{L}\)层电子数为\(\rm{m+n}\)，\(\rm{M}\)层电子数为\(\rm{m-n;W}\)元素与\(\rm{Z}\)元素同主族\(\rm{;R}\)元素原子与\(\rm{Y}\)元素原子的核外电子数之比为\(\rm{2∶1}\)。下列叙述正确的是 (    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的六种元素，\(\rm{A}\)的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，\(\rm{C}\)原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)同主族；\(\rm{E}\)的原子序数是\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)之和的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{F}\)的原子序数为\(\rm{29.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)其中\(\rm{D}\)原子价电子排布图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{E}\)原子核外未成对电子数为 ______ ．
\(\rm{(3)BC_{2}^{-}}\)的立体构型为 ______ ，与其互为等电子体的分子是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)F}\)晶体的堆积方式为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)简单立方堆积  \(\rm{②}\)体心立方堆枳  \(\rm{③}\)六方最密堆积  \(\rm{④}\)面心立方最密堆积
\(\rm{(5)}\)硼与\(\rm{D}\)可形成一种耐磨材料\(\rm{G}\)，其结构与金刚石相似\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，可由硼的三溴化物和\(\rm{D}\)的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成\(\rm{.G}\)的晶胞边长为\(\rm{a}\) \(\rm{Pm}\)，则该晶体密度的表达式为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示，不必化简\(\rm{)}\)．