\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

\(\rm{(1)CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)中阳离子基态核外电子排布式为，\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

\(\rm{(3)CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的熔点为\(\rm{560^{\circ}C}\)，\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔点为\(\rm{115^{\circ}C}\)，\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)熔点更高的原因是________________。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\) ，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\) ；\(\rm{C}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} )}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为_________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体的密度为\(\rm{d g.cm^{-3}}\)， 阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{Cu}\)原子和\(\rm{O}\)原子的核间距离可表示为____________\(\rm{cm (}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，不需化简\(\rm{)}\)。

周期表前四周期的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)，原子序数依次增大。\(\rm{a}\)的核外电子总数与其周期数相同，\(\rm{b}\)的价电子层中的未成对电子有\(\rm{3}\)个，\(\rm{c}\)的最外层电子数为其内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{d}\)与\(\rm{c}\)同族；\(\rm{e}\)原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子，但次外层有\(\rm{18}\)个电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中第一电离能最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)的价层电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________\(\rm{(}\)填化学式，写出两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸是________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；酸根呈三角锥结构的酸是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)e}\)和\(\rm{c}\)形成的一种离子化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)，则晶体中\(\rm{e}\)的化合价为________。

\(\rm{(5)}\)这\(\rm{5}\)种元素形成的一种\(\rm{1∶1}\)型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是___________________________________。

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为\(\rm{4}\)\(\rm{s}\)\(\rm{{\,\!}^{2}4}\)\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}^{6}}\)，与其同周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子最外层电子数依次为\(\rm{2}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{18}\)，\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)两元素处于同族，且在该族元素中，\(\rm{E}\)的气态氢化物的沸点最高．

\(\rm{⑴B}\)元素在周期表中的位置______；\(\rm{D}\)元素基态原子电子排布式为______．

\(\rm{⑵E}\)的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：______．

\(\rm{⑶A}\)、\(\rm{C}\)两元素第一电离能______\(\rm{ > }\)______\(\rm{.(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{⑷A}\)元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为______；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为______．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

\(\rm{①X}\)元素原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{2}\)倍

\(\rm{②Y}\)元素原子的\(\rm{p}\)轨道有\(\rm{2}\)个未成对电子

\(\rm{③Z}\)元素在同一短周期元素中的原子半径最大

\(\rm{④Q}\)是第三周期中电负性最大

\(\rm{⑤W}\)元素原子的核外最外层电子数与\(\rm{Z}\)相同，其余各电子层均充满电子

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能从小到大的顺序是__________________。

\(\rm{(2)W}\)元素原子核外电子排布式__________________________________。

\(\rm{(3)QY_{2}}\)是一种高效安全的消毒剂，熔点\(\rm{-59.5℃}\)，沸点\(\rm{10℃}\)，构成该晶体的微粒之间的作用力是___________________。

\(\rm{(4)Q}\)元素原子的价电子轨道表示式________________________________。

\(\rm{(5)}\)五种元素中，______ 的电负性最大。

\(\rm{(6)}\)某元素的激发态\(\rm{(}\)不稳定状态\(\rm{)}\)原子的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{5}3d^{3}4s^{1}}\)，该元素的基态原子的电子排布式为______________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E 5}\)种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于\(\rm{20}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)是金属元素；\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)属同一族，它们原子的最外层电子排布为\(\rm{ns^{1}}\)；\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)也属同一族，它们原子最外层的\(\rm{p}\)能级电子数是\(\rm{s}\)能级电子数的两倍；\(\rm{C}\)原子最外层上电子数等于\(\rm{D}\)原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)列出元素符号\(\rm{A}\)是______，\(\rm{B}\)是______，\(\rm{C}\)是______，\(\rm{D}\)是______，\(\rm{E}\)是______。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物为_________晶体，含有的化学键为_________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)的电负性的大小关系是___________。\(\rm{(}\)填\(\rm{﹥}\)、\(\rm{﹤}\)、\(\rm{﹦}\)，用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)C}\)元素原子的外围电子排布式____________________。

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)按原子个数比\(\rm{1}\) ：\(\rm{1}\)形成的化合物的化学式为__________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\) 、\(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 四种元素中电负性最大的是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为_______。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是_____\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是_________；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和________

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)， \(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为______。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)，\(\rm{F}\)的化学式为_____；列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素。已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。\(\rm{B}\)的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区。\(\rm{C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n—1} np^{n—1}}\)。 \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成的化合物能与水反应生成一种碱及一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其反应的化学方程式                                      

\(\rm{(2)}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则一个\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为           。

\(\rm{(4)D}\)的基态原子有          种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的电子排布式为                  。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)为前\(\rm{30}\)号元素，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)是所有元素中原子半径最小的，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{Y}\)有三个能级，且每个能级上的电子数相等，\(\rm{Z}\)原子单电子数在同周期元素中最多，\(\rm{W}\)的第一电离能比\(\rm{Z}\)的低，\(\rm{R}\)与\(\rm{W}\)同一主族，\(\rm{Q}\)的最外层只有一个电子，其他各层均处于全充满状态。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Q^{2+}}\)核外电子排布式为                     ；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{X_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键个数之比是         ，\(\rm{X_{2}W_{2}}\)中\(\rm{W}\)原子的杂化方式为            ，\(\rm{RW_{2}}\)的立体构型是           ；

\(\rm{(3)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的第一电离能由大到小的顺序为                 ，电负性由小到大的顺序为                ；

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{Q}\)单质加入到\(\rm{R}\)最高价含氧酸的稀溶液中，通入\(\rm{W_{2}}\)并加热，该反应离子方程式为                                                。