A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素名称：\(\rm{A }\)____________ ， \(\rm{C}\)___________， \(\rm{E}\)_____________

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)___________________ \(\rm{ > }\)______________________ 。

\(\rm{(4)}\)写出实验室吸收\(\rm{E}\)单质尾气的离子方程式____________________________________；

\(\rm{(5)1.8}\)克\(\rm{B}\)单质与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，标准状况下产生____________________\(\rm{L}\)气体。

\(\rm{(1)}\)砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

\(\rm{①}\)根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\)______\(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\)______\(\rm{As}\)。\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{②AsCl_{3}}\)分子的立体构型为______________，其中\(\rm{As}\)原子的杂化轨道类型为_________。

\(\rm{(2)}\)某离子晶体的晶胞结构如图。\(\rm{(}\)该晶胞可看成由\(\rm{8}\)个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的\(\rm{8}\)个顶点和\(\rm{6}\)个面心上各有一个白球\(\rm{)}\)试求：

\(\rm{④}\)设该晶体的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\)，晶胞密度为\(\rm{ρg/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，则晶体中两个最近的\(\rm{X}\)间中心距离为______________\(\rm{cm}\)。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)的原子序数依次增大。\(\rm{G}\)是地壳中含量最多的元素。\(\rm{D}\)的一种单质是自然界中硬度最大的物质。\(\rm{Q}\)与\(\rm{A}\)同族，但均与\(\rm{M}\)不同周期。\(\rm{R}\)在同周期元素中离子半径最小。\(\rm{T}\)原子的最外层电子数比次外层少\(\rm{1}\)个。

\(\rm{(1)Q}\)与\(\rm{G}\)按原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的化合物\(\rm{X}\)中所含化学键的类型为__________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{G}\)的一种同位素原子含\(\rm{N}\)个中子，则该原子可表示为__________，它与氕原子形成的\(\rm{ag}\)氢化物中，所含质子的物质的量为____________。

\(\rm{(3)}\)已知，甲、乙、丙均为上述\(\rm{8}\)种元素组成的单质或化合物，常温下，它们之间有如下化学反应：甲\(\rm{+}\)水\(\rm{═══}\)乙\(\rm{+}\)丙。

\(\rm{①}\)若甲和乙为不同主族元素的单质，则该反应的化学方程式为______________。

\(\rm{②}\)若甲为单质，其他为化合物，则该反应的离子方程式为___________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)属于短周期主族元素。\(\rm{X}\)的原子半径是短周期主族元素中最大的\(\rm{;Y}\)元素的原子最外层电子数为\(\rm{m}\)，次外层电子数为\(\rm{n;Z}\)元素的原子\(\rm{L}\)层电子数为\(\rm{m+n}\)，\(\rm{M}\)层电子数为\(\rm{m-n;W}\)元素与\(\rm{Z}\)元素同主族\(\rm{;R}\)元素原子与\(\rm{Y}\)元素原子的核外电子数之比为\(\rm{2∶1}\)。下列叙述正确的是(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)代表原子序数依次增大的前四周期元素。其中\(\rm{A}\)是空气中含量最高的元素；\(\rm{B}\)是同周期中原子半径最大的元素；\(\rm{C}\)原子的最外层电子数与核外电子层数相等；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)元素的基态原子\(\rm{3p}\)能级上都有两个未成对电子；\(\rm{F}\)原子的外围电子排布为\(\rm{(n-1)d}\)\(\rm{{\,\!}^{10}}\)\(\rm{ns}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)。根据以上信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)元素基态原子核外电子的轨道表达式为_______________；在同周期元素中第一电离能介于\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)之间的元素是______。 

\(\rm{(2)}\)将以下三种物质：\(\rm{①A}\)与硼元素按原子个数比为\(\rm{1∶1}\)形成的空间网状结构化合物，\(\rm{②B}\)的氯化物， \(\rm{③D}\)的氯化物。按熔点由高到低的顺序排列：_____\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)A}\)的最简单氢化物易液化，其原因是__________，\(\rm{E}\)的次高价含氧酸根离子的\(\rm{VSEPR}\)模型名称是______，该离子的空间构型为_________。 

\(\rm{(4)F}\)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知\(\rm{F}\)晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，\(\rm{F}\)相对原子质量为\(\rm{M}\)，\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，请回答：

\(\rm{①}\)晶胞中\(\rm{F}\)原子的配位数为______；\(\rm{F}\)单质晶体中原子的堆积方式是________堆积。

\(\rm{②F}\)原子半径\(\rm{r =}\)_______ \(\rm{pm}\)，\(\rm{F}\)单质晶体密度计算式为：_____________ \(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)。

​\(\rm{(5)A}\)与\(\rm{F}\)形成的某种化合物晶胞结构如图丁所示，该晶体的化学式为___________。该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为_______。 

元素周期表中短周期元素\(\rm{W}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{M}\)原子序数依次增大，\(\rm{W}\)的某种简单离子只有质子，\(\rm{X}\)元素原子的最外层电子数是内层电子数的\(\rm{3}\)倍\(\rm{;}\)元素\(\rm{Y}\)在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的\(\rm{;Z}\)元素离子半径在同周期中是最小的，\(\rm{W}\)的单质在\(\rm{M}\)的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是(    )

下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A～I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是________，符号\(\rm{H}\)对应离子的离子结构示意图是________。

\(\rm{(2)}\)以上元素构成的单质中，氧化性最强的是_____，还原性最强的是______。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物的水化物呈两性的是_____，氢化物中最稳定的是_________。

\(\rm{(4)}\)某元素的最高价氧化物的水化物可以与其氢化物发生反应生成一种盐，写出该反应化学方程式：______________________________。

\(\rm{(5)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{D}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)属于短周期主族元素\(\rm{.X}\)的原子半径是短周期主族元素中最大的，\(\rm{Y}\)元素的单质常通 过分离液态空气得到，\(\rm{Z}\)元素的单质是常见的半导体材料，\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)同族，\(\rm{R}\)与\(\rm{Y}\)同族，其单质有杀作用\(\rm{.}\) 下列叙述不正确的是(    )

\(\rm{(2)E}\)单质与水反应的离子方程式____________________________________________．

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的物质\(\rm{(}\)含离子键和非极性键\(\rm{)}\)的电子式___________\(\rm{.}\)    \(\rm{B}\)的单质结构式为_____________________．

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)四种元素可以形成两种酸式盐\(\rm{(}\)均由四种元素组成\(\rm{)}\)，写出强酸酸式盐的化学式_____________．