知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子层结构；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是 ______ 。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是 ______ \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是 ______ 。\(\rm{A}\) 和\(\rm{B}\)的氧化物所属的晶体类型分别为 ______ 和 ______ 。
\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的价层电子对数为 ______ ，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可制备\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)A}\) 和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，\(\rm{F}\)的化学式为 ______ ；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为 ______ 。

难度：难

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2．
氨和联氨\(\rm{[}\)又称“肼”，可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基\(\rm{(—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)所取代的衍生物\(\rm{]}\)是氮元素的两种重要的氢化物。
\(\rm{(1)N}\)元素位于元素周期表中的________区，与其同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为___________________。
\(\rm{(2)}\)联氨分子中氮原子的杂化方式为_______________，氮原子采取该杂化方式后的价层电子排布图为___________________________。
\(\rm{(3)}\)肼的稳定性比氨的稳定性差的原因为___________________________________________
_______________________________________________。
\(\rm{(4)}\)氨和联氨与盐酸反应分别生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)盐酸肼\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)请写出盐酸肼中阳离子的电子式：_______________________________。
\(\rm{②N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)的水解原理与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解原理相似，则\(\rm{N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)第一步水解反应的离子方程式为_________________________________________________。
\(\rm{(5)}\)氨和联氨均可以作配体与某些金属形成配合物，如\(\rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)、\(\rm{[Pt(NH_{3})_{2}(N_{2}H_{4})_{2}]Cl_{2}}\)。由于配体在空间的排列方式不同，\(\rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)可形成\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种同分异构体，其性质对比如下。
\(\rm{①Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)的空间构型为______________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)平面四边形 \(\rm{b.}\)四面体形
\(\rm{②}\)淡黄色固体分子的几何构型图为________________________________________。
\(\rm{③}\)该配合物的中心原子铂\(\rm{(Pt)}\)形成单质时，原子的堆积方式与金、银原子的堆积方式相同，该堆积方式的名称为_______________，铂晶胞的空间利用率为_______________。

难度：难

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3．
砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\) ______ \(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\) ______ \(\rm{As.(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)AsCl_{3}}\)分子的立体构型为 ______ ，其中\(\rm{As}\)的杂化轨道类型为 ______ ．
\(\rm{(4)GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1000℃}\)，\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9℃}\)，其原因是 ______ ．
\(\rm{(5)GaAs}\)的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)该晶体的类型为 ______ ，\(\rm{Ga}\)与\(\rm{As}\)以 ______ 键键合\(\rm{.Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga}g⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{M_{As}g⋅mol^{-1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga}pm}\)和\(\rm{r_{As}pm}\)，阿伏伽德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ______ ．

难度：难

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4．
铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途\(\rm{.CuH}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{CuH}\)的密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______ \(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

难度：难

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5．

\(\rm{CaC_{2}}\)晶体的晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的相似\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，但\(\rm{CaC_{2}}\)晶体中含有的中哑铃形\(\rm{C_{2}^{2-}}\)的存在，使晶胞沿一个方向拉长\(\rm{.}\)下列关于\(\rm{CaC_{2}}\)晶体的说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1}\)个\(\rm{Ca^{2+}}\)周围距离最近且等距离的\(\rm{C_{2}^{2-}}\)数目为\(\rm{6}\)

B．该晶体中的阴离子与\(\rm{F_{2}}\)是等电子体

C．\(\rm{6.4}\)克\(\rm{CaC_{2}}\)晶体中含阴离子\(\rm{0.1mol}\)

D．与每个\(\rm{Ca^{2+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Ca^{2+}}\)共有\(\rm{12}\)个

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6．
\(\rm{(1)SF_{6}}\)的分子空间构型为 ______ ．
\(\rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)晶体中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)之间配位键能够形成的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{O}\)原子采用 ______ 杂化\(\rm{.H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H-O-H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H-O-H}\)键角大，原因为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)富勒烯是一系列碳的封闭多面体笼状单质分子，以\(\rm{C_{60}}\)为代表\(\rm{.}\)已知 \(\rm{C_{60}}\)由多个正五边形和正六边形通过共用棱边和顶点围成的足球状分子\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)，其中双键的数目为 ______ ，正五边形的数目为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)金属晶体\(\rm{Na}\)和\(\rm{K}\)的堆积方式相同，\(\rm{Na}\)的熔点比\(\rm{K}\)的高，原因是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)的沸点比高，原因是．______ ．
\(\rm{(7)}\)硫化锌的晶胞中\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)，硫离子的配位数是 ______ ，与\(\rm{S}\)距离最近且等距离的\(\rm{S}\)之间的距离为 ______ ．
\(\rm{(}\)密度为\(\rm{ρg/cm^{3})}\) \(\rm{(}\)列出表达式即可，相对原子质量：\(\rm{Zn}\) \(\rm{65}\)； \(\rm{S}\) \(\rm{32)}\)

