锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中位置为_____________。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式___________________________________。

\(\rm{②}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)晶体中存在的有______________。

A.离子键   \(\rm{B.}\)极性共价键   \(\rm{C.}\)非极性共价键   \(\rm{D.}\)配位键    \(\rm{E.}\)范德华力   \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3) [Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{═[Zn(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)

\(\rm{①HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

\(\rm{②}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)分子互为等电子体的阴离子为________________。

\(\rm{③[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，写出\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构式并用箭号标出配位键______________________。

下列是中学化学式中熟悉的物质：

   \(\rm{(1)}\)只存在非极性键的是 ______   \(\rm{(}\)用序号填空，下同\(\rm{)}\)

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形

填空：

\(\rm{(1)}\)下列物质中：互为同素异形体的有                      \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，属于同位素的有                          ，属于同一种物质的有                  ．

\(\rm{①}\)液氯  \(\rm{②_{17}^{35} {C}l ③}\)白磷  \(\rm{④}\)氯气  \(\rm{⑤}\)红磷  \(\rm{⑥_{17}^{37} {C}l }\)

\(\rm{(2)}\)下列物质中：只存在共价键的是                \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，只存在离子键的是                               ，既存在离子键又存在极性共价键的是                       ，既存在离子键又存在非极性共价键的是                       \(\rm{.}\) 

\(\rm{①Ar}\) \(\rm{②CO_{2\;}③Na_{2}O_{2\;\;}④KOH}\) \(\rm{⑤MgBr_{2\;\;}⑥NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑦CaO}\) \(\rm{⑧H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{MgBr_{2}}\)的形成过程：                             ．

\(\rm{(4}\)分\(\rm{)}\)请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：\(\rm{①}\)碘的升华；\(\rm{②}\)氧气溶于水；\(\rm{③}\)氯化钠溶于水；\(\rm{④}\)烧碱熔化；\(\rm{⑤}\)氯化氢溶于水；\(\rm{⑥}\)氯化铵受热分解．

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是 ；\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是 ；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是 ；\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；

根据提供的条件推断元素，并按要求填空：

\(\rm{(1)}\)原子核外有\(\rm{3}\)个电子层，其价电子数为\(\rm{7}\)，最高价氧化物对应水化物化学式________，常温下其单质与\(\rm{NaOH}\)反应的化学方程式为________．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{X^{+}}\)、\(\rm{Y^{2+}}\)、\(\rm{Z^{-}}\)、\(\rm{W^{2-}}\)四种离子均具有相同的电子层结构，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

\(\rm{(3)A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)，它们分别都含有\(\rm{10}\)个电子，已知它们有如下转化关系：\(\rm{A^{+}+B}\)^{－\(\rm{\xrightarrow{\vartriangle }}\)}\(\rm{C+D↑}\)，请写出\(\rm{B^{-}}\)离子、\(\rm{D}\)分子的电子式________、________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{①NH_{4}NO_{3}}\) \(\rm{②NaF}\) \(\rm{③CO_{2}}\) \(\rm{④K_{2}O_{2}}\) \(\rm{⑤NaOH}\) \(\rm{⑥CH_{4}}\)六种物质中，只含有极性键的是________，既有离子键又有极性键的是________\(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①NaCl}\)、\(\rm{②NaOH}\)、\(\rm{③N_{2}}\)、\(\rm{④H_{2}S}\)、\(\rm{⑤Na_{2}O_{2}}\)中，只含有离子键的是                    ，只含有极性键的是                   ，既含离子键又含非极性共价键的是               。

 \(\rm{(2)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{CO_{2}}\)            \(\rm{NaCl}\)             \(\rm{HClO}\)               

下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{①～⑦}\)在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

\(\rm{1)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)的原子半径由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{2)⑥}\)和\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性强为________\(\rm{ (}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{3)④}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{4)①}\)、\(\rm{②}\)两种元素按原子个数之比为\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{5)}\)六氰合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用           形象化描述。在基态原子中，核外存在      对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中其中心离子的电子排布式为           。四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)六氰合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰。

化学方程式：\(\rm{2K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)_{\(\rm{ \overset{灼烧}{=} }\)}\(\rm{6KCN+2FeC_{2} +2N_{2}+(CN)_{2}}\)

\(\rm{①}\)产物氰\(\rm{(CN)_{2}}\)中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目比为                。

\(\rm{②(CN)_{2}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为       

\(\rm{③}\)若 \(\rm{KCN}\)的晶胞结构如图所示，若该晶体密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，图示中\(\rm{K^{+}}\)与\(\rm{K^{+}}\)的核间距\(\rm{a=}\)          \(\rm{cm}\)。