\(\rm{2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{5}\)日，首架国产大飞机\(\rm{C919}\)在上海浦东机场\(\rm{4}\)号跑道成功起飞\(\rm{！C919}\)大飞机从\(\rm{2007}\)年立项起步实施以来，铝合金、铝锂合金、镁铜合金、钛合金、碳纤维复合材料等的研制与推进跃上了一个全新的台阶。

\(\rm{(1)}\)工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解得到金属镁和氯气，在电解过程中新形成的化学键类型为_____________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{MgO}\)的晶体结构属于\(\rm{NaCl}\)型，某同学画出的\(\rm{MgO}\)晶胞结构示意图如图所示，其中数字___代表的\(\rm{O^{2-}}\)位置应改为\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(3)Mg}\)是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

   请解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，配合物分子中\(\rm{N}\)原子杂化方式为__________，该物质中所含元素原子半径由大到小的顺序是_______________。

\(\rm{(5)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如图所示：

    已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

\(\rm{(1)CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)中阳离子基态核外电子排布式为，\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

\(\rm{(3)CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的熔点为\(\rm{560^{\circ}C}\)，\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔点为\(\rm{115^{\circ}C}\)，\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)熔点更高的原因是________________。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\) ，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\) ；\(\rm{C}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} )}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为_________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体的密度为\(\rm{d g.cm^{-3}}\)， 阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{Cu}\)原子和\(\rm{O}\)原子的核间距离可表示为____________\(\rm{cm (}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，不需化简\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，外围电子排布式为_____________。

     \(\rm{(2)CO_{2}}\)的电子式为      ，\(\rm{1 mol CO_{2}}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为      。

     \(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)均为短周期金属元素。依据下表数据，写出\(\rm{Y}\)原子的价电子轨道表示式      。

      \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MgO}\)与\(\rm{NiO}\)的晶体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)相同，其中\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ni^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{66pm}\)和\(\rm{69 pm}\)。则熔点：\(\rm{MgO}\)               \(\rm{NiO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是            。

     \(\rm{(5)}\)如图\(\rm{1}\)所示，\(\rm{NiO}\)晶胞中离子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)，\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,1)}\)，则\(\rm{C}\)离子坐标参数为          。

     \(\rm{(6)}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如上右图所示，若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{a cm}\)，则该晶体的密度计算式为____________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)已知尿素的化学式为\(\rm{CO(NH_{2})_{2\;\;\;\;\;,}0.1mol}\)尿素含有共价键的数目为______个，\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数之比为______

\(\rm{(2)HF}\)分子中，\(\rm{H}\)原子的______轨道与\(\rm{F}\)原子的______轨道发生重叠，形成\(\rm{σ}\)键。

\(\rm{(3)C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)形成的晶体与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)晶体一样，为面心立方堆积，则一个\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)晶胞中含有\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)数为 ______；欲比较\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)的晶格能大小，需考虑的数据是______________________________________________________________