下列说法中正确的是 (    )

某物质化学式为\(\rm{NH_{5}}\)，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在\(\rm{NH_{5}}\)中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对\(\rm{NH_{5}}\)的描述中正确的是

下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是(    )

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

 \(\rm{①CaCl_{2}}\)属于离子晶体      \(\rm{②SiCl_{4}}\)是分子晶体

 \(\rm{③}\)一个\(\rm{SiO_{2}}\)分子由\(\rm{1}\)个\(\rm{Si}\)原子和\(\rm{2}\)个\(\rm{O}\)原子构成

 \(\rm{④MgCl_{2}}\)在熔化状态不能导电                           

上述说法中正确的有\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)       

Ⅰ\(\rm{.}\)下列物质中：

\(\rm{①N_{2}}\)、\(\rm{②MgCl_{2、}③NH_{4}Cl}\)、\(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{⑤CO_{2}}\)、\(\rm{⑥HClO_{4}}\)、\(\rm{⑦KOH}\)、\(\rm{⑧H_{3}PO_{4}(}\)填编号\(\rm{)}\)

   \(\rm{(1)}\)属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 。

   \(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是      。

   \(\rm{(3)}\)既含有离子键又含有共价键的是 。

\(\rm{IIA}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)可以按照原子个数比\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)形成化合物乙，且乙分子中含有\(\rm{18}\)个电子，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{C}\)的阳离子与\(\rm{F}\)的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的离子化合物丙．

\(\rm{(1)B}\)的气态氢化物的电子式为 ，请用电子式表示\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成化合物的过程                     ．

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的有  ．

\(\rm{①}\)化合物乙分子中只含有极性共价键

\(\rm{②}\)化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

\(\rm{③B}\)、\(\rm{E}\)分别与\(\rm{A}\)形成的简单化合物中，\(\rm{B}\)的更稳定

\(\rm{④C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)原子半径由大到小的顺序为\(\rm{C > D > E > F}\)

\(\rm{(3)}\)写出由以上元素构成的\(\rm{10}\)电子分子与\(\rm{18}\)电子分子按物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)反应生成盐的化学方程式       ．

下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{A～I}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{H}\)形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                          。

\(\rm{(2)E_{2}D_{2}}\)的电子式为：               ，\(\rm{GD_{2}}\)形成晶体的类型为：                。

\(\rm{(3)}\)硒\(\rm{(Se)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{D}\)同一主族， \(\rm{Se}\)原子比\(\rm{D}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Se}\)的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为              。

\(\rm{(4)}\)将一定量\(\rm{HD_{2}}\)通入足量\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是                    。

\(\rm{(5)}\)设计实验探究氯、溴两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、\(\rm{NaBr}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、\(\rm{CCl_{4}}\)。

请完成实验报告单：

氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种新型陶瓷材料，耐高温，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

\(\rm{(1)}\)配平上述反应的化学方程式\(\rm{(}\)将化学计量数填在方框内\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)比较上述方程式中所含元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。 

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Si}\)的电负性为\(\rm{1.8}\)，\(\rm{H}\)的电负性为\(\rm{2.1}\)，\(\rm{N}\)的电负性为\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{SiH_{4}}\)中氢的化合价为_____，\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)所属的化合物类型是________\(\rm{(}\)填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)反应中每产生\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)CO}\)气体，破坏\(\rm{π}\)键的数目为_____________；

\(\rm{(5)}\)通常人们把拆开\(\rm{1mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

写出固体硅与氧气反应生成固体二氧化硅的热化学方程式：__________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)顺序依次增大。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族；\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素原子的最外层电子数之和为\(\rm{10}\)；\(\rm{E}\)的单质可做半导体材料；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)两元素形成的化合物可与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物\(\rm{Y}\)发生反应；\(\rm{B}\)元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物\(\rm{M}\)。\(\rm{1molM}\)中含有\(\rm{42mol}\)电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)元素在周期表中的位置        ；化合物\(\rm{M}\)中含有的化学键类型有          

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                  \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；写出\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的\(\rm{18e^{-}}\)化合物的电子式             ，该化合物类型为         \(\rm{(}\)填“共价化合物”或“离子化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)两元素形成的化合物与\(\rm{Y}\)溶液反应的离子方程式                        ；写出题中生成\(\rm{M}\)的化学方程式