下列分子中键角由大到小排列正确的是

下列说法中错误的是(    )

已知铜的配合物\(\rm{A}\)结构如图\(\rm{1.}\)请回答下列问题：

下列表示分子结构的图示中，\(\rm{●}\)表示短周期的几种元素的“原子实”\(\rm{［}\)指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

例如\(\rm{X_{2}(X}\)代表卤素原子\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)，其原因是 _____________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：____________                            ，生成物中含               键

据\(\rm{《}\)参考消息\(\rm{》}\)报道，有科学家提出硅是“\(\rm{21}\)世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)=SiO_{2}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-989.2kJ·mol^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)=Si(s)+4HCl(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

历史上曾用“地康法”制氯气：用\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)作催化剂，\(\rm{400℃}\)时利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气，反应的化学方程式为

\(\rm{4HCl+O_{2}}\)\(\rm{2Cl_{2}+2H_{2}O}\)已知：\(\rm{i}\)\(\rm{.}\)上述反应中，\(\rm{2}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)被氧化，放出\(\rm{58}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量。\(\rm{ii}\)\(\rm{.H—O}\)键的键能为\(\rm{462}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)。

请回答：

\(\rm{(1)H_{2}O}\)的结构式为________．

\(\rm{(2)}\)“地康法”制氯气反应的热化学方程式为________．

\(\rm{(3)}\)计算\(\rm{H—C}\)\(\rm{l}\)键的键能为________\(\rm{k}\)\(\rm{J·}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

某离子晶体晶胞结构如下图所示，\(\rm{x}\)位于立方体的顶点，\(\rm{Y}\)位于立方体中心。试分析：

\(\rm{⑴}\)该晶体的化学式为__________。

\(\rm{(2)}\)晶体中在每个\(\rm{X}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{X}\)共有__________个。

\(\rm{(3)}\)晶体中距离最近的\(\rm{2}\)个\(\rm{X}\)与\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)形成的夹角\(\rm{∠XYX}\)的度数为                          。

下列物质性质的变化规律，与化学键键能无关的是(    )

\(\rm{① CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{HF}\)的热稳定性依次增强

\(\rm{②}\) 稀有气体的化学性质非常稳定

\(\rm{③ F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)的熔、沸点逐渐升高       

\(\rm{④}\) 熔点：\(\rm{H_{2}O > H_{2}S}\)

下列叙述正确的个数是

\(\rm{①}\)配位键是一种特殊的键，不属于化学键\(\rm{②s-s σ}\)键与\(\rm{s-p σ}\)键的电子云形状相同  \(\rm{③Ge}\)是Ⅳ\(\rm{A}\)族的一个主族元素，其核外电子排布式为\(\rm{Ge}\)：\(\rm{[Ar]4s^{2}4p^{2}}\)，属于\(\rm{P}\)区元素  \(\rm{④}\) 冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 \(\rm{⑤Cu(OH)_{2}}\)是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、稀硫酸，也能溶于氨水中 \(\rm{⑥}\)熔融状态的\(\rm{HgCl_{2}}\)不能导电，\(\rm{HgCl_{2}}\)的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类\(\rm{HgCl_{2}}\)是一种共价化合物、非电解质、盐 \(\rm{⑦}\)中心原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 \(\rm{⑧}\)键长：\(\rm{C-H < N-H < O-H}\)  \(\rm{⑨}\)第一电离能：\(\rm{Si < C < N < O < F}\)