有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素\(\rm{.}\)已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大\(\rm{.B}\) 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区\(\rm{.C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n-1}np^{n-1}.}\) \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{⑶A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 ______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{).C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为 ______ ．

\(\rm{⑷D}\)的基态原子有 ______ 种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的价电子排布式为 ______

\(\rm{(I)}\)在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)、\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、金刚石、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)其中含有极性键的的原子晶体是_____________________；

\(\rm{②}\)其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是__________________；

\(\rm{③}\)其中既有离子键，又有非极性键的是 __________________；

\(\rm{④}\)其中含有非极性键的非极性分子的是 __________________；

\(\rm{⑤}\)其中含非极性键的极性分子的是 ______________________；

\(\rm{(II)}\)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界。

\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布式为_______________________。

\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为____________________，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的有______________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价

\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键

\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60 g SiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b) kJ}\)

\(\rm{(4)}\)铁和氨气在\(\rm{640 ℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式____________________________________。若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是____________\(\rm{g·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{s}\)的最简表达式表示\(\rm{)}\)

下列说法中正确的是 (    )

\(\rm{NH_{3}}\)分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)分子内\(\rm{3}\)个\(\rm{N—H}\)键的键长相等、键角相等　\(\rm{④NH_{3}}\)分子内\(\rm{3}\)个\(\rm{N—H}\)键的键长相等，\(\rm{3}\)个键角都等于\(\rm{120^{\circ}}\)

铍及其化合物的应用正日益被重视。

\(\rm{(1)}\)最重要的含铍矿物是绿柱石，含\(\rm{2％}\)铬\(\rm{(Cr)}\)的绿柱石即为祖母绿。基态\(\rm{Cr}\)原子价电子的轨道表示式为_______。

\(\rm{(2)}\)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.都属于\(\rm{p}\)区主族元素       \(\rm{B.}\)电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大       \(\rm{D.}\)氯化物的水溶液\(\rm{pH}\)均小于\(\rm{7}\)

\(\rm{(3)}\)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成\(\rm{(}\)最密堆积\(\rm{)}\)。铍的熔点\(\rm{(155lK)}\)比铝的熔点\(\rm{(930K)}\)高，原因是__________。

\(\rm{(4)}\)氯化铍在气态时存在\(\rm{BeC1_{2}}\)分子\(\rm{(a)}\)和二聚分子\(\rm{(BeCl_{2})_{2}(b)}\)，固态时则具有如下图所示的链状结构\(\rm{(c)}\)。

\(\rm{①a}\)属于__________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{②}\)二聚分子\(\rm{(BeCl_{2})_{2}}\)中\(\rm{Be}\)原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。\(\rm{b}\)的结构式为________________________________\(\rm{(}\)标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{③c}\)中\(\rm{Be}\)原子的杂化方式为__________。

\(\rm{④}\) 氯化铍晶体中存在的作用力有________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.范德华力   \(\rm{B.σ}\)键    \(\rm{C.}\)极性键     \(\rm{D.}\)非极性键    \(\rm{E.}\)离子键

\(\rm{(5)BeO}\)立方晶胞如下图所示。

若\(\rm{BeO}\)晶体的密度为\(\rm{dg/cm^{3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a =}\)______\(\rm{nm(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

意大利罗马大学的\(\rm{FuNvio Cacace}\)等人获得了极具理论研究意义的\(\rm{N_{4}}\)分子。\(\rm{N_{4}}\)分子结构如图下所示，已知断裂\(\rm{lmolN-N}\)吸收\(\rm{167kJ}\)热量，生成\(\rm{1mol N≡N}\)放出\(\rm{945kJ}\)热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{·}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为_______，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为__________。

\(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是______________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是______________。

\(\rm{③}\)氨的沸点_______\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是______________；氨是______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为__________。

      \(\rm{(3)}\)单质铜及镍都是由_________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：\(\rm{I_{Cu}=1 958 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1 753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{Ni}}\)的原因是________________________。

\(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\)_________\(\rm{nm}\)。

东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{·}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为_________，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为________。

\(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

\(\rm{③}\)氨的沸点________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)；氨是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(3)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)______\(\rm{cm}\)。

\(\rm{HN_{3}}\)称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，浓盐酸混合液可溶解铜\(\rm{.}\)铂\(\rm{.}\)金等不活泼金属，溶解铜生成\(\rm{CuCl_{2}^{—}}\)。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，\(\rm{Cu}\)的化合物\(\rm{A(}\)晶胞如图\(\rm{)}\)即为超导氧化物之一，而化学式为\(\rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)的化合物有两种异构体，其中\(\rm{B}\)异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价电子轨道表示式为                       。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{N.S.P}\)的第一电离能\(\rm{(}\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1})}\)由大到小的顺序为                 。

\(\rm{(3)HN_{3}}\)属于          晶体，与\(\rm{N_{3}^{—}}\)互为等电子体的分子的化学式为          \(\rm{(}\)写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。\(\rm{NH_{2}^{—}}\)的电子式为          ，其中心原子的杂化类型是                

\(\rm{(4)CuCl_{2}^{—}}\)中的键型为             ，超导氧化物\(\rm{A}\)的化学式为                       

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的六种元素，\(\rm{A}\)的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，\(\rm{C}\)原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)同主族；\(\rm{E}\)的原子序数是\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)之和的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{F}\)的原子序数为\(\rm{29.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)其中\(\rm{D}\)原子价电子排布图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{E}\)原子核外未成对电子数为 ______ ．
\(\rm{(3)BC_{2}^{-}}\)的立体构型为 ______ ，与其互为等电子体的分子是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)F}\)晶体的堆积方式为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)简单立方堆积  \(\rm{②}\)体心立方堆枳  \(\rm{③}\)六方最密堆积  \(\rm{④}\)面心立方最密堆积
\(\rm{(5)}\)硼与\(\rm{D}\)可形成一种耐磨材料\(\rm{G}\)，其结构与金刚石相似\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，可由硼的三溴化物和\(\rm{D}\)的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成\(\rm{.G}\)的晶胞边长为\(\rm{a}\) \(\rm{Pm}\)，则该晶体密度的表达式为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示，不必化简\(\rm{)}\)．