键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)比较下列两组物质的熔点高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

   \(\rm{SiC}\)__________\(\rm{Si}\)；\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)___________\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)能不能根据键能的数据判断单质\(\rm{Si}\) 和化合物\(\rm{SiCl_{4}}\)的熔点高低？____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是________________________

\(\rm{(3)}\)如图立方体中心的“\(\rm{·}\) ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“\(\rm{·}\) ”表示出与之紧邻的碳原子

\(\rm{(4)}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g) + 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{ \overset{高温}{=} }\) \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)．

     计算该反应的反应热\(\rm{\triangle H}\)为__________________________

储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。

\(\rm{(1)}\)某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{4}}\)           \(\rm{B.H_{2}O C.HF}\)           \(\rm{D.CO(NH_{2})_{2}}\)

\(\rm{(2)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，\(\rm{Ti(BH_{4})_{3}}\)由\(\rm{Ti^{3+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成。

\(\rm{①Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②Ti}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小的顺序为_______________________。

    \(\rm{③BH_{4}^{-}}\)离子的结构式为______________\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{① LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如下图所示：已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑴}\)金属钛称为太空金属，基态钛原子的价电子排布式是_________。

\(\rm{⑵}\)丁二酮肟常用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)，在稀氨水介质中，丁二酮肟与\(\rm{Ni^{2+}}\)形成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示\(\rm{(}\)其中，成单键的两个氧原子上各带一个负电荷\(\rm{)}\)：该结构中，\(\rm{C}\)原子的杂化方式有___________，\(\rm{N}\)原子与\(\rm{Ni^{2+}}\)之间的共价键类型是_______，成单键的氧负离子与邻近的氢原子之间还能形成________键。

\(\rm{⑶}\)铁及其合金，是日常生活、工农业生产中使用量最大的金属。

\(\rm{①}\)从电子层结构分析，\(\rm{Fe^{2+}}\)易被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)的原因是__________。用配合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)检验溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的实验现象是________，写出与配合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中配体为等电子体的两种分子的化学式______________。

\(\rm{②Fe}\)元素形成的单质有\(\rm{δ}\)，\(\rm{γ}\)，\(\rm{α}\)三种结构，三种晶胞\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为_______________。

\(\rm{(2)}\)二氯二吡啶合铂是由\(\rm{Pt}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

\(\rm{②}\)二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

【物质结构与性质】

膳食中铁通常分为两类：即血红素铁和非血红素铁。非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是由三价铁、蛋白质和羧酸形成的络合物。

\(\rm{(1)Fe^{2+}}\)价电子排布式为                。

\(\rm{(2)KSCN}\)是中学化学实验中检验\(\rm{Fe^{3+}}\)的常用试剂。与\(\rm{SCN^{-}}\)互为等电子体的一种分子为              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)蛋白质分子含有\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等元素，这四种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是              ；

\(\rm{(4)}\)邻菲罗啉与亚铁离子生成桔红色络合物\(\rm{(}\)分子结构如下图\(\rm{)}\)，可用来测定铁元素的含量。请在图中标出其中的配位键。

\(\rm{(5)}\)乙酸在水中的溶解度较大，其主要原因是                       。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前四周期元素，\(\rm{X}\)元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等；\(\rm{Y}\)的单质在空气中燃烧生成一种 淡黄色的固体；\(\rm{Z}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{2}\)；\(\rm{M}\)原子外围电子排布式为\(\rm{3d^{2}4s^{2}}\)；\(\rm{W}\)的内层电子已全充满，最外层只有\(\rm{2}\)个电子。请回答：

\(\rm{(1)X}\)元素在周期表中的位置是 ；\(\rm{W^{2+}}\)离子的外围电子排布式为         

\(\rm{(2) X}\)能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 \(\rm{XO(NH_{2})_{2}}\)，其中\(\rm{X}\)原子和\(\rm{N}\)原子的杂化方式为分别为          、       ，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；该物质易溶于水的主要原因是               。

\(\rm{(3)M}\)晶体的原子堆积方式为六方堆积\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，则晶体中\(\rm{M}\)原子配位数是         。某\(\rm{M}\)配合物化学式是\(\rm{[M(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}·H_{2}O}\)，\(\rm{1 mol}\)该配合物中含配位键的数目是      。

\(\rm{(4) X}\)的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图\(\rm{①}\)所示，则其化学式可表示为                  。