A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的前四周期元素,元素\(\rm{A}\)原子最外层电子数比内层多\(\rm{3}\)个,元素\(\rm{B}\)基态原子核外有\(\rm{2}\)个未成对电子,元素\(\rm{C}\)的最高价和最低价代数和等于\(\rm{0}\),元素\(\rm{D}\)位于周期表Ⅵ\(\rm{B}\)族。
\(\rm{(1)}\)判断离子\(\rm{AB_{2}^{–}}\)的空间构型为 。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成的化合物熔点很高,但比\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)形成的化合物熔点低,其原因是 。
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{A}\)的氢化物\(\rm{(A_{2}H_{4})}\)分子中,\(\rm{A}\)原子轨道的杂化类型是 。
\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。该化合物的化学式为 。
\(\rm{(5)}\)向\(\rm{D}\)的氯化物\(\rm{DCl_{3}}\)溶液中滴加氨水可形成配合物\(\rm{[D(NH_{3})_{3}(H_{2}O)Cl_{2}]Cl}\)。
\(\rm{①}\)离子\(\rm{D^{3+}}\)的外围电子排布式为 。
\(\rm{②1 mol}\)该配合物中含配位键的数目为 。