下面是同学们熟悉的物质：

\(\rm{①O_{2\;}}\) \(\rm{②Ne}\) \(\rm{③NaBr}\) \(\rm{④HCl}\) \(\rm{⑤NaOH}\) \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑦NaHSO_{4\;}}\) \(\rm{⑧Na_{2}O_{2\;}}\)　

\(\rm{(1)}\)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质电子式：\(\rm{O_{2\_}}\)________\(\rm{{\,\!}NaOH}\)________。

下列是中学化学式中熟悉的物质：

   \(\rm{(1)}\)只存在非极性键的是 ______   \(\rm{(}\)用序号填空，下同\(\rm{)}\)

在下列化合物中： \(\rm{①H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{②Na_{2}O}\)、\(\rm{③I_{2}}\)、\(\rm{④NaCl}\)、\(\rm{⑤ CO_{2}}\)、\(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)、\(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)，\(\rm{⑧Ar}\)，用物质对应序号回答下列问题

\(\rm{(1)}\)只由非金属组成的离子化合物是___________；

\(\rm{(2)}\)只有极性共价键的共价化合物是____________；

\(\rm{(3)}\)不含有化学键的是_______________；

\(\rm{(4)}\) 仅含离子键的离子化合物是__________________；

\(\rm{(5)}\) 写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式______________；

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的电子式______________。

下面是同学们熟悉的物质：

\(\rm{①O_{2}②}\)金刚石\(\rm{③NaBr④H_{2}SO_{4}⑤Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{⑥NH_{4}Cl⑦NaHSO_{4}⑧Ne⑨Na_{2}O_{2}⑩NaOH}\)

\(\rm{(1)}\)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶于水，破坏了\(\rm{NaHSO_{4}}\)中的________，写出其电离方程式__________________；

\(\rm{①CaBr_{2}}\)   \(\rm{②H_{2}O}\) \(\rm{③H_{2}O_{2}}\) \(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤Al}\) \(\rm{⑥Ca(OH)_{2}}\)  \(\rm{⑦HClO}\) \(\rm{⑧I_{2}}\) \(\rm{⑨He}\)

以上九种物质，根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)只含有离子键的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)     

\(\rm{(2)}\)含有共价键的离子化合物是      

\(\rm{(3)}\)含有共价键的共价化合物是     

\(\rm{(4)}\)不存在化学键的是     ．

有\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)原子最外层电子数相同，\(\rm{Z}\)原子次外层只有\(\rm{2}\)个电子，\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)可以形成离子化合物\(\rm{X_{2}Z}\)，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)可以形成共价化合物\(\rm{Y_{2}Z}\)

\(\rm{(1)X_{2}Z}\)的电子式            ，\(\rm{Y_{2}Z}\)的电子式           ；

Ⅰ\(\rm{.}\)下列物质中：

\(\rm{①N_{2}}\)、\(\rm{②MgCl_{2、}③NH_{4}Cl}\)、\(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{⑤CO_{2}}\)、\(\rm{⑥HClO_{4}}\)、\(\rm{⑦KOH}\)、\(\rm{⑧H_{3}PO_{4}(}\)填编号\(\rm{)}\)

   \(\rm{(1)}\)属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 。

   \(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是      。

   \(\rm{(3)}\)既含有离子键又含有共价键的是 。

\(\rm{IIA}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)可以按照原子个数比\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)形成化合物乙，且乙分子中含有\(\rm{18}\)个电子，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{C}\)的阳离子与\(\rm{F}\)的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的离子化合物丙．

\(\rm{(1)B}\)的气态氢化物的电子式为 ，请用电子式表示\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成化合物的过程                     ．

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的有  ．

\(\rm{①}\)化合物乙分子中只含有极性共价键

\(\rm{②}\)化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

\(\rm{③B}\)、\(\rm{E}\)分别与\(\rm{A}\)形成的简单化合物中，\(\rm{B}\)的更稳定

\(\rm{④C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)原子半径由大到小的顺序为\(\rm{C > D > E > F}\)

\(\rm{(3)}\)写出由以上元素构成的\(\rm{10}\)电子分子与\(\rm{18}\)电子分子按物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)反应生成盐的化学方程式       ．

下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{A～I}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{H}\)形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                          。

\(\rm{(2)E_{2}D_{2}}\)的电子式为：               ，\(\rm{GD_{2}}\)形成晶体的类型为：                。

\(\rm{(3)}\)硒\(\rm{(Se)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{D}\)同一主族， \(\rm{Se}\)原子比\(\rm{D}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Se}\)的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为              。

\(\rm{(4)}\)将一定量\(\rm{HD_{2}}\)通入足量\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是                    。

\(\rm{(5)}\)设计实验探究氯、溴两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、\(\rm{NaBr}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、\(\rm{CCl_{4}}\)。

请完成实验报告单：

氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种新型陶瓷材料，耐高温，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

\(\rm{(1)}\)配平上述反应的化学方程式\(\rm{(}\)将化学计量数填在方框内\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)比较上述方程式中所含元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。 

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Si}\)的电负性为\(\rm{1.8}\)，\(\rm{H}\)的电负性为\(\rm{2.1}\)，\(\rm{N}\)的电负性为\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{SiH_{4}}\)中氢的化合价为_____，\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)所属的化合物类型是________\(\rm{(}\)填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)反应中每产生\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)CO}\)气体，破坏\(\rm{π}\)键的数目为_____________；

\(\rm{(5)}\)通常人们把拆开\(\rm{1mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

写出固体硅与氧气反应生成固体二氧化硅的热化学方程式：__________________________。