\(\rm{(4)d}\)与\(\rm{e}\)形成的原子个数\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为_________和____________。用电子式表示\(\rm{d}\)与\(\rm{e}\)形成的原子个数\(\rm{2:1}\)的化合物的形成过程___________________________________________________________

\(\rm{\left( 5 \right){短周期范围内,}d{所在的主族元素的氢化物中,沸点最高的是}}\)_______，因为_______ ；\(\rm{b{所在的主族元素的氢化物中,沸点最高的是}}\)_______，因为__________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素名称：\(\rm{A }\)____________ ， \(\rm{C}\)___________， \(\rm{E}\)_____________

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)___________________ \(\rm{ > }\)______________________ 。

\(\rm{(4)}\)写出实验室吸收\(\rm{E}\)单质尾气的离子方程式____________________________________；

\(\rm{(5)1.8}\)克\(\rm{B}\)单质与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，标准状况下产生____________________\(\rm{L}\)气体。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)的原子序数依次增大。\(\rm{G}\)是地壳中含量最多的元素。\(\rm{D}\)的一种单质是自然界中硬度最大的物质。\(\rm{Q}\)与\(\rm{A}\)同族，但均与\(\rm{M}\)不同周期。\(\rm{R}\)在同周期元素中离子半径最小。\(\rm{T}\)原子的最外层电子数比次外层少\(\rm{1}\)个。

\(\rm{(1)Q}\)与\(\rm{G}\)按原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的化合物\(\rm{X}\)中所含化学键的类型为__________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{G}\)的一种同位素原子含\(\rm{N}\)个中子，则该原子可表示为__________，它与氕原子形成的\(\rm{ag}\)氢化物中，所含质子的物质的量为____________。

\(\rm{(3)}\)已知，甲、乙、丙均为上述\(\rm{8}\)种元素组成的单质或化合物，常温下，它们之间有如下化学反应：甲\(\rm{+}\)水\(\rm{═══}\)乙\(\rm{+}\)丙。

\(\rm{①}\)若甲和乙为不同主族元素的单质，则该反应的化学方程式为______________。

\(\rm{②}\)若甲为单质，其他为化合物，则该反应的离子方程式为___________。

某元素原子的最外电子层上只有\(\rm{2}\)个电子，该元素是(    )

主族元素\(\rm{X}\)的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素\(\rm{Y}\)的原子核外只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)组成的微粒中，不可能存在的是

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1mol E}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)；\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的原子结构示意图为___________________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)气态氢化物稳定性的大小关系为 ____________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)非金属性最强的元素\(\rm{G}\)构成的单质和 \(\rm{C}\)的单质一定条件下反应生成\(\rm{CG_{6}}\)，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若\(\rm{CG_{6}}\)形成晶体，其晶体类型为 ______________晶体。

\(\rm{(4)C}\)的低价氧化物与\(\rm{A}\)的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：                                                                 。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)属于短周期主族元素\(\rm{.X}\)的原子半径是短周期主族元素中最大的，\(\rm{Y}\)元素的单质常通 过分离液态空气得到，\(\rm{Z}\)元素的单质是常见的半导体材料，\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)同族，\(\rm{R}\)与\(\rm{Y}\)同族，其单质有杀作用\(\rm{.}\) 下列叙述不正确的是(    )

\(\rm{(2)E}\)单质与水反应的离子方程式____________________________________________．

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的物质\(\rm{(}\)含离子键和非极性键\(\rm{)}\)的电子式___________\(\rm{.}\)    \(\rm{B}\)的单质结构式为_____________________．

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)四种元素可以形成两种酸式盐\(\rm{(}\)均由四种元素组成\(\rm{)}\)，写出强酸酸式盐的化学式_____________．