原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是形成化合物种类最多的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子总数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为____________，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为______。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_____________。

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

A.\(\rm{404.4}\)                \(\rm{B.553.5 C.589.2}\)                     \(\rm{D.670.8 E.766.5}\)

\(\rm{(2)}\)基态碘\(\rm{(I)}\)原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________、电子数为 _________。

\(\rm{(3)}\)用晶体的\(\rm{x}\)射线衍射法可以测得晶体结构。金属钾晶胞为体心立方晶胞，若晶胞的边长为\(\rm{a nm}\)，则在单位晶胞中钾原子的个数_______，该晶体密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a=0.446nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为______\(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为__________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于______位置，\(\rm{O}\)处于______位置。

冰晶石\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{Na_{3}{Al}F_{6})}\)的晶体结构单元如图所示\(\rm{(⋅}\)位于大立方体的顶点和面心，\(\rm{{○}}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心\(\rm{)}\)，已知冰晶石熔融时的电离方程式为：\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{AlF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{═3Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+AlF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}^{3-}}\) ，那么大立方体的体心处所代表的微粒为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

铁与人类生活密切相关，它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途\(\rm{.}\)根据所学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态铁原子的外围电子排布式为________________，电子占据最高能层符号为________，次外层具有的原子轨道数为 ________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数比铁少一个的元素有_______种。

\(\rm{(2}\)下列关于铁的说法，正确的是__________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)

A.基态铁原子的电子排布式\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{10}3d^{2}4s^{2}}\)肯定违反了泡利原理

B.铁在周期表中位于Ⅷ族，属于\(\rm{ds}\)区元素

C.纯铁比生铁的熔点高，抗腐蚀性更强

D.\(\rm{Fe}\)能与\(\rm{CO}\)形成配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，\(\rm{1 mol Fe(CO)_{5}}\)中含有的\(\rm{\sigma }\)键数是\(\rm{10N_{A}}\)

E.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于电化学腐蚀

\(\rm{(3)}\)某铁的化合物\(\rm{X}\)结构简式如下图所示

\(\rm{①}\)组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为_______________，根据元素原子电负性大小判断\(\rm{H_{2}N-CHO}\)中氮和碳的化合价分别为__________

\(\rm{②}\)上述化合物\(\rm{X}\)中氮原子的杂化方式为___________

\(\rm{③}\)在上图中用“\(\rm{→}\)”标出亚铁离子的配位键。\(\rm{(4}\)铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如上图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)所示，若铁原子的半径是\(\rm{rcm}\)，则这两种晶体密度之比是____________

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______\(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{404.4}\)                  \(\rm{B.553.5 C.589.2}\)                  \(\rm{D.670.8}\)                  \(\rm{E.766.5}\)

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{K}\)原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。\(\rm{K}\)和\(\rm{Cr}\)属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属\(\rm{K}\)的熔点、沸点等都比金属\(\rm{Cr}\)低，原因是___________________________。

\(\rm{(3)X}\)射线衍射测定等发现，\(\rm{I_{3}AsF_{6}}\)中存在\(\rm{{I}_{{3}}^{{+}}}\)离子。\(\rm{{I}_{{3}}^{{+}}}\)离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

\(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为\(\rm{a}\)\(\rm{=0.446 nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)位置如图所示。\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为______\(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为__________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于____位置，\(\rm{O}\)处于___位置。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)F}\)基态原子核外价电子排布式是                           

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                   

\(\rm{(3)B}\)元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为                  

\(\rm{(4)}\)煤燃烧产生的烟气中有\(\rm{B}\)的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用\(\rm{AH_{4}}\)催化还原以消除污染，已知： 

 \(\rm{AH_{4}(g)+2 BO_{2}(g)=B_{2}(g)+AO_{2}(g)+2H_{2}O (g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-867kJ/mol}\)

 \(\rm{2BO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{B_{2}O_{4}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-56.9 kJ/mol}\)

用化学式写出\(\rm{AH_{4}}\)和\(\rm{B_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式                                    

\(\rm{(5)D}\)单质为面心立方晶体，其晶胞边长\(\rm{a}\)\(\rm{=0.405nm}\)，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，列式表示\(\rm{D}\)单质的密度                                \(\rm{g·cm^{-3}(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)F}\)的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式                                                      

\(\rm{(7)}\)某学生所做的有关\(\rm{F}\)元素的实验流程如下图：

\(\rm{F}\)单质\(\rm{ \xrightarrow[①]{氯气,点燃} }\)棕色烟\(\rm{ \xrightarrow[②]{少量水} }\)绿色溶液\(\rm{ \xrightarrow[③]{氨水} }\)蓝色沉淀\(\rm{ \xrightarrow[④]{氨水} }\)蓝色溶液\(\rm{ \xrightarrow[⑤]{{H}_{2}S} }\)黑色沉淀。

请书写第\(\rm{⑤}\)步反应的离子方程式：                                                

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)  用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：\(\rm{Cu_{2}S+2Cu_{2}O \overset{高温}{=} 6Cu+SO_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)       铜元素的电离能：\(\rm{I_{1}}\) ___________\(\rm{I_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > "}\)或“\(\rm{ < ")}\)。 

\(\rm{②}\)       反应中形成的化学键类型为                                  。

     金属镍及其化合物在合金材料等方面应用广泛。根据要求回答下列问题

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Ni}\)的价电子构型\(\rm{(}\)电子排布式\(\rm{)}\)为______________________________．

\(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于_____________晶体。

 \(\rm{(4)Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①1mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的个数___________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其主要原因是              ___\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)金的立方晶胞结构如图所示。

每个晶胞占有      个\(\rm{Au}\)原子，晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有      个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为      。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字，已知\(\rm{( \sqrt{2}{)}^{3} ≈2.83)}\)