储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。

\(\rm{(1)}\)某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{4}}\)           \(\rm{B.H_{2}O C.HF}\)           \(\rm{D.CO(NH_{2})_{2}}\)

\(\rm{(2)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，\(\rm{Ti(BH_{4})_{3}}\)由\(\rm{Ti^{3+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成。

\(\rm{①Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②Ti}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小的顺序为_______________________。

    \(\rm{③BH_{4}^{-}}\)离子的结构式为______________\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{① LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如下图所示：已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

硼\(\rm{(B)}\)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)与\(\rm{B}\)的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______。

\(\rm{(2)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是白色片状晶体\(\rm{(}\)层状结构如图\(\rm{)}\)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

\(\rm{①}\)硼酸分子以范德华力、共价键和________\(\rm{(}\)填作用力类型\(\rm{)}\)形成环状结构，每个含有\(\rm{B}\)的环中平均含有\(\rm{B}\)个数为____个。其中\(\rm{B}\)杂化类型为_________，为________晶体。

\(\rm{②}\)加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________________________。

\(\rm{③}\)硼酸是一元弱酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的\(\rm{OH^{-}}\)而呈酸性。写出硼酸的电离方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理____________________________。\(\rm{LiAlH_{4}}\)也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：\(\rm{CH_{3}COOH\dfrac{LiA1{H}_{4}}{乙醚} }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)分子中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的数目之比为________，分子中键角\(\rm{α}\)________键角\(\rm{β(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)硼化镁晶体在\(\rm{39 K}\)时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为__________________。在下边的方框里画出硼化镁的一个晶胞，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子\(\rm{(}\)镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示\(\rm{)}\)。

已知该晶胞边长分别为\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，晶胞的密度可为：______________\(\rm{(}\)列计算表达式\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴}\)金属钛称为太空金属，基态钛原子的价电子排布式是_________。

\(\rm{⑵}\)丁二酮肟常用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)，在稀氨水介质中，丁二酮肟与\(\rm{Ni^{2+}}\)形成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示\(\rm{(}\)其中，成单键的两个氧原子上各带一个负电荷\(\rm{)}\)：该结构中，\(\rm{C}\)原子的杂化方式有___________，\(\rm{N}\)原子与\(\rm{Ni^{2+}}\)之间的共价键类型是_______，成单键的氧负离子与邻近的氢原子之间还能形成________键。

\(\rm{⑶}\)铁及其合金，是日常生活、工农业生产中使用量最大的金属。

\(\rm{①}\)从电子层结构分析，\(\rm{Fe^{2+}}\)易被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)的原因是__________。用配合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)检验溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的实验现象是________，写出与配合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中配体为等电子体的两种分子的化学式______________。

\(\rm{②Fe}\)元素形成的单质有\(\rm{δ}\)，\(\rm{γ}\)，\(\rm{α}\)三种结构，三种晶胞\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为_______________。

下列说法正确的是\(\rm{(N_{A}}\)为阿伏加德罗常数\(\rm{)(}\)   \(\rm{)}\)

【物质结构与性质】

膳食中铁通常分为两类：即血红素铁和非血红素铁。非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是由三价铁、蛋白质和羧酸形成的络合物。

\(\rm{(1)Fe^{2+}}\)价电子排布式为                。

\(\rm{(2)KSCN}\)是中学化学实验中检验\(\rm{Fe^{3+}}\)的常用试剂。与\(\rm{SCN^{-}}\)互为等电子体的一种分子为              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)蛋白质分子含有\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等元素，这四种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是              ；

\(\rm{(4)}\)邻菲罗啉与亚铁离子生成桔红色络合物\(\rm{(}\)分子结构如下图\(\rm{)}\)，可用来测定铁元素的含量。请在图中标出其中的配位键。

\(\rm{(5)}\)乙酸在水中的溶解度较大，其主要原因是                       。

下列是\(\rm{A.B.C.D.E}\)五中元素的某些些性质

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)是形成有机物的主要元素，下列分子中含有\(\rm{sp}\)和\(\rm{sp^{3}}\)杂化方式的是        

A.B.\(\rm{CH_{4}}\)   \(\rm{C.CH_{2}=CHCH_{3\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{CH_{3}CH_{2}C≡CH}\)   \(\rm{E.CH_{3}CH_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出\(\rm{E}\)的氢化物水溶液中存在的所有氢键                          

\(\rm{(3)}\)相同条件下，\(\rm{AD_{2}}\)与\(\rm{BD_{2}}\)分子两者在水中的溶解度较大的是        \(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是                                                                    

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前四周期元素，\(\rm{X}\)元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等；\(\rm{Y}\)的单质在空气中燃烧生成一种 淡黄色的固体；\(\rm{Z}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{2}\)；\(\rm{M}\)原子外围电子排布式为\(\rm{3d^{2}4s^{2}}\)；\(\rm{W}\)的内层电子已全充满，最外层只有\(\rm{2}\)个电子。请回答：

\(\rm{(1)X}\)元素在周期表中的位置是 ；\(\rm{W^{2+}}\)离子的外围电子排布式为         

\(\rm{(2) X}\)能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 \(\rm{XO(NH_{2})_{2}}\)，其中\(\rm{X}\)原子和\(\rm{N}\)原子的杂化方式为分别为          、       ，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；该物质易溶于水的主要原因是               。

\(\rm{(3)M}\)晶体的原子堆积方式为六方堆积\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，则晶体中\(\rm{M}\)原子配位数是         。某\(\rm{M}\)配合物化学式是\(\rm{[M(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}·H_{2}O}\)，\(\rm{1 mol}\)该配合物中含配位键的数目是      。

\(\rm{(4) X}\)的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图\(\rm{①}\)所示，则其化学式可表示为                  。

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O}\)。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：

\(\rm{4[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O] \overset{\triangle }{=} 2Fe_{2}O_{3}+3SO_{3}+5SO_{2}↑+N_{2}↑+6NH_{3}↑+31H_{2}O}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素在元素周期表中的位置为         ，其价电子排布式为         。

\(\rm{(2)}\)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为     。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是___    \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(3)NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{N_{2}O}\)的沸点      \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，其主要原因是        。

\(\rm{(4)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)常用于检验\(\rm{Fe^{2+}}\)，\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中除了离子键以外还存在的化学键为_______ __，与\(\rm{CN^{—}}\)互为等电子体的单质的分子式为___  \(\rm{\_}\)。\(\rm{HCN}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数之比为     。

\(\rm{(5)FeO}\)晶胞结构如下图所示，\(\rm{FeO}\)晶体中\(\rm{Fe^{2+}}\)配位数为__________，若该晶胞边长为\(\rm{a cm}\)，则该晶胞密度为__________\(\rm{g/cm^{3}}\)。