\(\rm{(1)}\)在配合物\(\rm{Fe(SCN)^{2+}}\)中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的配位键图____________________。

\(\rm{(2)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)的分子立体结构为：___________，\(\rm{BCl_{3}}\)的立体结构为：____________________________。

\(\rm{(3)}\)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过\(\rm{sp3}\)杂化形成中性分子的化学式：\(\rm{(}\)各写一种\(\rm{)}\)

  正四面体分子_______，三角锥形分子________，\(\rm{V}\)形分子_________。

东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

\(\rm{③}\)氨的沸点____\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)，原因是____________________________；氨的稳定性____\(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)膦。膦是______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为________________。

\(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\)______________\(\rm{nm}\)

Ⅵ\(\rm{A}\)族的氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ\(\rm{A}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

\(\rm{(1)S}\)单质的常见形式为\(\rm{S_{8}}\)，其环状结构如下图所示，\(\rm{S}\)原子采用的轨道杂化方式是_____；

\(\rm{(2)}\)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Se}\)原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

\(\rm{(3)Se}\)的原子序数为_____，其核外\(\rm{M}\)层电子的排布式为___________________________；

\(\rm{(4)H_{2}Se}\)的酸性比\(\rm{H_{2}S}\)_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为______________，\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)离子的立体构型为_________________；

\(\rm{(5) H_{2}SeO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)分别为\(\rm{2.7×10^{-3}}\)和\(\rm{2.5×10^{-8}}\)，\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)第一步几乎完全电离，\(\rm{K_{2}}\)为\(\rm{1.2×10^{-2}}\)，请根据结构与性质的关系解释：

\(\rm{①H_{2}SeO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________。

\(\rm{②H_{2}SeO_{4}}\)比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)酸性强的原因：__________________________。

\(\rm{(6)ZnS}\)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方\(\rm{ZnS}\)晶体结构如下图所示，其晶胞边长为\(\rm{540.0pm}\)，其密度为_______________________\(\rm{(}\)列式并计算\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)位置\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)离子与\(\rm{b}\)位置\(\rm{Zn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)离子之间的距离为_______________________\(\rm{pm(}\)列式表示\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)都是短周期元素。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的离子核外电子排布相同，组成\(\rm{B_{2}C}\)型离子化合物。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)元素的化合价相同，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)元素组成的化合物中，\(\rm{A}\)占\(\rm{11.1\%}\)，在标准状况下，\(\rm{0.04 mol B}\)元素的单质与水完全反应放出\(\rm{448 mL H_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出各元素的符号：\(\rm{A}\)是_______，\(\rm{B}\)是________，\(\rm{C}\)是_______。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)元素组成的单质的电子式：_________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)组成的化合物的形成过程\(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)：______，属于________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)；该分子的中心原子采用的是________杂化。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其溶液有弱酸性，试写出其分子式：________、电子式：________。分子中的化学键有________共价键和______共价键。是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

有下列粒子：

    \(\rm{①CH_{4}}\)  \(\rm{②CH_{2}═CH_{2}}\)  \(\rm{③CH≡CH}\)  \(\rm{④NH_{3}}\)  \(\rm{⑤{NH}_{4}^{+}}\)  \(\rm{⑥BF_{3}}\)  \(\rm{⑦P_{4}}\)  \(\rm{⑧H_{2}O}\)  \(\rm{⑨H_{2}O_{2}}\)

    填写下列空白\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)呈正四面体的是________。

    \(\rm{(2)}\)中心原子轨道为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp^{2}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp}\)杂化的是________。

    \(\rm{(3)}\)所有原子共平面的是________，共线的是________。

    \(\rm{(4)}\)粒子存在配位键的是________。

    \(\rm{(5)}\)含有极性键的极性分子的是________。

\(\rm{(I)}\)在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)、\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、金刚石、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)其中含有极性键的的原子晶体是_____________________；

\(\rm{②}\)其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是__________________；

\(\rm{③}\)其中既有离子键，又有非极性键的是 __________________；

\(\rm{④}\)其中含有非极性键的非极性分子的是 __________________；

\(\rm{⑤}\)其中含非极性键的极性分子的是 ______________________；

\(\rm{(II)}\)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界。

\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布式为_______________________。

\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为____________________，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的有______________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价

\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键

\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60 g SiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b) kJ}\)

\(\rm{(4)}\)铁和氨气在\(\rm{640 ℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式____________________________________。若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是____________\(\rm{g·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{s}\)的最简表达式表示\(\rm{)}\)