知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
宏观物质的性质是由微观结构决定的．
\(\rm{(1)1998}\)年，美国科学家合成了一种阳离子“\(\rm{N_{5}^{n+}}\)”，其结构是对称的，\(\rm{5}\)个\(\rm{N}\)排成“\(\rm{V}\)”形，如果\(\rm{5}\)个\(\rm{N}\)结合后都达到\(\rm{8}\)电子结构，且含有\(\rm{2}\)个\(\rm{N≡N.}\)则\(\rm{n=}\) ______ ，\(\rm{N_{5}^{n+}}\)的电子式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)科学家们还获得了一种\(\rm{N_{8}}\)分子，分子中所有\(\rm{N}\)原子均呈单键，且均满足\(\rm{8}\)电子结构，试画出该分子的结构式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)科学家们认为存在含氢量最高的化合物\(\rm{NH_{5}}\)，预测其与水剧烈反应入出气体，所得水溶液呈弱碱性\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式 ______ ，\(\rm{NH_{5}}\)的电子式为 ______ ．

难度：难

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2．

如图是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑩}\)中元素，
填写下列空格：

族周期	Ⅰ\(\rm{A}\)	Ⅱ\(\rm{A}\)	Ⅲ\(\rm{A}\)	Ⅳ\(\rm{A}\)	Ⅴ\(\rm{A}\)	Ⅵ\(\rm{A}\)	Ⅶ\(\rm{A}\)	\(\rm{0}\)
二				\(\rm{①}\)		\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)
三	\(\rm{⑥}\)	\(\rm{④}\)	\(\rm{⑤}\)		\(\rm{⑦}\)	\(\rm{⑩}\)	\(\rm{⑧}\)	\(\rm{⑨}\)

\(\rm{(1)}\)在这\(\rm{10}\)种元素中，非金属性最强的元素是 ______ \(\rm{(}\)填“元素符号”\(\rm{)}\)；金属性最强的元素是 ______ \(\rm{(}\)填“元素符号”\(\rm{)}\)；化学性质最不活泼的元素是 ______ \(\rm{(}\)填“元素符号”\(\rm{)}\)；元素\(\rm{②}\)简单离子的结构示意图为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)中，原子半径较大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{).}\)元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑦}\)的气态氢化物分别为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，两者的热稳定性大小为：前者 ______ 后者。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{④}\)与\(\rm{⑧}\)形成的化合物的形成过程 ______ 。
\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑤}\)的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： ______ 。
\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑧}\)的单质与元素\(\rm{⑩}\)的氢化物反应的化学方程式为： ______ 。

难度：难

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3．
如图是元素周期表的一部分．

根据表中元素的位置，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{②}\)最外层有 ______ 个电子，最低负化合价为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑦}\)的简单离子中，半径最小的是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)，半径最大的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)的单质与元素\(\rm{①}\)的单质反应生成的化合物中， ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)更稳定，\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)形成的另一种化合物可用于漂白，是利用其 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验室中，元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物可由铝盐与 ______ 反应生成，其氢氧化物能溶于表中 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) 的最高价氧化物对应的水化物中．

难度：难

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4．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为短周期元素，\(\rm{X}\)元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，\(\rm{Y}\)元素的最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)元素是短周期元素中原子半径最大的元素\(\rm{(He}\)、\(\rm{Ne}\)、\(\rm{Ar}\)除外\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)的元素符号 ______ ，其原子结构示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)的最简单氢化物的化学式 ______ ．
\(\rm{(3)Z}\)元素原子的质子数为 ______ ，\(\rm{Z}\)元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 ______ ．
\(\rm{(4)X}\)元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)Y}\)元素的最高价氧化物和\(\rm{Z}\)元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 ______ ．

难度：难

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5．
图为元素周期表的一部分，请参照\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

\(\rm{(1)②}\)在周期表中的位置是 ______ 。
\(\rm{(2)①～⑧}\)中，化学性质最稳定的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，非金属性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)①～⑦}\)中，原子半径最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{③}\)的非金属性比\(\rm{⑥}\) ______ \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，请从原子结构的角度解释： ______ ，列举一个化学事实加以说明 ______ 。
\(\rm{(5)}\)镓\(\rm{(Ga)}\)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：

氧化镓与\(\rm{NaOH}\)反应的化学方程式为 ______ 。酸性：\(\rm{Al(OH)_{3}}\) ______ \(\rm{Ga(OH)_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)冶炼金属镓的方法是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
A.热还原法\(\rm{B.}\)热分解法\(\rm{C.}\)电解法。

难度：难

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6．
甲是一种盐，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素组成，其中四种是短周期元素\(\rm{.}\)甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)形成的\(\rm{10}\)电子阳离子\(\rm{.A}\)元素原子核内质子数比\(\rm{E}\)的少\(\rm{1}\)，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)处于同主族\(\rm{.}\)用甲进行如下实验：
\(\rm{①}\)取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
\(\rm{②}\)取少量甲溶液于试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
\(\rm{③}\)取少量甲溶液于试管中加入适量\(\rm{NaOH}\)溶液，加热；
\(\rm{④}\)取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入\(\rm{BaCl2}\)溶液，出现白色沉淀．
回答下列问题：
\(\rm{(1)C}\)的元素符号是 ______ ，\(\rm{D}\)在周期表中的位置 ______ ．
\(\rm{(2)}\)用离子方程式表示实验\(\rm{②}\)中现象的原因： ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{③}\)中出现的现象是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)经测定甲晶体的摩尔质量为\(\rm{392g/mol}\)，其中阳离子与阴离子物质的量之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)，则甲晶体的化学式为 ______ ．

