二茂铁\(\rm{[Fe(C_{5}H5)_{2}]}\) 是由一个二价铁离子和\(\rm{2}\)个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是\(\rm{173℃ (}\)在\(\rm{100℃}\)时开始升华\(\rm{)}\)，沸点是\(\rm{249℃}\)，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。可推测二茂铁属于________晶体，若二茂铁中环戊二烯形成一个大\(\rm{π}\)键\(\rm{(}\)可用符号\(\rm{π{\,\!}_{m}^{n}}\)表示，\(\rm{m}\)代表形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{)}\)，则环戊二烯的大\(\rm{π}\)键表示为 __________。

下列说法正确的是(    )

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{U}\)、\(\rm{W}\)五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物\(\rm{XZ}\)是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是

元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)在元素周期表中的位置如图\(\rm{1}\)所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)的基态原子核外电子排布式为 ______ \(\rm{.}\)原子的第一电离能：\(\rm{D}\) ______ \(\rm{E(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{G(BC)_{5}}\)的熔点为\(\rm{-20℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，其固体属于 ______ 晶体，该物质中存在的化学键类型有            ，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为              \(\rm{.}\) 

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{BCF_{2}}\)的立体构型为                 ，其中\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型是             ，写出两个与\(\rm{BCF_{2}}\)具有相同空间构型的含氧酸根离子              

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{EC}\)的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，晶胞边长\(\rm{a=0.424nm.}\)每个晶胞中含有               个\(\rm{E^{2+}}\)，列式计算\(\rm{EC}\)晶体的密度              \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)  用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：\(\rm{Cu_{2}S+2Cu_{2}O \overset{高温}{=} 6Cu+SO_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)       铜元素的电离能：\(\rm{I_{1}}\) ___________\(\rm{I_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > "}\)或“\(\rm{ < ")}\)。 

\(\rm{②}\)       反应中形成的化学键类型为                                  。

     金属镍及其化合物在合金材料等方面应用广泛。根据要求回答下列问题

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Ni}\)的价电子构型\(\rm{(}\)电子排布式\(\rm{)}\)为______________________________．

\(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于_____________晶体。

 \(\rm{(4)Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①1mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的个数___________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其主要原因是              ___\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)金的立方晶胞结构如图所示。

每个晶胞占有      个\(\rm{Au}\)原子，晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有      个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为      。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字，已知\(\rm{( \sqrt{2}{)}^{3} ≈2.83)}\)

某物质化学式为\(\rm{NH_{5}}\)，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在\(\rm{NH_{5}}\)中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对\(\rm{NH_{5}}\)的描述中正确的是

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1mol E}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)；\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的原子结构示意图为___________________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)气态氢化物稳定性的大小关系为 ____________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)非金属性最强的元素\(\rm{G}\)构成的单质和 \(\rm{C}\)的单质一定条件下反应生成\(\rm{CG_{6}}\)，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若\(\rm{CG_{6}}\)形成晶体，其晶体类型为 ______________晶体。

\(\rm{(4)C}\)的低价氧化物与\(\rm{A}\)的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：                                                                 。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是             \(\rm{(}\)原子结构示意图\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)⑨}\)在周期表中的位置                   。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{①②③}\)的元素中，非金属性最强的是              \(\rm{(}\)元素名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是           ，碱性最强的化合物是 \(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素是          \(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                。

\(\rm{(6)}\)用结构式表示元素\(\rm{①}\)与\(\rm{③}\)形成的一种可溶于水的化合物          ，该化合物的常见固体是             晶体。

\(\rm{(7)}\)写出元素\(\rm{①}\)的单质和元素\(\rm{②}\)最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式                                  。

下列各物质化学键类型相同、晶体类型也相同的是(    )