有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

    \(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是___________________。

    \(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

    \(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)中心原子的杂化轨道类型  \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

    \(\rm{C.}\)立体结构                \(\rm{D.}\)共价键类型

    \(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\prod _{{m}}^{{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\prod _{6}^{6})}\)，则\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

    \(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{{(NH}_{4}^{+}{)N}-{H}\ldots {Cl}}\)、________、________。

    \(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{a nm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

   \(\rm{{2C}{{{r}}_{{2}}}{O}_{7}^{2-}+3{C}{{{H}}_{{3}}}{C}{{{H}}_{{2}}}{OH}+16{{{H}}^{+}}+13{{{H}}_{2}}{O}\xrightarrow{{}}4{{[{Cr(}{{{H}}_{{2}}}{O}{{)}_{6}}]}^{3+}}+3{C}{{{H}}_{{3}}}{COOH}}\)

    \(\rm{(1)Cr^{3+}}\)基态核外电子排布式为________；配合物\(\rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}\)中，与\(\rm{Cr^{3+}}\)形成配位键的原子是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)CH_{3}COOH}\)中\(\rm{C}\)原子轨道杂化类型为________；\(\rm{1 mol CH_{3}COOH}\)分子含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

    \(\rm{(3)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的一种阳离子为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

H、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)都属于自然界中常见的非金属元素。

    \(\rm{(1)O}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)三种元素的第一电离能最大的元素的基态原子价电子的电子排布图为____________，\(\rm{p}\)轨道按该排列的原理是________________。

    \(\rm{(2){O}_{2}^{2+}}\)与\(\rm{N_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{{O}_{2}^{2+}}\)中\(\rm{σ}\)键数目和\(\rm{π}\)键数目之比为________。

    \(\rm{(3)}\)氮元素常形成两种含氧酸，\(\rm{{NO}_{2}^{-}}\)中氮原子的杂化类型是___________；\(\rm{{NO}_{2}^{-}}\)的空间构型是________，硝酸沸点不高的原因可能是__________。

    \(\rm{(4)Co^{2+}}\)在水溶液中以\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)形式存在，向含\(\rm{Co^{2+}}\)的溶液中加入氨水，可生成\(\rm{[Co(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)，\(\rm{[Co(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)更稳定的原因是__________。

    \(\rm{(5)C}\)、\(\rm{N}\)形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，则该晶体为________晶体，若晶胞边长为\(\rm{a cm}\)，则该晶体的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只需列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A})}\)。

有下列八种晶体：\(\rm{A.(}\)水晶\(\rm{)SiO_{2}}\)  \(\rm{B.}\)冰醋酸  \(\rm{C.}\)氧化镁  \(\rm{D.}\)白磷\(\rm{E.}\)晶体氩 \(\rm{F.}\)氯化铵 \(\rm{G.}\)铝 \(\rm{H.}\)金刚石请用序号回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的晶体是_____，     直接由原子构成的分子晶体是______。

\(\rm{(2)}\)含有共价键的离子晶体是___________，由极性分子构成的晶体是___________，    属于分子晶体的单质是___________。

\(\rm{(3)}\)受热熔化后化学键不发生变化的是___________，需克服共价键的是___________。