下列关于晶体的说法正确的组合是

\(\rm{①}\) 分子晶体中都存在共价键                   

\(\rm{②}\) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

\(\rm{③}\) 金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低 

\(\rm{④}\) 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       

\(\rm{⑤}\) 晶格能由大到小顺序：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

\(\rm{⑥ SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

\(\rm{⑦}\) 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 

物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是(    )

如果\(\rm{1mol}\)金属\(\rm{R}\)的质量为\(\rm{ag}\)，密度\(\rm{ρ=0.97g⋅cm^{-3}}\)，请回答：

\(\rm{(1)}\)该晶胞的堆积方式为________________，每个晶胞含有\(\rm{R}\)的原子数________；

\(\rm{(2)}\)每个晶胞体积_____________\(\rm{(}\)表达式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)每个\(\rm{R}\)原子的半径____________\(\rm{(}\)表达式\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)设\(\rm{R}\)为紧密堆积结构，见图\(\rm{)}\)．

铬、锰、铁、钴、铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铬基态原子的价电子轨道表示式____________

\(\rm{(2)}\)比较第三电离能锰____铁\(\rm{(}\)填 “\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，理由是___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)____。

\(\rm{(4)}\)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般而言，为\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色，为\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{[Mn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\) ___________颜色\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)已知图\(\rm{1}\)为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于__________堆积；图\(\rm{2}\)是铜的晶胞结构图，其配位数为 _______ 个； 若其晶胞密度为\(\rm{d g/cm^{3}}\)，则晶体中最近的两个铜原子之间的距离为  _____________  \(\rm{pm(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

下列对各组物质性质的比较中，正确的是(    )

\(\rm{7.}\)下列有关晶体的叙述中，错误的是