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          共50条信息

            • 1．

              下列关于晶体的说法正确的组合是

              \(\rm{①}\) 分子晶体中都存在共价键                   

              \(\rm{②}\) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

              \(\rm{③}\) 金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低 

              \(\rm{④}\) 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       

              \(\rm{⑤}\) 晶格能由大到小顺序：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

              \(\rm{⑥ SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

              \(\rm{⑦}\) 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 

              A．\(\rm{③⑤}\)               
              B．\(\rm{①②④}\)       
              C．\(\rm{③⑤⑥⑦}\)           
              D．\(\rm{①②③⑥}\)
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            • 2． 根据下表的数据，判断下列说法的正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              离子化合物电荷数
              \(\rm{Z}\)              		键长
              \(\rm{pm}\)              		晶格能
              \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)              		熔点
              \(\rm{{\,\!}^{\circ}C}\)              		莫氏硬度
              \(\rm{NaF}\)\(\rm{1}\)\(\rm{231}\)\(\rm{923}\)\(\rm{993}\)\(\rm{3.2}\)
              \(\rm{NaCl}\)\(\rm{1}\)\(\rm{282}\)\(\rm{786}\)\(\rm{801}\)\(\rm{2.5}\)
              \(\rm{MgO}\)\(\rm{2}\)\(\rm{210}\)\(\rm{3791}\)\(\rm{2852}\)\(\rm{6.5}\)
              \(\rm{CaO}\)\(\rm{2}\)\(\rm{240}\)\(\rm{3401}\)\(\rm{2614}\)\(\rm{4.5}\)
              A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
              B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
              C．\(\rm{NaF}\)晶体比\(\rm{NaCl}\)晶体稳定
              D．表中物质\(\rm{CaO}\)的晶体最稳定
              难度：难
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            • 3．
              下列物质中的离子键最强的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{KCl}\)
              B．\(\rm{CaCl_{2}}\)
              C．\(\rm{MgO}\)
              D．\(\rm{Na_{2}O}\)
              难度：难
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            • 4．
              下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
              B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
              C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
              D．拆开\(\rm{1mol}\)离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
              难度：难
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            • 5． 下列说法不正确的是（　　）
              A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
              B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
              C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
              D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
              难度：难
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            • 6． 下列解释中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．水很稳定\(\rm{(1000℃}\)以上才会部分分解\(\rm{)}\)是因为水中含有大量的氢键所致
              B．由于\(\rm{NaCl}\)晶体和\(\rm{CsCl}\)晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
              C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
              D．\(\rm{MgO}\)的熔点比\(\rm{MgCl_{2}}\)高主要是因为\(\rm{MgO}\)的晶格能比\(\rm{MgCl_{2}}\)大
              难度：难
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