有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1{～}36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

\(\rm{(1)L}\)代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与\(\rm{A_{2}E}\)反应的方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{F}\)、\(\rm{G{,}I}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______\(\rm{(}\)用元素或离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)比较元素\(\rm{C}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱，\(\rm{C}\)的非金属性 ______ 于\(\rm{J(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，并用化学方程式证明上述结论： ______ ．

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{IA_{3}}\)的形成过程：________________
\(\rm{(5)A}\)与\(\rm{E}\)和\(\rm{A}\)与\(\rm{J}\)均能形成\(\rm{18}\)个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．
​\(\rm{(6)O}\)的氢化物与\(\rm{K}\)的氢化物沸点较高的是 ______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，理由是___________________________

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

    \(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是___________________。

    \(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

    \(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)中心原子的杂化轨道类型  \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

    \(\rm{C.}\)立体结构                \(\rm{D.}\)共价键类型

    \(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\prod _{{m}}^{{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\prod _{6}^{6})}\)，则\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

    \(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{{(NH}_{4}^{+}{)N}-{H}\ldots {Cl}}\)、________、________。

    \(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{a nm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)  用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：\(\rm{Cu_{2}S+2Cu_{2}O \overset{高温}{=} 6Cu+SO_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)       铜元素的电离能：\(\rm{I_{1}}\) ___________\(\rm{I_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > "}\)或“\(\rm{ < ")}\)。 

\(\rm{②}\)       反应中形成的化学键类型为                                  。

     金属镍及其化合物在合金材料等方面应用广泛。根据要求回答下列问题

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Ni}\)的价电子构型\(\rm{(}\)电子排布式\(\rm{)}\)为______________________________．

\(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于_____________晶体。

 \(\rm{(4)Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①1mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的个数___________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其主要原因是              ___\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)金的立方晶胞结构如图所示。

每个晶胞占有      个\(\rm{Au}\)原子，晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有      个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为      。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字，已知\(\rm{( \sqrt{2}{)}^{3} ≈2.83)}\)

下列表示分子结构的图示中，\(\rm{●}\)表示短周期的几种元素的“原子实”\(\rm{［}\)指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

例如\(\rm{X_{2}(X}\)代表卤素原子\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)，其原因是 _____________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：____________                            ，生成物中含               键

【物质结构与性质】

膳食中铁通常分为两类：即血红素铁和非血红素铁。非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是由三价铁、蛋白质和羧酸形成的络合物。

\(\rm{(1)Fe^{2+}}\)价电子排布式为                。

\(\rm{(2)KSCN}\)是中学化学实验中检验\(\rm{Fe^{3+}}\)的常用试剂。与\(\rm{SCN^{-}}\)互为等电子体的一种分子为              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)蛋白质分子含有\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等元素，这四种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是              ；

\(\rm{(4)}\)邻菲罗啉与亚铁离子生成桔红色络合物\(\rm{(}\)分子结构如下图\(\rm{)}\)，可用来测定铁元素的含量。请在图中标出其中的配位键。

\(\rm{(5)}\)乙酸在水中的溶解度较大，其主要原因是                       。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{E}\)六种前四周期元素中，原子序数\(\rm{X < Y < Z < Q < R < E}\)，其结构或性质信息如表\(\rm{.}\) 请根据信息回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{Y}\)的原子核外价电子排布图：__________________\(\rm{.X}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其分子中的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为______\(\rm{.}\)   

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能由高到低的排列为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)__________．

\(\rm{(3)XZ}\)与\(\rm{Y_{2}}\)属于等电子体，写出化合物\(\rm{XZ}\)的结构式：___________\(\rm{.}\)                 

\(\rm{(4)R}\)的一种配合物的化学式为\(\rm{RCl_{3}6H_{2}O.}\)已知\(\rm{0.01mol RCl_{3}6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.02mol AgCl}\)沉淀\(\rm{.}\)此配合物最可能是______．

A.\(\rm{[R(H_{2}O)_{6}]Cl_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{[R(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}H_{2}O}\)                      

C.\(\rm{[R(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl_{2}H_{2}O}\)     \(\rm{D.[R(H_{2}O)_{3}Cl_{3}]3H_{2}O}\)                       

\(\rm{(5)}\)向含少量\(\rm{ESO_{4}}\)的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写反应的离子方程式为：_________

第四周期的\(\rm{18}\)种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．

\(\rm{(2)}\)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，\(\rm{{\,\!}_{30}Z}\)\(\rm{n}\)与\(\rm{{\,\!}_{31}G}\)\(\rm{a}\)的第一电离能是否符合这一规律？______\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，原因是：______________________________________________\(\rm{(}\)如果前一问填“是”，此空可以不答\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)镓与第\(\rm{VA}\)族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)}\)就是其中一种，其晶体结构如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)白色球代表\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)原子\(\rm{).}\)在\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)晶体中，每个\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)原子与_____________________个\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)原子相连，与同一个\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)原子相连的\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)原子构成的空间构型为__________________；

\(\rm{(4)}\)与\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)同主族的短周期元素是\(\rm{N}\)、\(\rm{P.A}\)\(\rm{s}\)\(\rm{H_{3}}\)中心原子杂化的类型为_________；一定压强下将\(\rm{A}\)\(\rm{s}\)\(\rm{H_{3}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)的混合气体降温时首先液化的是_________，理由是__________________________________________________________________．

\(\rm{(5)}\)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，则氮化铁的化学式为__________________；设晶胞边长为\(\rm{acm}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，该晶体的密度为________________________ \(\rm{g}\)．\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)