原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是形成化合物种类最多的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子总数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为____________，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为______。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_____________。

一种新型火箭燃料\(\rm{1}\)，\(\rm{3}\)，\(\rm{3-}\)三硝基氮杂环丁烷\(\rm{(TNAZ)}\)的结构如图所示。下列有关\(\rm{TNAZ}\)的说法正确的是(    )

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)是四种短周期元素，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)同周期相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)同主族。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)元素形成的\(\rm{XY}\)离子有剧毒，\(\rm{X}\)元素显\(\rm{{+}2}\)价，\(\rm{Y}\)元素显\(\rm{{-}3}\)价。\(\rm{M}\)是一种金属，向其硝酸盐溶液中滴加氨水先出白色浑浊后溶解成无色溶液，\(\rm{M}\)的氧化物也可与过量氨水发生类似反应形成无色溶液。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  \(\rm{X}\)在周期表中的位置________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{L}\)气态氢化物的沸点较高的是：________，原因是___________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{L}\)可形成化合物\(\rm{XL_{2}}\)，其结构式________。

\(\rm{(4)XY^{{-}}}\)的电子式________；用原子结构解释\(\rm{Y}\)元素显负价的原因________，共用电子对偏向\(\rm{Y}\)原子，\(\rm{Y}\)元素显负价；在碱性条件下，氯气可将废水中的\(\rm{XY^{—}}\)氧化成两种无毒气体，写出其反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{M}\)的制备方法是________，形成无色溶液的化学方程式为______________。

下列事实与氢键有关的是

下列解释正确的是

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1{～}36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

\(\rm{(1)L}\)代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与\(\rm{A_{2}E}\)反应的方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{F}\)、\(\rm{G{,}I}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______\(\rm{(}\)用元素或离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)比较元素\(\rm{C}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱，\(\rm{C}\)的非金属性 ______ 于\(\rm{J(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，并用化学方程式证明上述结论： ______ ．

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{IA_{3}}\)的形成过程：________________
\(\rm{(5)A}\)与\(\rm{E}\)和\(\rm{A}\)与\(\rm{J}\)均能形成\(\rm{18}\)个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．
​\(\rm{(6)O}\)的氢化物与\(\rm{K}\)的氢化物沸点较高的是 ______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，理由是___________________________

下列比较与氢键无关的是(    )

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是________，

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{④}\)元素与\(\rm{⑦}\)元素形成化合物的过程__________________________。

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填酸的化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)④⑤}\)两元素相比较，金属性较强的是__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)⑥}\)和\(\rm{⑦}\)阴离子还原性较强的是\(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)：__________

\(\rm{(7)③⑦⑩}\)三种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，氢化物酸性由弱到强的顺序为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)  用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：\(\rm{Cu_{2}S+2Cu_{2}O \overset{高温}{=} 6Cu+SO_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)       铜元素的电离能：\(\rm{I_{1}}\) ___________\(\rm{I_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > "}\)或“\(\rm{ < ")}\)。 

\(\rm{②}\)       反应中形成的化学键类型为                                  。

     金属镍及其化合物在合金材料等方面应用广泛。根据要求回答下列问题

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Ni}\)的价电子构型\(\rm{(}\)电子排布式\(\rm{)}\)为______________________________．

\(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于_____________晶体。

 \(\rm{(4)Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①1mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的个数___________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其主要原因是              ___\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)金的立方晶胞结构如图所示。

每个晶胞占有      个\(\rm{Au}\)原子，晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有      个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为      。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字，已知\(\rm{( \sqrt{2}{)}^{3} ≈2.83)}\)

下列可用氢键来解释的是(    )