1．

下表是元素周期表的一部分\(\rm{.}\)表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题\(\rm{(}\)凡涉及的物质均用化学式表示\(\rm{)}\)：
\(\rm{(1)a}\)的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________；\(\rm{d}\)在空气中燃烧产物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________，该分子是____________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子．
\(\rm{(2)b}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)三种元素的氢化物中的沸点最高的是____________，原因是：____________．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{g}\)的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子\(\rm{.}\)此配合离子空间构型为____________，请写出生成此配合离子的离子方程式：____________．
\(\rm{(4)f(NH_{3})_{5}BrSO_{4}}\)可形成两种配合物，已知\(\rm{f^{3+}}\)的配位数是\(\rm{6}\)，为确定\(\rm{f}\)的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为____________，该配合物的配体是____________、____________；
\(\rm{(5)c}\)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
\(\rm{c}\)单质晶体中原子的配位数为____________\(\rm{.}\)若已知\(\rm{c}\)的原子半径为\(\rm{r}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，\(\rm{c}\)的相对原子质量为\(\rm{M.}\)该晶体的密度为____________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

2． 氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
 
                                                                                      图\(\rm{3}\)
\(\rm{(1)}\)氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：________。
\(\rm{(2)LiAlH_{4}}\)是一种重要的储氢载体，能与水反应得到\(\rm{LiAlO_{2}}\)和氢气，该反应消耗\(\rm{1molLiAlH_{4}}\)时转移的电子数目为________。
\(\rm{(3)}\)氮化锂\(\rm{(Li_{3}N)}\)是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂\(\rm{(LiNH_{2})}\)，其反应的化学方程式为\(\rm{Li_{3}N+2H_{2}\overset{∆}{=} LiNH_{2}+2LiH}\)，氧化产物为________ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。在\(\rm{270℃}\)时，该反应可逆向发生放出\(\rm{H_{2}}\)，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达\(\rm{Li_{3}N}\)质量的________\(\rm{\%(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)
\(\rm{(4)}\)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用\(\rm{N_{2}+3H_{2}\underset{输氢}{\overset{储氢\;}{⇆}} 2NH_{3}}\)实现储氢和输氢。下列说法正确的是______\(\rm{(}\)多项选择\(\rm{)}\)。           \(\rm{A.NH_{3}}\)分子中\(\rm{N}\)原子采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化            B. 相同压强时，\(\rm{NH_{3}}\)沸点比\(\rm{PH_{3}}\)高
C.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{N}\)原子是配位原子   D. \(\rm{CN^{—}}\)的电子式为\(\rm{[:C┇┇N:]^{—}}\)

\(\rm{(5)Yoon}\)等人发现\(\rm{Ca}\)与\(\rm{C_{60}(}\)分子结构如图\(\rm{1)}\)生成的\(\rm{CaC_{60}}\)能大量吸附\(\rm{H_{2}}\)分子。\(\rm{①C_{60}}\)晶体易溶于苯、\(\rm{CS_{2}}\)，\(\rm{C_{60}}\)是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。\(\rm{②1mol C_{60}}\)分子中，含有\(\rm{σ}\)键数目为________。   

\(\rm{(6)}\)一种由\(\rm{Mg}\)和\(\rm{H}\)元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，该物质化学式为________。

\(\rm{(7)}\)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为\(\rm{a mol⋅L^{—1}}\)，平衡时苯的浓度为\(\rm{b mol⋅L^{—1}}\)，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系式表达\(\rm{)}\)。
\(\rm{(8)}\)一定条件下，如图\(\rm{3}\)所示装置可实现有机物的电化学储氢\(\rm{(}\)忽略其他有机物\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)导线中电子移动方向为________\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)生成目标产物的电极反应式为________。
\(\rm{③}\)该储氢装置的电流效率\(\rm{η=}\)___________。\(\rm{(η=\dfrac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数} ×100\%}\)，计算结果保留小数点后\(\rm{1}\)位\(\rm{)}\)

3．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素\(\rm{.}\)已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大\(\rm{.B}\) 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区\(\rm{.C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n-1}np^{n-1}.}\) \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{⑴ACl_{3}}\)分子中\(\rm{A}\)的杂化类型为 ______杂化 \(\rm{.ACl_{3}}\)分子的空间构型为 ______ ．
\(\rm{⑵}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_____ ．

