\(\rm{(1)}\)在配合物\(\rm{Fe(SCN)^{2+}}\)中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的配位键图____________________。

\(\rm{(2)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)的分子立体结构为：___________，\(\rm{BCl_{3}}\)的立体结构为：____________________________。

\(\rm{(3)}\)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过\(\rm{sp3}\)杂化形成中性分子的化学式：\(\rm{(}\)各写一种\(\rm{)}\)

  正四面体分子_______，三角锥形分子________，\(\rm{V}\)形分子_________。

东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

\(\rm{③}\)氨的沸点____\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)，原因是____________________________；氨的稳定性____\(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)膦。膦是______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为________________。

\(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\)______________\(\rm{nm}\)

意大利罗马大学的\(\rm{FuNvio Cacace}\)等人在实验室中获得了极具理论研究意义的\(\rm{N_{4}}\)分子。\(\rm{N_{4}}\)分子结构如图下所示，已知断裂\(\rm{lmolN-N}\)吸收\(\rm{167kJ}\)热量，生成\(\rm{1mol N≡N}\)放出\(\rm{945kJ}\)热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

关于下列粒子的描述不正确的是\(\rm{({  })}\)

Ⅵ\(\rm{A}\)族的氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ\(\rm{A}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

\(\rm{(1)S}\)单质的常见形式为\(\rm{S_{8}}\)，其环状结构如下图所示，\(\rm{S}\)原子采用的轨道杂化方式是_____；

\(\rm{(2)}\)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Se}\)原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

\(\rm{(3)Se}\)的原子序数为_____，其核外\(\rm{M}\)层电子的排布式为___________________________；

\(\rm{(4)H_{2}Se}\)的酸性比\(\rm{H_{2}S}\)_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为______________，\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)离子的立体构型为_________________；

\(\rm{(5) H_{2}SeO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)分别为\(\rm{2.7×10^{-3}}\)和\(\rm{2.5×10^{-8}}\)，\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)第一步几乎完全电离，\(\rm{K_{2}}\)为\(\rm{1.2×10^{-2}}\)，请根据结构与性质的关系解释：

\(\rm{①H_{2}SeO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________。

\(\rm{②H_{2}SeO_{4}}\)比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)酸性强的原因：__________________________。

\(\rm{(6)ZnS}\)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方\(\rm{ZnS}\)晶体结构如下图所示，其晶胞边长为\(\rm{540.0pm}\)，其密度为_______________________\(\rm{(}\)列式并计算\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)位置\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)离子与\(\rm{b}\)位置\(\rm{Zn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)离子之间的距离为_______________________\(\rm{pm(}\)列式表示\(\rm{)}\)。

下表是元素周期表的一部分\(\rm{.}\)表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题\(\rm{(}\)凡涉及的物质均用化学式表示\(\rm{)}\)：
\(\rm{(1)a}\)的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________；\(\rm{d}\)在空气中燃烧产物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________，该分子是____________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子．
\(\rm{(2)b}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)三种元素的氢化物中的沸点最高的是____________，原因是：____________．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{g}\)的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子\(\rm{.}\)此配合离子空间构型为____________，请写出生成此配合离子的离子方程式：____________．
\(\rm{(4)f(NH_{3})_{5}BrSO_{4}}\)可形成两种配合物，已知\(\rm{f^{3+}}\)的配位数是\(\rm{6}\)，为确定\(\rm{f}\)的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为____________，该配合物的配体是____________、____________；
\(\rm{(5)c}\)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
\(\rm{c}\)单质晶体中原子的配位数为____________\(\rm{.}\)若已知\(\rm{c}\)的原子半径为\(\rm{r}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，\(\rm{c}\)的相对原子质量为\(\rm{M.}\)该晶体的密度为____________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途\(\rm{.}\)下列有关\(\rm{SF_{6}}\)的推测正确的是(    )

科学研究表明，铜锰氧化物\(\rm{(CuMn_{2}O_{4})}\)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛\(\rm{(HCHO)}\)
\(\rm{(1)}\)向一定物质的量浓度的\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)溶液中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得\(\rm{CuMn_{2}O_{4}}\)．
\(\rm{①Mn^{2+}}\)基态的电子排布式可表示为 ______ ．
\(\rm{②NO_{3}^{-}}\)的空间构型是 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在铜锰氧化物的催化下，\(\rm{CO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{HCHO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)
\(\rm{①}\)根据等电子体原理，\(\rm{CO}\)分子的结构式为 ______ ．
\(\rm{②}\)甲醛在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).}\)甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为 ______ ，
\(\rm{③1mol}\) 甲醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(3)CuH}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{CuH}\)的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______ \(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)Mn}\)元素价电子的排布式为____\(\rm{\_}\)    ___，比较两元素的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难，其原因是___________________                 ___________________    __________                            _____。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。配离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________________，写出一种与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的单质分子的电子式为________________。

\(\rm{(3)}\)三氯化铁常温下为固体，熔点\(\rm{282℃}\)，沸点\(\rm{315℃}\)，在\(\rm{300℃}\)以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的\(\rm{Fe}\)原子个数之比为___\(\rm{\_}\)              ____。