回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。

\(\rm{(2)}\)四氟硼酸四\(\rm{(}\)乙腈\(\rm{)}\)合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为\(\rm{[Cu (CH_{3}CN)_{4}] BF_{4}}\)。

\(\rm{①}\)该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________\(\rm{(}\)各举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)配体分子中与\(\rm{Cu(I)}\) 形成配位键的原子为___________；配体\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN}\) 中的碳原子杂化方式是_____

\(\rm{③1mol}\)的\(\rm{[Cu (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN)}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)含有的\(\rm{σ}\)键数目为_____________

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Cu_{2}O}\) 熔点为\(\rm{1235 ℃}\)，\(\rm{K_{2}O}\) 熔点为\(\rm{770℃}\)，\(\rm{Cu_{2}O}\) 属于___晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。

\(\rm{(4)Cu_{3}N}\) 的晶胞\(\rm{(}\)立方\(\rm{)}\)结构如下图所示： 距离最近的两个\(\rm{Cu^{+}}\)间的距离为_______\(\rm{nm}\)；\(\rm{Cu^{+}}\)的配位数为____________。

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A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2+}}\)的基态电子排布式为_________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该分子中心原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为_______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

\(\rm{①E_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)在元素周期表中的位置如图\(\rm{1}\)所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)的基态原子核外电子排布式为 ______ \(\rm{.}\)原子的第一电离能：\(\rm{D}\) ______ \(\rm{E(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{G(BC)_{5}}\)的熔点为\(\rm{-20℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，其固体属于 ______ 晶体，该物质中存在的化学键类型有            ，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为              \(\rm{.}\) 

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{BCF_{2}}\)的立体构型为                 ，其中\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型是             ，写出两个与\(\rm{BCF_{2}}\)具有相同空间构型的含氧酸根离子              

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{EC}\)的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，晶胞边长\(\rm{a=0.424nm.}\)每个晶胞中含有               个\(\rm{E^{2+}}\)，列式计算\(\rm{EC}\)晶体的密度              \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

第Ⅴ\(\rm{A}\)族的氮、磷、砷\(\rm{(As)}\)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第Ⅴ\(\rm{A}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)}\)砷元素的基态原子价电子轨道表示式为______________。

\(\rm{(2)}\)汽车安全气囊的产生药剂主要含有\(\rm{NaN_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{KClO_{4}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)等物质，在\(\rm{NaN_{3}}\)固体中阴离子的立体构型______________。

\(\rm{(3)}\)王水溶解黄金的反应如下：\(\rm{Au+HNO_{3}+4HCl=H[AuCl_{4}]+NO↑+2H_{2}O}\)，产物中的\(\rm{H[AuCl_{4}]}\)是配合物，它的配位体是______________，发生电离的方程式为______________

\(\rm{(4)}\)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的\(\rm{100}\)倍，而耗能只有其\(\rm{10\%}\)。推广砷化镓等发光二极管\(\rm{(LED)}\)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为\(\rm{apm}\)。则：砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________，其晶胞密度为：                   \(\rm{g/cm^{3}}\)。

填写下列空白\(\rm{[}\)第\(\rm{(1)～(4)}\)小题用元素符号填写\(\rm{]}\)。

\(\rm{(1)}\)第三周期原子半径最小的元素______。

\(\rm{(2)}\)第一电离能最大的元素_____。

\(\rm{(3)}\)电负性最大的元素____。

\(\rm{(4)}\)第四周期中第一电离能最小的元素________。

\(\rm{(5)}\)含有\(\rm{8}\)个质子，\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号________。

\(\rm{(6)}\)最外层电子排布为\(\rm{4s^{2}4p^{1}}\)的原子的核电荷数为____________。

\(\rm{(7)}\)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_________________。

\(\rm{(8)}\)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的\(\rm{1/6}\)，写出该元素原子的电子排布式是________。