下表所示是元素周期表的一部分，针对表中\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)被选作相对原子质量标准的核素是________\(\rm{(}\)填核素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第________族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ___________________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{⑤}\)到\(\rm{⑧}\)的元素中，________原子半径最大\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若要比较\(\rm{⑤}\)与\(\rm{⑥}\)的金属性强弱，下列实验方法可行的是________。

A.将单质\(\rm{⑤}\)置于\(\rm{⑥}\)的盐溶液中，如果\(\rm{⑤}\)不能置换出单质\(\rm{⑥}\)，说明\(\rm{⑤}\)的金属性弱

B.比较\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别投入水中，观察到\(\rm{⑤}\)与水反应更剧烈，说明\(\rm{⑤}\)的金属性强

D.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)的原子序数依次增大。\(\rm{G}\)是地壳中含量最多的元素。\(\rm{D}\)的一种单质是自然界中硬度最大的物质。\(\rm{Q}\)与\(\rm{A}\)同族，但均与\(\rm{M}\)不同周期。\(\rm{R}\)在同周期元素中离子半径最小。\(\rm{T}\)原子的最外层电子数比次外层少\(\rm{1}\)个。

\(\rm{(1)Q}\)与\(\rm{G}\)按原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的化合物\(\rm{X}\)中所含化学键的类型为__________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{G}\)的一种同位素原子含\(\rm{N}\)个中子，则该原子可表示为__________，它与氕原子形成的\(\rm{ag}\)氢化物中，所含质子的物质的量为____________。

\(\rm{(3)}\)已知，甲、乙、丙均为上述\(\rm{8}\)种元素组成的单质或化合物，常温下，它们之间有如下化学反应：甲\(\rm{+}\)水\(\rm{═══}\)乙\(\rm{+}\)丙。

\(\rm{①}\)若甲和乙为不同主族元素的单质，则该反应的化学方程式为______________。

\(\rm{②}\)若甲为单质，其他为化合物，则该反应的离子方程式为___________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层电子数之和为\(\rm{11}\)，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\) 写出下列元素的名称：\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\) 画出下列元素的原子结构示意图：

\(\rm{A}\)________________，\(\rm{B}\)________________，二者离子半径：________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)  \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物的碱性：________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)  \(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的气态氢化物的稳定性：________\(\rm{ > }\)________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)五种元素原子序数依次增大。\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Z}\)元素的一种常见游离态单质导致实验室中很多药品都要密封保存；\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)分别与\(\rm{Z}\)形成的化合物是计入空气污染指数的常见重要化学物质；\(\rm{R}\)单质及其合金是生活中重要的合金材料，使用时要特别注意防护处理。据此回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)在周期表的位置是________________；

\(\rm{(2)}\)下列实验事实正确，并可用于比较\(\rm{Z}\)的非金属性强于\(\rm{W}\)的有________________；

A.\(\rm{Z}\)与\(\rm{W}\)形成的化合物中\(\rm{W}\)呈正价态

B.氢化物沸点：\(\rm{Z > W}\)

C.氢化物的稳定性：\(\rm{Z > W}\)

D.阴离子的还原性：\(\rm{Z > W}\)

E.\(\rm{W}\)的钠盐水溶液长时间放置会出现淡黄色浑浊

\(\rm{(3)X}\)可分别与\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)分别形成\(\rm{18e^{-}}\)的微粒，二者在一定条件下可发生反应放出大量的热，产物对环境无污染，其反应的化学方程式为_________________________；其中还原剂的电子式为__________________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素所形成的两种酸式盐水溶液能够发生反应，其离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(5)}\)由上述五种元素所形成的一种复盐可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，遇\(\rm{BaCl_{2}}\)可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该复盐的化学式为_______________，其使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{+}}\)、\(\rm{C^{-}}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)中，每个粒子均有\(\rm{10}\)个电子。已知：\(\rm{①A^{+}+C^{-}═D+E↑}\)；\(\rm{②B^{+}+C^{-}═2D}\)。请回答：

\(\rm{(1)C^{-}}\)的电子式是____________。

\(\rm{(2)}\)分别写出\(\rm{A^{+}}\)和\(\rm{C^{-}}\)反应、\(\rm{B^{+}}\)和\(\rm{C^{-}}\)反应的离子方程式____________、____________。

\(\rm{(3)}\)除\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)外，请再写出两种含\(\rm{10}\)个电子的分子的分子式_____________。

\(\rm{(4)}\)除\(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{+}}\)外，请再写出两种含\(\rm{10}\)个电子的阳离子__________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1mol E}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)；\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的原子结构示意图为___________________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)气态氢化物稳定性的大小关系为 ____________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)非金属性最强的元素\(\rm{G}\)构成的单质和 \(\rm{C}\)的单质一定条件下反应生成\(\rm{CG_{6}}\)，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若\(\rm{CG_{6}}\)形成晶体，其晶体类型为 ______________晶体。

\(\rm{(4)C}\)的低价氧化物与\(\rm{A}\)的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：                                                                 。

\(\rm{(2)E}\)单质与水反应的离子方程式____________________________________________．

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的物质\(\rm{(}\)含离子键和非极性键\(\rm{)}\)的电子式___________\(\rm{.}\)    \(\rm{B}\)的单质结构式为_____________________．

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)四种元素可以形成两种酸式盐\(\rm{(}\)均由四种元素组成\(\rm{)}\)，写出强酸酸式盐的化学式_____________．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素。已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。\(\rm{B}\)的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区。\(\rm{C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n—1} np^{n—1}}\)。 \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成的化合物能与水反应生成一种碱及一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其反应的化学方程式                                      

\(\rm{(2)}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则一个\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为           。

\(\rm{(4)D}\)的基态原子有          种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的电子排布式为                  。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素，且原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的，\(\rm{B}\)的核外电子数为\(\rm{7}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{W}\)能形成两种液态化合物\(\rm{A_{2}W}\)和\(\rm{A_{2}W_{2}}\)，\(\rm{E}\)是短周期中原子序数最大的主族元素。

\(\rm{(1) B}\)的元素名称          ，\(\rm{B}\)的最简单氢化物的电子式__________________；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子半径由小到大的顺序是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{W}\)三种元素组成的化合物中含有__________________________\(\rm{(}\)填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(4)}\) \(\rm{E}\)元素的非金属性比硫\(\rm{(S)}\)元素的非金属性   \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，从原子结构的角度解释其原因                                                             。