有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，已知\(\rm{A}\)元素的最外层电子数是内层电子的两倍，\(\rm{B}\)原子的\(\rm{K}\)层和\(\rm{M}\)层电子数相同；\(\rm{C}\)元素的原子最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素的\(\rm{+3}\)价阳离子和氖原子具有相同的电子数\(\rm{.}\)试推断：

\(\rm{(1)B}\)的元素符号：　  　，\(\rm{D}\)的离子符号：　  　．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)元素的一种用于考古断代的核素的符号　　，\(\rm{C}\)的阴离子结构示意图　   　．

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中的位置_____________；\(\rm{Se}\)基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Na_{2}SeO_{3}}\)分子中\(\rm{Se}\)原子的杂化类型为___________；\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)强，原因是_________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为_________；下列与\(\rm{SeO_{3}}\)互为等电子体的有____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{B.NO_{3}^{-}}\)    \(\rm{C.NCl_{3}}\)    \(\rm{D.SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(4)}\)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)点所堆积的原子均为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；该晶胞中硒原子所处空间类型为______________\(\rm{(}\)填“立方体”、“正四面体”或正八面体”\(\rm{)}\)；若该晶胞密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，硒化锌的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{-1}}\)。用\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数\(\rm{a}\)为_____\(\rm{nm}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；\(\rm{X^{2-}}\)和\(\rm{Y^{+}}\)有相同的核外电子排布；\(\rm{Z}\)的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；\(\rm{R}\)的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；\(\rm{W}\)为金属元素，\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)形成的某种化合物与\(\rm{Z}\)的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取\(\rm{Z}\)的气体单质。回答下列问题\(\rm{(}\)相关回答均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)R}\)的基态原子的价电子排布式是________。

\(\rm{(2)Z}\)的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)中电负性较大的是________。\(\rm{Z}\)的某种含氧酸盐常用于实验室制取\(\rm{X}\)形成的单质，此酸根离子的空间构型为________，此离子中所含化学键的类型是________，\(\rm{X—Z—X}\)的键角________\(\rm{109.5^{\circ}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Y}\)形成的化合物\(\rm{Y_{2}X}\)的晶胞如图。其中\(\rm{X}\)离子的配位数为______，与一个\(\rm{X}\)离子距离最近的所有的\(\rm{Y}\)离子为顶点的几何体为______。该化合物与\(\rm{MgO}\)相比，熔点较高的是________。

\(\rm{(5)}\)已知该化合物的晶胞边长为\(\rm{a pm}\)，则该化合物的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为\(\rm{N_{A})}\)。

元素\(\rm{X}\)位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为\(\rm{1}\)。元素\(\rm{Y}\)基态原子的\(\rm{3p}\)轨道上有\(\rm{5}\)个电子。元素\(\rm{Z}\)的原子最外层电子数是其内层的\(\rm{3}\)倍。元素\(\rm{W}\)基态原子核外电子共有\(\rm{16}\)种运动状态。

\(\rm{(1)①}\)在元素周期表中，元素\(\rm{Y}\)位于周期表中的位置_____________ 

\(\rm{(2)②Z}\)所在周期中，第一电离能最大的元素是          ；\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)

   \(\rm{③X^{+}}\)的核外电子排布式为___________________________；同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与\(\rm{X}\)原子相同的元素有____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

  \(\rm{④Y}\)和\(\rm{W}\)两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Y}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)在\(\rm{1}\)个晶胞中，\(\rm{X}\)离子的数目为____________

\(\rm{②}\)该化合物的化学式为_______________________

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{W}\)的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(5) ①}\)稳定性： \(\rm{H_{2}Z}\)_____\(\rm{H_{2}W(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，其主要原因是____________________________________________________

\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)，\(\rm{d}\)，\(\rm{e}\)四种短周期元素的原子序数逐渐增大\(\rm{.a}\)为非金属元素，且\(\rm{a}\)、\(\rm{e}\)同主族，\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)为同周期的相邻元素\(\rm{.e}\)原子的质子数等于\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)原子最外层电子数之和\(\rm{.b}\)原子最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍\(\rm{.c}\)的氢化物分子中有\(\rm{3}\)个共价键\(\rm{.}\)试推断：

水是生命之源，也是化学反应中的主角\(\rm{.}\)请回答下列问题：
I.水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)在许多反应中\(\rm{H_{2}0}\)扮演不同的“角色”\(\rm{.}\)请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
\(\rm{(1)H_{2}O}\)参与置换反应，符合\(\rm{X+W→Y+V.}\)已知\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)均是短周期主族元素形成的单质，\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)是化合物．
\(\rm{①}\)若\(\rm{W}\)是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为 ___                  \(\rm{\_.}\)
\(\rm{②}\)若\(\rm{V}\)是水，且为还原产物，该反应在常温下进行\(\rm{.}\)发生反应的化学方程式为 ____
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)是两种由短周期元素组成的有色气体\(\rm{(}\)且\(\rm{M(A) > M(B))}\)，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
\(\rm{B}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式为 ______，