若不断地升高温度，实现“雪花\(\rm{→}\)水\(\rm{→}\)水蒸气\(\rm{→}\)氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

【物质结构与性质】

膳食中铁通常分为两类：即血红素铁和非血红素铁。非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是由三价铁、蛋白质和羧酸形成的络合物。

\(\rm{(1)Fe^{2+}}\)价电子排布式为                。

\(\rm{(2)KSCN}\)是中学化学实验中检验\(\rm{Fe^{3+}}\)的常用试剂。与\(\rm{SCN^{-}}\)互为等电子体的一种分子为              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)蛋白质分子含有\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等元素，这四种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是              ；

\(\rm{(4)}\)邻菲罗啉与亚铁离子生成桔红色络合物\(\rm{(}\)分子结构如下图\(\rm{)}\)，可用来测定铁元素的含量。请在图中标出其中的配位键。

\(\rm{(5)}\)乙酸在水中的溶解度较大，其主要原因是                       。

下列现象与氢键有关的是(    )

\(\rm{①NH_{3}}\)的熔、沸点比第\(\rm{VA}\)族其他元素氢化物的熔、沸点高

\(\rm{②}\)小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

\(\rm{③}\)冰的密度比液态水的密度小

\(\rm{④}\)尿素的熔、沸点比醋酸的高

\(\rm{⑤}\)邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

\(\rm{⑥}\)水分子在较高温度下也很稳定

元素周期表中非金属元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)卤族元素位于元素周期表的_________区；请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______。

\(\rm{(2)}\)在测定\(\rm{HF}\)分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是__________________                                                         。

\(\rm{(3)H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)分别为\(\rm{7.6×10^{-3}}\)、\(\rm{6.3×10^{-8}}\)、\(\rm{4.4×10^{-13}}\)。硝酸完全电离，而亚硝酸\(\rm{K=5.1×10^{-4}}\)，请根据结构与性质的关系解释：

\(\rm{①H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)远大于\(\rm{K_{2}}\)的原因是__________________________                

\(\rm{②}\)硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_______________________________              

\(\rm{(4)}\)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________

。

A.碘分子的排列有\(\rm{2}\)种不同的取向

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有\(\rm{4}\)个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

下列叙述错误的是(    )

\(\rm{①C-O}\)键的极性比\(\rm{N-O}\)键的极性大 

\(\rm{②}\)分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

\(\rm{③}\)共价键可决定原子晶体的熔、沸点

\(\rm{④}\)正四面体构型的分子中，键角一定为\(\rm{109^{\circ}28′}\)

\(\rm{⑤}\)化合物\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)都存在配位键

\(\rm{⑥HF}\)、\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)、\(\rm{SO_{2}}\)都易溶于水，但原因不完全相同

下列现象与氢键有关的是

\(\rm{①NH_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{VA}\)族其他元素氢化物的高 \(\rm{②}\)小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

\(\rm{③}\)冰的密度比液态水的密度小    \(\rm{④}\)尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)的熔、沸点比醋酸的高

\(\rm{⑤}\)邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低    \(\rm{⑥}\)水分子高温下也很稳定

第四周期的\(\rm{18}\)种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．

\(\rm{(2)}\)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，\(\rm{{\,\!}_{30}Z}\)\(\rm{n}\)与\(\rm{{\,\!}_{31}G}\)\(\rm{a}\)的第一电离能是否符合这一规律？______\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，原因是：______________________________________________\(\rm{(}\)如果前一问填“是”，此空可以不答\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)镓与第\(\rm{VA}\)族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)}\)就是其中一种，其晶体结构如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)白色球代表\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)原子\(\rm{).}\)在\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)晶体中，每个\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)原子与_____________________个\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)原子相连，与同一个\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)原子相连的\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)原子构成的空间构型为__________________；

\(\rm{(4)}\)与\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)同主族的短周期元素是\(\rm{N}\)、\(\rm{P.A}\)\(\rm{s}\)\(\rm{H_{3}}\)中心原子杂化的类型为_________；一定压强下将\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)\(\rm{H_{3}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)的混合气体降温时首先液化的是_________，理由是__________________________________________________________________．

\(\rm{(5)}\)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，则氮化铁的化学式为__________________；设晶胞边长为\(\rm{acm}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，该晶体的密度为________________________ \(\rm{g}\)．\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)