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          共50条信息

            • 1．

              下列关于晶体的说法正确的组合是

              \(\rm{①}\) 分子晶体中都存在共价键                   

              \(\rm{②}\) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

              \(\rm{③}\) 金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低 

              \(\rm{④}\) 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       

              \(\rm{⑤}\) 晶格能由大到小顺序：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

              \(\rm{⑥ SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

              \(\rm{⑦}\) 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 

              A．\(\rm{③⑤}\)               
              B．\(\rm{①②④}\)       
              C．\(\rm{③⑤⑥⑦}\)           
              D．\(\rm{①②③⑥}\)
              难度：难
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            • 2．

              下列叙述正确的是

              A．离子化合物不可能含共价键  
              B．在液态时能导电的化合物是离子化合物
              C．二氧化碳分子的碳原子与氧原子间存在分子间作用力
              D．由共价键结合成空间立体网状结构，熔点很高的晶体可能是分子晶体
              难度：难
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            • 3． 铂\(\rm{(Pt)}\)及其化合物用途广泛。
              \(\rm{(1)}\)在元素周期表中，\(\rm{Pt}\)与\(\rm{Fe}\) 相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处____族。基态铂原子有\(\rm{2}\)个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为___________。

              \(\rm{(2)}\)二氯二吡啶合铂是由\(\rm{Pt}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。


              \(\rm{①}\)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。

              \(\rm{②}\)二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)离子键      \(\rm{b.}\)氢键      \(\rm{c.}\)范德华力    \(\rm{d.}\)金属键    \(\rm{e.}\)非极性键
              \(\rm{③}\)反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：______________。

              \(\rm{(3)}\)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。


              \(\rm{①}\) 硫和氮中，第一电离能较大的是______。
              \(\rm{②}\)“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
              \(\rm{③}\)“分子金属”中，铂原子是否以\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)的方式杂化？
              简述理由：_________________________________。
              \(\rm{(4)}\)金属铂晶体中，铂原子的配位数为\(\rm{12}\)，其立方晶胞沿\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)或\(\rm{z}\)轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为\(\rm{d g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)_________________\(\rm{nm(}\)列计算式\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 4．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．沸点大小：\(\rm{HI > HBr > HCl > HF}\)
              B．\(\rm{HF}\)很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
              C．冰、水和水蒸气中都含有氢键
              D．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键
              难度：难
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            • 5．
              氨气溶于水时，大部分\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)以氢键\(\rm{(}\)用“\(\rm{…}\)”表示\(\rm{)}\)结合形成\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)分子\(\rm{.}\)根据氨水的性质可推知\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的结构式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：难
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            • 6．

              【物质结构与性质】

              膳食中铁通常分为两类：即血红素铁和非血红素铁。非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是由三价铁、蛋白质和羧酸形成的络合物。

              \(\rm{(1)Fe^{2+}}\)价电子排布式为                。

              \(\rm{(2)KSCN}\)是中学化学实验中检验\(\rm{Fe^{3+}}\)的常用试剂。与\(\rm{SCN^{-}}\)互为等电子体的一种分子为              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)蛋白质分子含有\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等元素，这四种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是              ；

              \(\rm{(4)}\)邻菲罗啉与亚铁离子生成桔红色络合物\(\rm{(}\)分子结构如下图\(\rm{)}\)，可用来测定铁元素的含量。请在图中标出其中的配位键。

              \(\rm{(5)}\)乙酸在水中的溶解度较大，其主要原因是                       。

              难度：难
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            • 7． 下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．氯化铝和干冰升华
              B．钠和硫熔化
              C．食盐和氯化氢溶解于水
              D．二氧化硅和二氧化硫熔化
              难度：难
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            • 8． 以下说法与分子间作用力或氢键无关的\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．按\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高
              B．烷烃随碳原子数目增加，熔沸点相应升高
              C．冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上
              D．按\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Se}\)、\(\rm{Te}\)的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱
              难度：难
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            • 9．
              氢能被视为\(\rm{21}\)世纪最具发展潜力的清洁能源。

              \(\rm{(1)}\)水制取\(\rm{H_{2}}\)的常见原料，下列有关水的说法正确的是________。

              \(\rm{a.}\)水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型

              \(\rm{b.H_{2}O}\)分子中有\(\rm{2}\)个由\(\rm{s}\)轨道与\(\rm{sp^{3}}\)杂化轨道形成的\(\rm{σ}\)键

              \(\rm{c.}\)水分子间通过\(\rm{H—O}\)键形成冰晶体

              \(\rm{d.}\)冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似

              \(\rm{(2)}\)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

              \(\rm{①}\)最近尼赫鲁先进科学研究中心借助\(\rm{ADF}\)软件对一种新型环烯类储氢材料\(\rm{(C_{16}S_{8})}\)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，每个平面上下两侧最多可存\(\rm{10}\)个\(\rm{H_{2}}\)分子。分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)中碳硫键键长介于\(\rm{C—S}\)与\(\rm{C=S}\)之间，原因可能是________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)与\(\rm{H_{2}}\)微粒间的作用力是________。

              \(\rm{②}\)氨硼烷化合物\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”表示\(\rm{)}\)的氨硼烷的结构式________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中\(\rm{Cu}\)原子处于面心，\(\rm{Au}\)原子处于顶点位置，氢原子可进入到由\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子构成的四面体空隙中。若将\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与\(\rm{CaF_{2}}\)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________。

              \(\rm{④MgH_{2}}\)是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为________\(\rm{cm^{3}〔}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数\(\rm{〕}\)。

              难度：难
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            • 10．
              氢能被视为\(\rm{21}\)世纪最具发展潜力的清洁能源。

              \(\rm{(1)}\)水制取\(\rm{H_{2}}\)的常见原料，下列有关水的说法正确的是________。

              \(\rm{a.}\)水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型

              \(\rm{b.H_{2}O}\)分子中有\(\rm{2}\)个由\(\rm{s}\)轨道与\(\rm{sp^{3}}\)杂化轨道形成的\(\rm{σ}\)键

              \(\rm{c.}\)水分子间通过\(\rm{H—O}\)键形成冰晶体

              \(\rm{d.}\)冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似

              \(\rm{(2)}\)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

              \(\rm{①}\)最近尼赫鲁先进科学研究中心借助\(\rm{ADF}\)软件对一种新型环烯类储氢材料\(\rm{(C_{16}S_{8})}\)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，每个平面上下两侧最多可存\(\rm{10}\)个\(\rm{H_{2}}\)分子。分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)中碳硫键键长介于\(\rm{C—S}\)与\(\rm{C=S}\)之间，原因可能是________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)与\(\rm{H_{2}}\)微粒间的作用力是________。

              \(\rm{②}\)氨硼烷化合物\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”表示\(\rm{)}\)的氨硼烷的结构式________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中\(\rm{Cu}\)原子处于面心，\(\rm{Au}\)原子处于顶点位置，氢原子可进入到由\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子构成的四面体空隙中。若将\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与\(\rm{CaF_{2}}\)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________。

              \(\rm{④MgH_{2}}\)是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为________\(\rm{cm^{3}[}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数\(\rm{]}\)。

              难度：难
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