难度：难

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7．

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Cl}\)原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
\(\rm{①LiH}\)中，离子半径\(\rm{Li^{+}}\) ______ \(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)某储氢材料是第三周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物\(\rm{.M}\)的部分电离能如表所示：

\(\rm{I1/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{I2/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{I3/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{I4/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{I5/kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{738}\)	\(\rm{1451}\)	\(\rm{7733}\)	\(\rm{10540}\)	\(\rm{13630}\)

\(\rm{M}\)是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)金属\(\rm{Cu}\)的原子堆积模型为；\(\rm{Cu^{2+}}\)基态的电子排布式为 ______ ；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}⋅H_{2}O}\)晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为 ______ ；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为\(\rm{d}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数\(\rm{.}\)摩尔质量为\(\rm{M}\)，则该原子的配位数为 ______ ，该晶体的密度可表示为 ______ ．

难度：难

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8．

A．\(\rm{1}\)个\(\rm{Ca^{2+}}\)周围距离最近且等距离的\(\rm{C_{2}^{2-}}\)数目为\(\rm{6}\)

B．该晶体中的阴离子与\(\rm{F_{2}}\)是等电子体

C．\(\rm{6.4}\)克\(\rm{CaC_{2}}\)晶体中含阴离子\(\rm{0.1mol}\)

D．与每个\(\rm{Ca^{2+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Ca^{2+}}\)共有\(\rm{12}\)个

难度：难

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9．
第Ⅴ\(\rm{A}\)族的氮、磷、砷\(\rm{(As)}\)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第Ⅴ\(\rm{A}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)}\)砷元素的基态原子价电子轨道表示式为______________。

\(\rm{(2)}\)汽车安全气囊的产生药剂主要含有\(\rm{NaN_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{KClO_{4}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)等物质，在\(\rm{NaN_{3}}\)固体中阴离子的立体构型______________。

\(\rm{(3)}\)王水溶解黄金的反应如下：\(\rm{Au+HNO_{3}+4HCl=H[AuCl_{4}]+NO↑+2H_{2}O}\)，产物中的\(\rm{H[AuCl_{4}]}\)是配合物，它的配位体是______________，发生电离的方程式为______________

\(\rm{(4)}\)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的\(\rm{100}\)倍，而耗能只有其\(\rm{10\%}\)。推广砷化镓等发光二极管\(\rm{(LED)}\)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为\(\rm{apm}\)。则：砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________，其晶胞密度为： \(\rm{g/cm^{3}}\)。

难度：难

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10．
第\(\rm{VA}\)族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

\(\rm{(1)}\)基态砷的\(\rm{M}\)层电子排布式为 _____________，\(\rm{N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为______________，高纯度砷可用于生产半导体材料\(\rm{GaAs}\)，在\(\rm{GaAs}\)晶体，\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)原子最外电子层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{GaAs}\)晶体中砷的配位数为______．

\(\rm{(2)}\)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为\(\rm{.}\)该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是______．

\(\rm{a.}\)氢键 \(\rm{b.}\)极性键 \(\rm{c.}\)范德华力 \(\rm{d.}\)离子键 \(\rm{e.σ}\)键

\(\rm{(3)}\)科学家将\(\rm{NaNO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}O}\)在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体，则该阴离子的化学式是_________．

\(\rm{(4)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有\(\rm{NOx}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{CH_{2}=CHCHO}\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{CH_{3}COOONO_{2} (PAN)}\)等二次污染物．

\(\rm{①N_{2}O}\)结构式可表示为\(\rm{N=N=O}\)，在\(\rm{N_{2}O}\)分子中中心氮原子的杂化轨道类型为____________，\(\rm{1mol HCOOH}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为____________．

\(\rm{②}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr.Kr}\)晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个，晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{m:n=}\)___________\(\rm{(}\)填数字\(\rm{).}\)已知\(\rm{Kr}\)晶体的密度为\(\rm{ρg/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)，阿伏伽德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示，列式表示\(\rm{Kr}\)晶胞参数\(\rm{a=}\)_______________\(\rm{nm}\)．

难度：难

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