回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。

\(\rm{(2)}\)四氟硼酸四\(\rm{(}\)乙腈\(\rm{)}\)合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为\(\rm{[Cu (CH_{3}CN)_{4}] BF_{4}}\)。

\(\rm{①}\)该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________\(\rm{(}\)各举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)配体分子中与\(\rm{Cu(I)}\) 形成配位键的原子为___________；配体\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN}\) 中的碳原子杂化方式是_____

\(\rm{③1mol}\)的\(\rm{[Cu (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN)}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)含有的\(\rm{σ}\)键数目为_____________

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Cu_{2}O}\) 熔点为\(\rm{1235 ℃}\)，\(\rm{K_{2}O}\) 熔点为\(\rm{770℃}\)，\(\rm{Cu_{2}O}\) 属于___晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。

\(\rm{(4)Cu_{3}N}\) 的晶胞\(\rm{(}\)立方\(\rm{)}\)结构如下图所示： 距离最近的两个\(\rm{Cu^{+}}\)间的距离为_______\(\rm{nm}\)；\(\rm{Cu^{+}}\)的配位数为____________。

​

锂\(\rm{—}\)磷酸氧铜电池正极的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+4CuSO_{4}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：____________；与\(\rm{Cu}\)同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是____________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体的\(\rm{1}\)种分子是______。

\(\rm{(4)}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

\(\rm{(5)}\)氨基乙酸铜\(\rm{(}\)结构简式：\(\rm{H_{2}NCH_{2}COO-Cu-OOC-CH_{2}NH_{2})}\)分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

\(\rm{(6)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{π}\)键的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(7)}\)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中的位置_____________；\(\rm{Se}\)基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Na_{2}SeO_{3}}\)分子中\(\rm{Se}\)原子的杂化类型为___________；\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)强，原因是_________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为_________；下列与\(\rm{SeO_{3}}\)互为等电子体的有____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{B.NO_{3}^{-}}\)    \(\rm{C.NCl_{3}}\)    \(\rm{D.SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(4)}\)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)点所堆积的原子均为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；该晶胞中硒原子所处空间类型为______________\(\rm{(}\)填“立方体”、“正四面体”或正八面体”\(\rm{)}\)；若该晶胞密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，硒化锌的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{-1}}\)。用\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数\(\rm{a}\)为_____\(\rm{nm}\)

东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

\(\rm{③}\)氨的沸点____\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)，原因是____________________________；氨的稳定性____\(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)膦。膦是______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为________________。

\(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\)______________\(\rm{nm}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{X}\)基态原子未成对电子数在所处周期中最多；\(\rm{Y}\)元素原子核外共有\(\rm{3}\)个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；\(\rm{Z}\)的单质常温下为淡黄色固体，\(\rm{ZY_{3}}\)分子呈平面正三角形；\(\rm{M}\)原子外围电子排布式为\(\rm{3d^{n}4s^{n}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是         。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某\(\rm{X}\)氢化物分子结构式为：\(\rm{H-X=X-H}\)，该分子中\(\rm{X}\)原子的杂化方式是            ；\(\rm{Y}\)元素简单氢化物的沸点高于\(\rm{Z}\)的氢化物，主要原因是      。

\(\rm{(3)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{X_{2}Y}\)分子的电子式：        。

乙炔\(\rm{(C_{2}H_{2})}\)是有机合成工业的一种原料。工业上曾用\(\rm{CaC_{2}}\)与水反应生成乙炔。

\(\rm{(1)}\)乙炔的结构简式是____________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{1g}\)乙炔完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水时放出\(\rm{52.57KJ}\)热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)均由第二周期元素构成的分子中，与\(\rm{CaC_{2}}\)中的\(\rm{C\rlap{_{2}}{^{2-}}}\)互为等电子体的有_________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈\(\rm{(H_{2}C=CH—C≡N)}\)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______、________；分子中处于同一平面上的原子数目最多为________。

  \(\rm{(5)CaC_{2}}\)晶体的晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的相似\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，但\(\rm{CaC_{2}}\)晶体中含有哑铃形\(\rm{C\rlap{_{2}}{^{2-}}}\)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。\(\rm{CaC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)周围距离最近的\(\rm{C}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{2-}}}\)数目为________。

\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)均是应用广泛的金属。

\(\rm{(l)Ti}\)基态原子的电子排布式为     。

\(\rm{(2)}\)钛能与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：\(\rm{C}\)     \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)B}\)；第一电离能：\(\rm{N}\)     \(\rm{O}\)。

\(\rm{(3)}\)月球岩石\(\rm{——}\)玄武岩的主要成分为钛酸亚铁\(\rm{(FeTiO_{3})}\)。\(\rm{FeTiO_{3}}\)与质量分数为\(\rm{80％}\)的硫酸反应可生成\(\rm{TiOSO_{4}}\)。\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的空间构型为     ，其中硫原子采取    杂化。

\(\rm{(4)Ti}\)的氧化物和\(\rm{CaO}\)相互作用能形成钛酸盐\(\rm{CaTiO_{3}}\)，\(\rm{CaTiO_{3}}\)的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ti^{4+}}\)位于立方体的顶点\(\rm{)}\)。该晶体中，\(\rm{Ti^{4+}}\)和周围  个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一， 该反应是一个自发放热反应，由此可判断\(\rm{Cr—O}\)键和\(\rm{Al—O}\)键中      键更强。

\(\rm{(6)}\)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式为     ，由图中\(\rm{P}\)点和\(\rm{Q}\)点的原子坐标参数，可确定\(\rm{R}\)点的原子坐标参数为     。

\(\rm{(7)Fe}\)能形成多种氧化物，其中\(\rm{FeO}\)晶胞结构为\(\rm{NaCl}\)型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中\(\rm{Fe}\)和\(\rm{O}\)的个数比发生了变化，变为\(\rm{FexO(x < l )}\)，若测得某\(\rm{FexO}\)晶体密度为\(\rm{5.71g/cm3}\)，晶胞边长为\(\rm{4.28×10-10m}\)，则\(\rm{FexO}\)中\(\rm{x=}\)      \(\rm{(}\)用代数式表示，不要求算出具体结果\(\rm{)}\)。

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)四种元素中电负性最大的是_____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出\(\rm{Fe^{2+}}\)的最外层电子排布式_____________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CN^{-}}\)的电子式_____________，\(\rm{CNO^{-}}\)中心原子的杂化方式为_____________。\(\rm{(3)MgO}\)、\(\rm{CaO}\)两种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，的沸点比_________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)；原因是_____________。

\(\rm{(4)}\)铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，如下图所示。

\(\rm{γ -Fe}\)晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，\(\rm{δ}\)一\(\rm{Fe}\)、\(\rm{α- Fe}\)两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知\(\rm{δ-Fe}\)晶体的密度为\(\rm{dg/cm3}\)，\(\rm{NA}\)表示阿伏伽德罗常数的数值，则\(\rm{Fe}\)原子半径为____\(\rm{pm(}\)列表达式\(\rm{)}\)。