优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．

              下表是元素周期表的一部分\(\rm{.}\)表中所列的字母分别代表一种化学元素．


              试回答下列问题\(\rm{(}\)凡涉及的物质均用化学式表示\(\rm{)}\)：
              \(\rm{(1)a}\)的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________；\(\rm{d}\)在空气中燃烧产物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________，该分子是____________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子．
              \(\rm{(2)b}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)三种元素的氢化物中的沸点最高的是____________，原因是：____________．
              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{g}\)的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子\(\rm{.}\)此配合离子空间构型为____________，请写出生成此配合离子的离子方程式：____________．
              \(\rm{(4)f(NH_{3})_{5}BrSO_{4}}\)可形成两种配合物，已知\(\rm{f^{3+}}\)的配位数是\(\rm{6}\)，为确定\(\rm{f}\)的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为____________，该配合物的配体是____________、____________；
              \(\rm{(5)c}\)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
              \(\rm{c}\)单质晶体中原子的配位数为____________\(\rm{.}\)若已知\(\rm{c}\)的原子半径为\(\rm{r}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，\(\rm{c}\)的相对原子质量为\(\rm{M.}\)该晶体的密度为____________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

              难度：难
              解析 收藏 试题篮
            • 2．
              \(\rm{2004}\)年\(\rm{4}\)月\(\rm{30}\)号出版的\(\rm{《Science》}\)杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)，外侧连有\(\rm{10}\)个氯原子\(\rm{(}\)也使得碳原子由\(\rm{sp^{2}}\)杂化转化为\(\rm{sp^{3})}\)，其形状酷似太空船\(\rm{(}\)如图\(\rm{).}\)有关\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)摩尔质量为\(\rm{950}\) \(\rm{g/mol}\)
              B．\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)晶体是原子晶体
              C．\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)分子中含有\(\rm{25}\)个碳碳双键
              D．\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)分子中共用电子对数目为\(\rm{105}\)个
              难度：难
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：
              Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
              Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
              Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
              ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
              （1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
              n+m 2
              VSEPR理想模型 正四面体形
              价层电子对
              之间的理想键角              		 109°28′
              （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因： ______ ；
              （3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
              分子
              或离子 SnCl2 CCl4 ClO
              立体构型
              难度：难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