原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是形成化合物种类最多的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子总数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为____________，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为______。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_____________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)是四种短周期元素，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)同周期相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)同主族。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)元素形成的\(\rm{XY}\)离子有剧毒，\(\rm{X}\)元素显\(\rm{{+}2}\)价，\(\rm{Y}\)元素显\(\rm{{-}3}\)价。\(\rm{M}\)是一种金属，向其硝酸盐溶液中滴加氨水先出白色浑浊后溶解成无色溶液，\(\rm{M}\)的氧化物也可与过量氨水发生类似反应形成无色溶液。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  \(\rm{X}\)在周期表中的位置________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{L}\)气态氢化物的沸点较高的是：________，原因是___________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{L}\)可形成化合物\(\rm{XL_{2}}\)，其结构式________。

\(\rm{(4)XY^{{-}}}\)的电子式________；用原子结构解释\(\rm{Y}\)元素显负价的原因________，共用电子对偏向\(\rm{Y}\)原子，\(\rm{Y}\)元素显负价；在碱性条件下，氯气可将废水中的\(\rm{XY^{—}}\)氧化成两种无毒气体，写出其反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{M}\)的制备方法是________，形成无色溶液的化学方程式为______________。

二茂铁\(\rm{[Fe(C_{5}H5)_{2}]}\) 是由一个二价铁离子和\(\rm{2}\)个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是\(\rm{173℃ (}\)在\(\rm{100℃}\)时开始升华\(\rm{)}\)，沸点是\(\rm{249℃}\)，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。可推测二茂铁属于________晶体，若二茂铁中环戊二烯形成一个大\(\rm{π}\)键\(\rm{(}\)可用符号\(\rm{π{\,\!}_{m}^{n}}\)表示，\(\rm{m}\)代表形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{)}\)，则环戊二烯的大\(\rm{π}\)键表示为 __________。

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是________，

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{④}\)元素与\(\rm{⑦}\)元素形成化合物的过程__________________________。

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填酸的化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)④⑤}\)两元素相比较，金属性较强的是__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)⑥}\)和\(\rm{⑦}\)阴离子还原性较强的是\(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)：__________

\(\rm{(7)③⑦⑩}\)三种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，氢化物酸性由弱到强的顺序为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

元素周期表中非金属元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)卤族元素位于元素周期表的_________区；请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______。

\(\rm{(2)}\)在测定\(\rm{HF}\)分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是__________________                                                         。

\(\rm{(3)H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)分别为\(\rm{7.6×10^{-3}}\)、\(\rm{6.3×10^{-8}}\)、\(\rm{4.4×10^{-13}}\)。硝酸完全电离，而亚硝酸\(\rm{K=5.1×10^{-4}}\)，请根据结构与性质的关系解释：

\(\rm{①H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)远大于\(\rm{K_{2}}\)的原因是__________________________                

\(\rm{②}\)硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_______________________________              

\(\rm{(4)}\)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________

。

A.碘分子的排列有\(\rm{2}\)种不同的取向

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有\(\rm{4}\)个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)是元素周期表\(\rm{1～36}\)号元素中的五种元素，这些元素的相关信息如下表：

\(\rm{(1)W}\)元素位于元素周期表________\(\rm{(}\)填写周期、族\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能较大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Z}\)两种元素能够形成很多化合物，其中\(\rm{Z_{2}X_{2}}\)含有________个\(\rm{σ}\)键，________个极性键。

\(\rm{(3)WX_{3}}\)中\(\rm{W}\)原子的杂化方式是________，\(\rm{WX_{3}}\)分子空间构型是________。

\(\rm{(4)W}\)、\(\rm{V}\)的沸点如下表：

\(\rm{W}\)的氢化物的相对分子质量比\(\rm{V}\)的氢化物的相对分子质量大，前者的分子间作用力大于后者的分子间作用力，由此可见，前者的沸点应该高于后者的沸点，但实际情况却相反\(\rm{(}\)见上表\(\rm{)}\)，其原因是________________。