回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。

\(\rm{(2)}\)四氟硼酸四\(\rm{(}\)乙腈\(\rm{)}\)合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为\(\rm{[Cu (CH_{3}CN)_{4}] BF_{4}}\)。

\(\rm{①}\)该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________\(\rm{(}\)各举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)配体分子中与\(\rm{Cu(I)}\) 形成配位键的原子为___________；配体\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN}\) 中的碳原子杂化方式是_____

\(\rm{③1mol}\)的\(\rm{[Cu (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN)}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)含有的\(\rm{σ}\)键数目为_____________

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Cu_{2}O}\) 熔点为\(\rm{1235 ℃}\)，\(\rm{K_{2}O}\) 熔点为\(\rm{770℃}\)，\(\rm{Cu_{2}O}\) 属于___晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。

\(\rm{(4)Cu_{3}N}\) 的晶胞\(\rm{(}\)立方\(\rm{)}\)结构如下图所示： 距离最近的两个\(\rm{Cu^{+}}\)间的距离为_______\(\rm{nm}\)；\(\rm{Cu^{+}}\)的配位数为____________。

​

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中的位置_____________；\(\rm{Se}\)基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Na_{2}SeO_{3}}\)分子中\(\rm{Se}\)原子的杂化类型为___________；\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)强，原因是_________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为_________；下列与\(\rm{SeO_{3}}\)互为等电子体的有____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{B.NO_{3}^{-}}\)    \(\rm{C.NCl_{3}}\)    \(\rm{D.SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(4)}\)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)点所堆积的原子均为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；该晶胞中硒原子所处空间类型为______________\(\rm{(}\)填“立方体”、“正四面体”或正八面体”\(\rm{)}\)；若该晶胞密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，硒化锌的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{-1}}\)。用\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数\(\rm{a}\)为_____\(\rm{nm}\)

\(\rm{(5)}\)四种元素中第一电离能最小的是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，电负性最大的是             。

下列分子中所有原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子结构的是(    )

\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)均是应用广泛的金属。

\(\rm{(l)Ti}\)基态原子的电子排布式为     。

\(\rm{(2)}\)钛能与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：\(\rm{C}\)     \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)B}\)；第一电离能：\(\rm{N}\)     \(\rm{O}\)。

\(\rm{(3)}\)月球岩石\(\rm{——}\)玄武岩的主要成分为钛酸亚铁\(\rm{(FeTiO_{3})}\)。\(\rm{FeTiO_{3}}\)与质量分数为\(\rm{80％}\)的硫酸反应可生成\(\rm{TiOSO_{4}}\)。\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的空间构型为     ，其中硫原子采取    杂化。

\(\rm{(4)Ti}\)的氧化物和\(\rm{CaO}\)相互作用能形成钛酸盐\(\rm{CaTiO_{3}}\)，\(\rm{CaTiO_{3}}\)的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ti^{4+}}\)位于立方体的顶点\(\rm{)}\)。该晶体中，\(\rm{Ti^{4+}}\)和周围  个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一， 该反应是一个自发放热反应，由此可判断\(\rm{Cr—O}\)键和\(\rm{Al—O}\)键中      键更强。

\(\rm{(6)}\)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式为     ，由图中\(\rm{P}\)点和\(\rm{Q}\)点的原子坐标参数，可确定\(\rm{R}\)点的原子坐标参数为     。

\(\rm{(7)Fe}\)能形成多种氧化物，其中\(\rm{FeO}\)晶胞结构为\(\rm{NaCl}\)型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中\(\rm{Fe}\)和\(\rm{O}\)的个数比发生了变化，变为\(\rm{FexO(x < l )}\)，若测得某\(\rm{FexO}\)晶体密度为\(\rm{5.71g/cm3}\)，晶胞边长为\(\rm{4.28×10-10m}\)，则\(\rm{FexO}\)中\(\rm{x=}\)      \(\rm{(}\)用代数式表示，不要求算出具体结果\(\rm{)}\)。

下列表示物质的化学用语正确的是

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)四种元素中电负性最大的是_____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出\(\rm{Fe^{2+}}\)的最外层电子排布式_____________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CN^{-}}\)的电子式_____________，\(\rm{CNO^{-}}\)中心原子的杂化方式为_____________。\(\rm{(3)MgO}\)、\(\rm{CaO}\)两种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，的沸点比_________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)；原因是_____________。

\(\rm{(4)}\)铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，如下图所示。

\(\rm{γ -Fe}\)晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，\(\rm{δ}\)一\(\rm{Fe}\)、\(\rm{α- Fe}\)两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知\(\rm{δ-Fe}\)晶体的密度为\(\rm{dg/cm3}\)，\(\rm{NA}\)表示阿伏伽德罗常数的数值，则\(\rm{Fe}\)原子半径为____\(\rm{pm(}\)列表达式\(\rm{)}\)。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)最高价氧化物对应水化物分别为\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)，\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，常温下\(\rm{W}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均可与\(\rm{X}\)反应，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数及\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/LW}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)如图所示\(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg }\)\(\rm{2=0.3).}\)下列说法正确的是(    )