知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．铂\(\rm{(Pt)}\)及其化合物用途广泛。
\(\rm{(1)}\)在元素周期表中，\(\rm{Pt}\)与\(\rm{Fe}\) 相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处____族。基态铂原子有\(\rm{2}\)个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为___________。

\(\rm{(2)}\)二氯二吡啶合铂是由\(\rm{Pt}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

\(\rm{①}\)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{②}\)二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)氢键 \(\rm{c.}\)范德华力 \(\rm{d.}\)金属键 \(\rm{e.}\)非极性键
\(\rm{③}\)反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：______________。

\(\rm{(3)}\)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

\(\rm{①}\) 硫和氮中，第一电离能较大的是______。
\(\rm{②}\)“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
\(\rm{③}\)“分子金属”中，铂原子是否以\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)的方式杂化？
简述理由：_________________________________。
\(\rm{(4)}\)金属铂晶体中，铂原子的配位数为\(\rm{12}\)，其立方晶胞沿\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)或\(\rm{z}\)轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为\(\rm{d g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)_________________\(\rm{nm(}\)列计算式\(\rm{)}\)。

难度：难

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3．

镍与\(\rm{VA}\)族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)砷的电负性比镍____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

镓的卤化物	\(\rm{GaCl_{3}}\)	\(\rm{GaBr_{3}}\)	\(\rm{GaI_{3}}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{77.75}\)	\(\rm{122.3}\)	\(\rm{211.5}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{201.2}\)	\(\rm{279}\)	\(\rm{346}\)

\(\rm{GaF_{3}}\)的熔点超过\(\rm{1000}\) \(\rm{℃}\)，可能的原因是___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)砷化镓熔点为\(\rm{1238℃}\)，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为\(\rm{a=565}\) \(\rm{pm}\)。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________\(\rm{(}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可\(\rm{)g·cm^{-3}}\)。

难度：难

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4．下列对分子性质的解释中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸\(\rm{(}\)

\(\rm{)}\)中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C．\(\rm{HF}\)的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．

由图可知酸性：\(\rm{H_{3}PO_{4} > HClO}\)，因为\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)分子中有\(\rm{1}\)个非羟基氧原子

难度：难

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5．

下列说法正确的是( )

A．冰融化时，分子中\(\rm{H—O}\)键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物\(\rm{CX_{4}}\)分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于\(\rm{H—O}\)键比\(\rm{H—S}\)键牢固，所以\(\rm{H_{2}O}\)的熔沸点比\(\rm{H_{2}S}\)高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

难度：难

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6．下列事实与氢键无关的是（　　）

A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）₃分子存在

B．冰的密度比液态水的密度小

C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH₃-O-CH₃）难溶于水

D．H₂O比H₂S稳定

难度：难

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7．以下说法与分子间作用力或氢键无关的\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．按\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高

B．烷烃随碳原子数目增加，熔沸点相应升高

C．冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上

D．按\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Se}\)、\(\rm{Te}\)的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱

难度：难

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8．
氢能被视为\(\rm{21}\)世纪最具发展潜力的清洁能源。
\(\rm{(1)}\)水制取\(\rm{H_{2}}\)的常见原料，下列有关水的说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型

\(\rm{b.H_{2}O}\)分子中有\(\rm{2}\)个由\(\rm{s}\)轨道与\(\rm{sp^{3}}\)杂化轨道形成的\(\rm{σ}\)键

\(\rm{c.}\)水分子间通过\(\rm{H—O}\)键形成冰晶体

\(\rm{d.}\)冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似

\(\rm{(2)}\)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

\(\rm{①}\)最近尼赫鲁先进科学研究中心借助\(\rm{ADF}\)软件对一种新型环烯类储氢材料\(\rm{(C_{16}S_{8})}\)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，每个平面上下两侧最多可存\(\rm{10}\)个\(\rm{H_{2}}\)分子。分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)中碳硫键键长介于\(\rm{C—S}\)与\(\rm{C=S}\)之间，原因可能是________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)与\(\rm{H_{2}}\)微粒间的作用力是________。

\(\rm{②}\)氨硼烷化合物\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”表示\(\rm{)}\)的氨硼烷的结构式________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中\(\rm{Cu}\)原子处于面心，\(\rm{Au}\)原子处于顶点位置，氢原子可进入到由\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子构成的四面体空隙中。若将\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与\(\rm{CaF_{2}}\)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________。

\(\rm{④MgH_{2}}\)是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为________\(\rm{cm^{3}〔}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数\(\rm{〕}\)。

难度：难

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9．

硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，由于硝基和羟基的距离不同，使邻硝基苯酚的分子内氢键多于间硝基苯酚的分子内氢键，则邻硝基苯酚和间硝基苯酚的沸点比较是

A．邻硝基苯酚高于间硝基苯酚

B．邻硝基苯酚等于间硝基苯酚

C．邻硝基苯酚低于间硝基苯酚

D．无法比较

难度：难

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10．
氢能被视为\(\rm{21}\)世纪最具发展潜力的清洁能源。
\(\rm{(1)}\)水制取\(\rm{H_{2}}\)的常见原料，下列有关水的说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型

\(\rm{b.H_{2}O}\)分子中有\(\rm{2}\)个由\(\rm{s}\)轨道与\(\rm{sp^{3}}\)杂化轨道形成的\(\rm{σ}\)键

\(\rm{c.}\)水分子间通过\(\rm{H—O}\)键形成冰晶体

\(\rm{d.}\)冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似

\(\rm{(2)}\)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

\(\rm{①}\)最近尼赫鲁先进科学研究中心借助\(\rm{ADF}\)软件对一种新型环烯类储氢材料\(\rm{(C_{16}S_{8})}\)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，每个平面上下两侧最多可存\(\rm{10}\)个\(\rm{H_{2}}\)分子。分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)中碳硫键键长介于\(\rm{C—S}\)与\(\rm{C=S}\)之间，原因可能是________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)与\(\rm{H_{2}}\)微粒间的作用力是________。

\(\rm{②}\)氨硼烷化合物\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”表示\(\rm{)}\)的氨硼烷的结构式________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中\(\rm{Cu}\)原子处于面心，\(\rm{Au}\)原子处于顶点位置，氢原子可进入到由\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子构成的四面体空隙中。若将\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与\(\rm{CaF_{2}}\)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________。

\(\rm{④MgH_{2}}\)是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为________\(\rm{cm^{3}[}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数\(\rm{]}\)。

难度：难

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