分析上述图像，回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)在周期表中的位置是________________________________。

\(\rm{(2)B}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________，

含有非极性共价键的\(\rm{A}\)的氢化物的电子式为_______________；

用化学方程式证明\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)元素非金属性的强弱：______________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{1 mol}\)单质\(\rm{A}\)所含的电子为\(\rm{24 mol}\)，则单质\(\rm{A}\)的化学式为________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)形成化合物的过程：________________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)为短周期元素，且两元素可形成化合物\(\rm{XY_{2}}\)，若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的原子序数分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，则\(\rm{a}\)不可能为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)属于短周期主族元素。\(\rm{X}\)的原子半径是短周期主族元素中最大的\(\rm{;Y}\)元素的原子最外层电子数为\(\rm{m}\)，次外层电子数为\(\rm{n;Z}\)元素的原子\(\rm{L}\)层电子数为\(\rm{m+n}\)，\(\rm{M}\)层电子数为\(\rm{m-n;W}\)元素与\(\rm{Z}\)元素同主族\(\rm{;R}\)元素原子与\(\rm{Y}\)元素原子的核外电子数之比为\(\rm{2∶1}\)。下列叙述正确的是(    )

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)两元素的原子序数分别为\(\rm{11}\)和\(\rm{8}\)，两者化合生成离子化合物\(\rm{Z}\)，则下列说法中正确的是(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为\(\rm{39}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{W}\)能形成两种液态化合物\(\rm{A_{2}W}\)和\(\rm{A_{2}W_{2}}\)，\(\rm{E}\)元素的周期序数与主族序数相等．

\(\rm{(1)W^{2-}}\)离子的结构示意图为              ，\(\rm{E}\)元素在周期表中的位置为            ，写出\(\rm{E}\)的最高价氧化物与\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                           。

\(\rm{(2)}\)经测定\(\rm{A_{2}W_{2}}\)为二元弱酸，\(\rm{A_{2}W_{2}}\)的电子式为         ，常用硫酸处理\(\rm{BaO_{2}}\)来制备\(\rm{A_{2}W_{2}}\)，写出该反应的化学方程式                                    。

\(\rm{(3)}\)向含有\(\rm{Fe^{2+}}\)和淀粉\(\rm{KI}\)的酸性溶液中滴入\(\rm{A_{2}W_{2}}\)，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成\(\rm{.}\)当消耗\(\rm{2mol I^{-}}\)时，共转移\(\rm{3mol}\)电子，该反应的离子方程式是                             。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{D}\)的单质在一定条件下，能与\(\rm{A}\)单质化合生成一种化合物\(\rm{DA}\)，熔点为\(\rm{800℃}\)，能与水反应放氢气，写出该反应方程式                             ，若将\(\rm{1molDA}\)和\(\rm{1molE}\)单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是     \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。

\(\rm{①}\)第一电离能：\(\rm{As}\)________\(\rm{Se(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{②}\)二氧化硒分子的空间构型为_____________。\(\rm{③}\)砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个 \(\rm{Al}\) 原子与_____个\(\rm{As}\) 原子相连。

\(\rm{(2)}\)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都有很强的储氢能力，铜钙合金的晶胞结构如下图所示，试回答下列问题：

\(\rm{①}\)在周期表中 \(\rm{Ca}\) 处于周期表___________区。\(\rm{②}\)铜原子的基态核外电子排布式为：  。 \(\rm{③}\)已知镧镍合金与铜钙合金具有相同的晶胞结构，镧镍合金 \(\rm{LaNin}\) 晶胞体积为 \(\rm{9.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-23}}\)\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，储氢后形成 \(\rm{LaNinH4.5}\) 的合金\(\rm{(}\)氢进入晶胞空隙，体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{LaNi}\)\(\rm{n}\)中，\(\rm{n}\)\(\rm{=}\) ________  \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)；氢在合金中的密度为：________ \(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)。

\(\rm{(3)}\)锶\(\rm{(Sr)}\)元素在元素周期表中位于第五周期第Ⅱ\(\rm{A}\)，中美科学家合作发现钙和锶在 \(\rm{C60}\) 上吸附很强\(\rm{(C60}\) 的结构如下图\(\rm{)}\)，可以均匀地覆盖在 \(\rm{C60}\) 表面上，形成 \(\rm{M32C60}\) 类型的物质，非常适于实际应用。\(\rm{Ca32C60}\) 上可吸附至少\(\rm{92}\)  个氢分子。下列有关说法正确的是________。

A.钙的电负性比锶的小

B.\(\rm{C60}\) 中碳原子杂化方式为 \(\rm{sp^{3}}\)

C.\(\rm{Ca32C60}\) 储氢是与 \(\rm{H2}\) 发生加成反应

D.吸附相同数目氢分子时， 储氢质量分数 \(\rm{Ca32C60}\)  比 \(\rm{Sr32C60}\) 高

短周期元素\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为\(\rm{32}\)，各原子最外层电子数之和为\(\rm{10}\)。\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)原子的最外层电子数之和等于\(\rm{B}\)原子的次外层电子数。则下列叙述不正确的是(    )