1．
第四周期过渡元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Zn}\)可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)形成多种化合物。
\(\rm{(1)①NH_{3}}\)的空间构型为______________________。
\(\rm{②}\)下列叙述不正确的是___________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.因为\(\rm{HCHO}\)为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，\(\rm{HCHO}\)易溶于水。
B.\(\rm{HCHO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化
C.\(\rm{C_{2}H_{2}}\)分子中含有\(\rm{2}\)个
键和\(\rm{2}\)个大
键，\(\rm{C_{2}H_{2}}\)是非极性分子
D.\(\rm{CO_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
\(\rm{③HCN}\)是直线型分子，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出\(\rm{HCN}\)的结构式___________。
\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________。
\(\rm{②}\)六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4\;-}}\)中不存在 __________________。
A.共价键 \(\rm{B.}\)非极性键 \(\rm{C.}\)配位键 \(\rm{D.σ}\)键 \(\rm{E.π}\)键
\(\rm{③}\)写出一种与 \(\rm{CN^{-\;}}\)互为等电子体的单质分子式______________________。
\(\rm{(3)}\)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中\(\rm{Zn}\)属于___区。
\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)分别代表\(\rm{Zn}\)和\(\rm{S}\)，所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
\(\rm{①}\)该化合物的化学式为______________
\(\rm{②}\)已知该晶胞的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A,}}\)该晶胞的边长为____________________\(\rm{cm}\)
\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)的计算式表示\(\rm{)}\)