\(\rm{⑶A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 ______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{).C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为 ______ ．

\(\rm{⑷D}\)的基态原子有 ______ 种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的价电子排布式为 ______

4．

5．

科学研究表明，铜锰氧化物\(\rm{(CuMn_{2}O_{4})}\)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛\(\rm{(HCHO)}\)
\(\rm{(1)}\)向一定物质的量浓度的\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)溶液中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得\(\rm{CuMn_{2}O_{4}}\)．
\(\rm{①Mn^{2+}}\)基态的电子排布式可表示为 ______ ．
\(\rm{②NO_{3}^{-}}\)的空间构型是 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在铜锰氧化物的催化下，\(\rm{CO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{HCHO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)
\(\rm{①}\)根据等电子体原理，\(\rm{CO}\)分子的结构式为 ______ ．
\(\rm{②}\)甲醛在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).}\)甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为 ______ ，
\(\rm{③1mol}\) 甲醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(3)CuH}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{CuH}\)的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______ \(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

6．

\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		\(\rm{Mn}\)	\(\rm{Fe}\)
电离能\(\rm{/kJ·mol^{-1}}\)	\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)	\(\rm{717}\)	\(\rm{759}\)
	\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)	\(\rm{1 509}\)	\(\rm{1 561}\)
	\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)	\(\rm{3 248}\)	\(\rm{2 957}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)Mn}\)元素价电子的排布式为____\(\rm{\_}\)    ___，比较两元素的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难，其原因是___________________                 ___________________    __________                            _____。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。配离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________________，写出一种与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的单质分子的电子式为________________。

\(\rm{(3)}\)三氯化铁常温下为固体，熔点\(\rm{282℃}\)，沸点\(\rm{315℃}\)，在\(\rm{300℃}\)以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的\(\rm{Fe}\)原子个数之比为___\(\rm{\_}\)              ____。

7．

\(\rm{HN_{3}}\)称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，浓盐酸混合液可溶解铜\(\rm{.}\)铂\(\rm{.}\)金等不活泼金属，溶解铜生成\(\rm{CuCl_{2}^{—}}\)。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，\(\rm{Cu}\)的化合物\(\rm{A(}\)晶胞如图\(\rm{)}\)即为超导氧化物之一，而化学式为\(\rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)的化合物有两种异构体，其中\(\rm{B}\)异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价电子轨道表示式为                       。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{N.S.P}\)的第一电离能\(\rm{(}\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1})}\)由大到小的顺序为                 。

\(\rm{(3)HN_{3}}\)属于          晶体，与\(\rm{N_{3}^{—}}\)互为等电子体的分子的化学式为          \(\rm{(}\)写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。\(\rm{NH_{2}^{—}}\)的电子式为          ，其中心原子的杂化类型是                

\(\rm{(4)CuCl_{2}^{—}}\)中的键型为             ，超导氧化物\(\rm{A}\)的化学式为                       

8． \(\rm{(1)CH_{3}^{+}}\)是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是 ______ ，\(\rm{CH_{3}^{+}}\)的分子构型是 ______ ，键角是 ______ ，它的电子式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
\(\rm{BeCl_{2}}\) ______ ；  \(\rm{SO_{4}^{2-}}\) ______ ； \(\rm{SO_{3}^{2-}}\) ______ 。

9．

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O}\)。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：

\(\rm{4[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O] \overset{\triangle }{=} 2Fe_{2}O_{3}+3SO_{3}+5SO_{2}↑+N_{2}↑+6NH_{3}↑+31H_{2}O}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素在元素周期表中的位置为         ，其价电子排布式为         。

\(\rm{(2)}\)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为     。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是___    \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(3)NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{N_{2}O}\)的沸点      \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，其主要原因是        。

\(\rm{(4)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)常用于检验\(\rm{Fe^{2+}}\)，\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中除了离子键以外还存在的化学键为_______ __，与\(\rm{CN^{—}}\)互为等电子体的单质的分子式为___  \(\rm{\_}\)。\(\rm{HCN}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数之比为     。

\(\rm{(5)FeO}\)晶胞结构如下图所示，\(\rm{FeO}\)晶体中\(\rm{Fe^{2+}}\)配位数为__________，若该晶胞边长为\(\rm{a cm}\)，则该晶胞密度为__________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

10．