铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有\(\rm{UF_{4}}\)、\(\rm{UO_{2}}\)及\(\rm{(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)UF_{4}}\)用\(\rm{Mg}\) 或\(\rm{Ca}\)还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为\(\rm{2}\) 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2UO_{2}+5NH_{4}HF_{2}}\) \(\rm{\xrightarrow[]{{150}^{0}C} 2UF_{4}·NH_{4}F+3NH_{3}↑+}\) \(\rm{4H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{HF_{2}^{-}}\)的结构为\(\rm{[F-H…F]^{-}}\)

\(\rm{①NH_{4}HF_{2}}\)中含有的化学键有__\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.氢键      \(\rm{B.}\)配位键     \(\rm{C.}\)共价键     \(\rm{D.}\)离子键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{3(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]\xrightarrow[]{{800}^{0}C} 3UO_{2}+10NH_{3}↑+9CO_{2}↑+N_{2}↑+9H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{①}\)写出与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

\(\rm{②}\)物质中与\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

\(\rm{③}\)分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)C}\)元素与\(\rm{N}\)元素形成的某种晶体的晶胞如图所示\(\rm{(8}\)个碳原子位于立方体的顶点，\(\rm{4}\) 个碳原子位于立方体的面心，\(\rm{4}\) 个氮原子在立方体内\(\rm{)}\)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

\(\rm{①}\)晶胞中\(\rm{C}\) 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)比较下列两组物质的熔点高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

   \(\rm{SiC}\)__________\(\rm{Si}\)；\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)___________\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)能不能根据键能的数据判断单质\(\rm{Si}\) 和化合物\(\rm{SiCl_{4}}\)的熔点高低？____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是________________________

\(\rm{(3)}\)如图立方体中心的“\(\rm{·}\) ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“\(\rm{·}\) ”表示出与之紧邻的碳原子

\(\rm{(4)}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g) + 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{ \overset{高温}{=} }\) \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)．

     计算该反应的反应热\(\rm{\triangle H}\)为__________________________

\(\rm{(I)}\)在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)、\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、金刚石、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)其中含有极性键的的原子晶体是_____________________；

\(\rm{②}\)其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是__________________；

\(\rm{③}\)其中既有离子键，又有非极性键的是 __________________；

\(\rm{④}\)其中含有非极性键的非极性分子的是 __________________；

\(\rm{⑤}\)其中含非极性键的极性分子的是 ______________________；

\(\rm{(II)}\)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界。

\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布式为_______________________。

\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为____________________，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的有______________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价

\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键

\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60 g SiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b) kJ}\)

\(\rm{(4)}\)铁和氨气在\(\rm{640 ℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式____________________________________。若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是____________\(\rm{g·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{s}\)的最简表达式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：                     

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{Fe^{3+}}\)的外围电子排布图：___________；\(\rm{SCN^{-}}\)的结构式为________，\(\rm{SCN^{-}}\)中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为________。

\(\rm{(4)}\)单质铁的晶体结构如图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，则铁原子半径的计算式为_________\(\rm{ pm}\)。

已知铜的配合物\(\rm{A}\)结构如图\(\rm{1.}\)请回答下列问题：

A.\(\rm{SiO_{2}}\)晶体    \(\rm{B.}\)冰醋酸     \(\rm{C.}\)白磷     \(\rm{D.}\)固态氩     \(\rm{E.}\)氯化铵  \(\rm{F.}\)铝   \(\rm{G.}\)金刚石

\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是            ，该化合物中含有          \(\rm{(}\)填“极性共价键”、“非极性共价键”、“金属键”或“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)含有共价键的离子晶体是       ，属于分子晶体的单质是        。

\(\rm{(3)}\)属于电解质的是       ，属于非电解质的是       。

下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{A～I}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{H}\)形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                          。

\(\rm{(2)E_{2}D_{2}}\)的电子式为：               ，\(\rm{GD_{2}}\)形成晶体的类型为：                。

\(\rm{(3)}\)硒\(\rm{(Se)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{D}\)同一主族， \(\rm{Se}\)原子比\(\rm{D}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Se}\)的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为              。

\(\rm{(4)}\)将一定量\(\rm{HD_{2}}\)通入足量\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是                    。

\(\rm{(5)}\)设计实验探究氯、溴两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、\(\rm{NaBr}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、\(\rm{CCl_{4}}\)。

请完成实验报告单：

\(\rm{[}\)选修\(\rm{3—}\)物质结构与性质\(\rm{]N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)、\(\rm{Ga}\)、\(\rm{Cr}\)等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)N}\)元素与\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)等元素在一定条件下生成\(\rm{AlN}\)和\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度\(\rm{2200℃}\)和\(\rm{1900℃}\)，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料\(\rm{.}\)请推测它们属于________晶体；

\(\rm{(2)PCl_{3}}\)和\(\rm{PCl_{5}}\)是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测\(\rm{PCl_{3}}\)的空间构型________；

\(\rm{(3)As}\)的核外电子排布式中不同类型\(\rm{(s}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{f}\)等\(\rm{)}\)的电子比是________；

\(\rm{(4)Cr}\)元素价层电子排布式为________；

\(\rm{(5)}\)砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为\(\rm{acm}\)，砷化镓的摩尔质量为\(\rm{bg/mol^{-1}}\)，阿伏伽德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则砷化镓晶体密度的表达式________\(\rm{g/cm^{-3}}\)；

\(\rm{(6)}\)根据\(\rm{As}\)和\(\rm{Ga}\)在元素周期表中的位置判断，第一电离能\(\rm{As}\)________\(\rm{Ga(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(7)(CH_{3})_{3}Ga}\)中镓原子的杂化类型为________。