分析上述图像，回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)在周期表中的位置是________________________________。

\(\rm{(2)B}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________，

含有非极性共价键的\(\rm{A}\)的氢化物的电子式为_______________；

用化学方程式证明\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)元素非金属性的强弱：______________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{1 mol}\)单质\(\rm{A}\)所含的电子为\(\rm{24 mol}\)，则单质\(\rm{A}\)的化学式为________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)形成化合物的过程：________________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)d}\)与\(\rm{e}\)形成的原子个数\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为_________和____________。用电子式表示\(\rm{d}\)与\(\rm{e}\)形成的原子个数\(\rm{2:1}\)的化合物的形成过程___________________________________________________________

\(\rm{\left( 5 \right){短周期范围内,}d{所在的主族元素的氢化物中,沸点最高的是}}\)_______，因为_______ ；\(\rm{b{所在的主族元素的氢化物中,沸点最高的是}}\)_______，因为__________________________。

下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A～I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是________，符号\(\rm{H}\)对应离子的离子结构示意图是________。

\(\rm{(2)}\)以上元素构成的单质中，氧化性最强的是_____，还原性最强的是______。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物的水化物呈两性的是_____，氢化物中最稳定的是_________。

\(\rm{(4)}\)某元素的最高价氧化物的水化物可以与其氢化物发生反应生成一种盐，写出该反应化学方程式：______________________________。

\(\rm{(5)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{D}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

原子序数依次增大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素。其中\(\rm{A}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，各能级中的电子数相等；\(\rm{C}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级上的未成对电子数与\(\rm{A}\)原子的相同；\(\rm{D}\)为它所在周期中原子半径最大的主族元素；\(\rm{E}\)和\(\rm{C}\)位于同一主族，\(\rm{F}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。

\(\rm{(1)E}\)基态原子的核外价电子排布式为______________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________\(\rm{(}\)用元素符号回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{B}\)的简单气态氢化物的沸点___________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)元素\(\rm{A}\)的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)形成的离子\(\rm{CAB^{—}}\)与\(\rm{AC_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{CAB^{—}}\)的结构式为___________。

\(\rm{(5)}\)在元素\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)所形成的常见化合物\(\rm{AE_{2}}\)中，\(\rm{A}\)原子轨道的杂化类型为___________。

\(\rm{(6)}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________________________________。

\(\rm{(7)FC}\)在加热条件下容易转化为\(\rm{F_{2}C}\)，从原子结构的角度解释原因__________________________。

甲元素的原子序数是 \(\rm{11}\)，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有 \(\rm{6}\)个电子；丙是元素周期表第Ⅰ\(\rm{A}\)族中金属性最弱的碱金属元素\(\rm{.}\)由此推断：

\(\rm{(1)}\)甲元素在周期表中位于第______周期；乙元素在周期表中位于第______ 族；丙元素为______；

\(\rm{(2)}\)甲的单质与水反应的离子方程式                       

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

\(\rm{(2)}\)第三周期元素除\(\rm{⑩}\)外原子半径最小的是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，具有两性的是____________。

\(\rm{(3)⑤⑥⑦}\)单质的活泼性顺序为______\(\rm{ > }\)______\(\rm{ > }\)______\(\rm{ (}\)填元素符号\(\rm{)}\)，判断的实验依据是________________________________________________\(\rm{ (}\)写出一种\(\rm{)}\)。