难度：难

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7．

下表给出了\(\rm{a～k}\) 共\(\rm{11}\)种元素在周期表中的位置。

	Ⅰ\(\rm{A}\)	Ⅱ\(\rm{A}\)	Ⅲ\(\rm{A}\)	Ⅳ\(\rm{A}\)	Ⅴ\(\rm{A}\)	Ⅵ\(\rm{A}\)	Ⅶ\(\rm{A}\)
第一周期	\(\rm{a}\)
第二周期			\(\rm{d}\)	\(\rm{f}\)	\(\rm{h}\)	\(\rm{i}\)	\(\rm{k}\)
第三周期	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{e}\)	\(\rm{g}\)		\(\rm{j}\)

依据上表回答下列问题：
\(\rm{(1)i}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{j}\)的原子半径由大到小依次为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)i}\)氢化物的稳定性比\(\rm{j}\)氢化物的热稳定性 ______ \(\rm{(}\)填强或弱 \(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ______ ，碱性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填物质的化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{a}\)和\(\rm{j}\)形成化合物的过程 ______ 。
\(\rm{(5)b}\)与\(\rm{e}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______ 。

难度：难

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8．
砷\(\rm{(As)}\)是第四周期第\(\rm{VA}\)族元素，用化学用语回答问题．
\(\rm{(1)}\)与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为 ______ ，其气态氢化物的稳定性比\(\rm{AsH_{3}}\) ______ \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)砷在自然界中主要以硫化物形式\(\rm{(}\)如雄黄\(\rm{As_{4}S_{4}}\)、雌黄\(\rm{As_{2}S_{3}}\)等\(\rm{)}\)存在．
\(\rm{①}\)工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜\(\rm{(As_{2}O_{3})}\)，然后用焦炭还原，写出煅烧时发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)雌黄可被浓硝酸氧化为\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)与\(\rm{S}\)，硝酸被还原为\(\rm{NO_{2}}\)，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)是两性偏酸性的化合物，\(\rm{Na_{2}HAsO_{3}}\)溶液呈碱性，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，该溶液中\(\rm{c(H_{2}AsO_{3}^{-})}\) ______ \(\rm{c}\) \(\rm{(AsO_{3}^{3-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4}\) \(\rm{)}\)己知砷酸\(\rm{(H_{3}AsO_{4})}\)是三元酸，有较强的氧化性．
\(\rm{①}\)常温下砷酸的\(\rm{K_{1}=6×10^{-3}}\)、\(\rm{K_{2}=1×10^{-7}}\)，则\(\rm{0.6mol⋅L^{-1}}\)的砷酸溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)约为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)某原电池装置如图所示，电池总反应为\(\rm{AsO_{4}^{3-}+2I^{-}+H_{2}O⇌AsO_{3}^{3-}+I_{2}+2OH^{-}.}\)当\(\rm{P}\)池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为 ______ \(\rm{.}\)当电流计指针归中后向\(\rm{Q}\)池中加入一定量的\(\rm{NaOH}\)，则电子由 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{P}\)”或“\(\rm{Q}\)”\(\rm{)}\)池中的流出．

难度：难

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9．
短周期元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)的原子序数依次增大，元素\(\rm{W}\)的一种核素的中子数为\(\rm{0}\)，\(\rm{X}\)的原子最外层电子数是次外层的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{M}\)同主族，\(\rm{Z^{2-}}\)电子层结构与氖相同．
\(\rm{(1)M}\)位于元素周期表中第 ______ 周期 ______ 族\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{p}\)由\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{M}\)四种元素组成\(\rm{.}\)已知向\(\rm{p}\)溶液中加入\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，溶液变血红色；向\(\rm{p}\)溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体\(\rm{.p}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素可组成摩尔质量为\(\rm{84g⋅mol^{-1}}\)的物质\(\rm{q}\)，且\(\rm{q}\)分子中三种元素的原子个数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1.}\)已知\(\rm{q}\)分子中各原子均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，\(\rm{q}\)分子的结构式为 ______ ．
\(\rm{(4)(XY)_{2}}\)的性质与\(\rm{Cl_{2}}\)相似，\(\rm{(XY)_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)常温下，\(\rm{1molZ_{3}}\)能与\(\rm{Y}\)的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和\(\rm{1molZ_{2}}\)，该反应的化学方程式为 ______ ．

难度：难

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10．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：
（1）⑨的原子结构示意图是 ______ ．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ______ （填化学式）．
（4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为 ______ ．
（5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式） ______ ，怎样证明？（用化学方程式表示）答： ______ ．

难度：难

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