下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\) 、\(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 四种元素中电负性最大的是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为_______。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是_____\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是_________；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和________

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)， \(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为______。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)，\(\rm{F}\)的化学式为_____；列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，原子半径\(\rm{D > C > A > B}\)。已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)处于同一周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)处于同一主族；\(\rm{C}\)原子核内的质子数等于\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核内的质子数之和；\(\rm{C}\)原子最外层电子数是\(\rm{D}\)原子最外层电子数的\(\rm{4}\)倍。试回答：

\(\rm{(1)}\)这四种元素分别是：\(\rm{A}\)      ，\(\rm{B}\)     ，\(\rm{C}\)     ，\(\rm{D}\)      ；

\(\rm{(2)}\)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是                   ；

\(\rm{(3)C}\)的单质是    晶体，\(\rm{B}\)的单质和\(\rm{D}\)的单质在常温下反应的生成物属于  晶体。

通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

\(\rm{①}\)  \(\rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3\;\;\;\;\;}② CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}\)

\(\rm{③ (CH_{3})_{3}CH}\)               \(\rm{④ (CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3\;\;\;\;\;\;}⑤ (CH_{3}CH_{2})_{2}CHCl}\)