下列物质中，只含共价键的是(    )

\(\rm{(1)}\)已知尿素的结构式为 ： 尿素可用于制三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)，其化学式为：\(\rm{［Fe(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{NCONH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{］(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)晶体中金属元素原子的价电子排布式为_______，三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)晶体中阴离子的立体构型为_______
\(\rm{②C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能最大的是____，电负性最小的是_______
\(\rm{③}\)尿素分子中\(\rm{C}\)和\(\rm{N}\)原子的杂化方式分别是__________ ，__________
\(\rm{④}\)尿素分子中碳原子与其它原子形成的共价键类型有______键和______键
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)是棕色固体、易潮解、\(\rm{100℃}\)左右时升华，它的晶体类型是______，\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液与\(\rm{KSCN}\)溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为\(\rm{5}\)的配合物的化学式是_____

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{MgO}\)、\(\rm{TiN}\)两种晶体的结构均与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似\(\rm{(}\)其晶胞如图所示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{TiN(}\)填高于或低于\(\rm{)}\)，其理由是_____________

\(\rm{②MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)周围和它最邻近且等距离的\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)有_______个，若\(\rm{MgO}\)晶体密度为\(\rm{a g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，则该晶胞的边长为______\(\rm{cm(}\)设阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)\(\rm{)}\)。

下列物质中含有离子键的是

下列关于晶体的说法正确的组合是

\(\rm{①}\) 分子晶体中都存在共价键                   

\(\rm{②}\) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

\(\rm{③}\) 金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低 

\(\rm{④}\) 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       

\(\rm{⑤}\) 晶格能由大到小顺序：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

\(\rm{⑥ SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

\(\rm{⑦}\) 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 

已知有五种元素原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数都相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素的名称：\(\rm{A}\)         ，\(\rm{E}\)          。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D}\)元素形成的单质的结构式            。写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物的电子式：             ；\(\rm{C}\)在周期表的位置：               。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：                          。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于______\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键类型是______；写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式            。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)最高价氧化物对应水化物分别为\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)，\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，常温下\(\rm{W}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均可与\(\rm{X}\)反应，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数及\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/LW}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)如图所示\(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg }\)\(\rm{2=0.3).}\)下列说法正确的是(    )

根据所学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种短周期元素，其原子序数依次增大\(\rm{.A}\)的质量数等于其质子数；\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{D}\)的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)的最外层电子数之和为\(\rm{10.}\)回答下列问题。

\(\rm{①}\)元素\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)的名称 __________  ，__________________         

\(\rm{②F}\)元素在周期表中的位置 ________________                     

\(\rm{③}\)以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为_______________________  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{④D}\)、\(\rm{E}\)两元素形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物的电子式  _________________          其中含有的化学键的类型为  __________________________        

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生可逆反应：\(\rm{2NO_{2}(g) (}\)红棕色\(\rm{)⇌ N_{2}O_{4}(g) (}\)无色\(\rm{).}\)将装有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是    ，产生该现象的原因是    ____________________________．

\(\rm{(3)}\)一定条件下，向恒容密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，发生反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)，\(\rm{3min}\)时反应达到平衡状态，

下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是    \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.v(H_{2})=3v(N_{2})}\)

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)每消耗\(\rm{1mol N_{2}}\)，同时生成\(\rm{2mol NH_{3}}\)

\(\rm{d.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不再变化．

下列各组化合物中，所含化学键类型相同的是(    )