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            • 1. 请完成下列各题的填空:
              (1)氢化钠(NaH)电子式为 ______ ,氢负离子的离子结构示意图为 ______
              (2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素名称是 ______ ,该元素核外电子排布式为 ______ ,画出该元素的外围电子排布图 ______
              (3)前四周期元素中,未成对电子数为5的元素符号是 ______ ,该元素在周期表中的位置为 ______ 周期, ______ 族, ______ 区.
              (4)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ,由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为 ______
              (5)亚硒酸根离子(SeO32-)的VSEPR模型为 ______ ,其中心原子的轨道杂化方式为 ______
              (6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后,再加入极性较小的溶剂乙醇,析出深蓝色晶体Cu(NH34SO4•H2O,该晶体中配离子为 ______ ,配离子中的配位体为 ______ ,配位数为 ______
            • 2. A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
              (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ______
              (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的最高价氧化物对应的水化物化学式为 ______ ;C的基态原子的电子排布式为 ______ .C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为 ______
              (3)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素在周期表中的位置为 ______
            • 3. 以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况,违反洪特规则的有(  )
              A.①②③
              B.④⑤⑥
              C.②④⑥
              D.③④⑥
            • 4.
              某元素原子\(\rm{L}\)层电子数比\(\rm{K}\)层的多\(\rm{5}\)个,该元素的最高正化合价为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{+5}\)
              B.\(\rm{+6}\)
              C.\(\rm{+7}\)
              D.无最高正化合价
            • 5.
              砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等\(\rm{.}\)回答下列问题:
              \(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式 ______
              \(\rm{(2)}\)根据元素周期律,原子半径\(\rm{Ga}\) ______ \(\rm{As}\),第一电离能\(\rm{Ga}\) ______ \(\rm{As.(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)AsCl_{3}}\)分子的立体构型为 ______ ,其中\(\rm{As}\)的杂化轨道类型为 ______
              \(\rm{(4)GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1000℃}\),\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9℃}\),其原因是 ______
              \(\rm{(5)GaAs}\)的熔点为\(\rm{1238℃}\),密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\),其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)该晶体的类型为 ______ ,\(\rm{Ga}\)与\(\rm{As}\)以 ______ 键键合\(\rm{.Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga}g⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{M_{As}g⋅mol^{-1}}\),原子半径分别为\(\rm{r_{Ga}pm}\)和\(\rm{r_{As}pm}\),阿伏伽德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\),则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ______
            • 6.
              某基态原子的\(\rm{3d}\)能级中未成对电子数最多时,则其\(\rm{N}\)电子层中的电子数为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{1}\)
              B.\(\rm{4}\)
              C.\(\rm{3}\)
              D.\(\rm{8}\)
            • 7.

              下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)


              A.用乙醇或\(\rm{CCl_{4}}\)可提取碘水中的碘单质
              B.\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{SiC}\)晶体熔化时,克服的粒子间作用力类型相同
              C.\(\rm{{\,\!}^{24}Mg^{32}S}\)晶体中,电子总数与中子总数之比为\(\rm{1:1}\)
              D.\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SiF_{4}}\)分子中各原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子结构
            • 8.
              若已发现了\(\rm{116}\)号元素则下列推断正确的是:\(\rm{①}\)其钠盐的化学式为\(\rm{Na_{2}R}\) \(\rm{②}\)其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 \(\rm{③R}\)是金属元素 \(\rm{④R}\)是非金属元素 \(\rm{⑤}\)最外电子层有\(\rm{6}\)个电子\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{①②③}\)
              B.\(\rm{①③⑤}\)
              C.\(\rm{②④⑤}\)
              D.\(\rm{③⑤}\)
            • 9.
              \(\rm{Cu}\)位于元素周期表第\(\rm{I}\) \(\rm{B}\)族,\(\rm{Cu^{2+}}\)的核外电子排布式为 ______ .
            • 10.
              在下列分子结构中,原子的最外层电子都能满足\(\rm{8}\)电子稳定结构的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{PCl_{3}}\)
              B.\(\rm{PCl_{5}}\)
              C.\(\rm{BF_{3}}\)
              D.\(\rm{HBr}\)
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