知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的简化电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)实验室可用\(\rm{KSCN}\)、苯酚 ______ 来检验\(\rm{Fe^{3+}.N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{306℃}\)，沸点为\(\rm{315℃.FeCl_{3}}\)的晶体类型是 ______ 。\(\rm{FeSO_{4}}\)常作净水剂和补铁剂，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的立体构型是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)羰基铁\(\rm{[Fe(CO)_{5}]}\)可用作催化剂、汽油抗爆剂等。\(\rm{1mol}\) \(\rm{Fe(CO)_{5}}\)分子中含\(\rm{molσ}\)键，与\(\rm{CO}\)互为等电子体的离子是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，写一种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)氮化铁晶体的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ 。
\(\rm{(6)}\)氧化亚铁晶体的晶胞如图\(\rm{2}\)所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与\(\rm{Fe^{2+}}\)紧邻且等距
离的\(\rm{Fe^{2+}}\)数目为 ______ ；\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{O^{2-}}\)最短核间距为 ______ \(\rm{pm}\)。

难度：难

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2．磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为 ______ ；价电子中成对电子数有 ______ 个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）．
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是 ______ ．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃______ H₃PO₄（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由： ______ ．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn ______ P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为 ______ ．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 ______ 个，这些Sn原子所呈现的构型为 ______ ．
③若晶体密度为8.82g/cm³，最近的Cu原子核间距为 ______ pm（用含N_A的代数式表示）．

难度：难

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3．
磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
\(\rm{(1)}\)磷元素位于周期表的 ______ 区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有 ______ 种\(\rm{.}\)
\(\rm{(3)}\)白磷\(\rm{(P_{4})}\)分子是正四面体结构，其键角为 ______ ，磷原子杂化方式为 ______ ，\(\rm{3.1g}\)白磷中\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ \(\rm{.P_{4}}\)易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)磷酸与\(\rm{Fe^{3+}}\) 可形成\(\rm{H_{3}[Fe(PO_{4})_{2}]}\)，基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的核外电子排布式为 ______ ，\(\rm{Fe}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{O}\)电负性由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为\(\rm{apm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则磷化硼晶体的密度为 ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)．

难度：难

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4．

下列说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{O_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\)互为同素异形体

B．\(\rm{{\,\!}^{16}O}\)与\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)核外电子排布不同

C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

D．\(\rm{CH_{3}CH_{3}}\)与

互为同系物

难度：难

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5．
由\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ni}\)等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)基态 \(\rm{Cl}\)原子核外电子占有的原子轨道数为 ______ 个，\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)的第一电离能由大到小顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)SCl_{2}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是 ______ ，该分子构型为 ______ ．
\(\rm{(3)PH_{4}Cl}\)的电子式为 ______ ，\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数比为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MgO}\)与\(\rm{NiO}\)的晶体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)相同，其中\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ni^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{66pm}\)和\(\rm{69pm.}\)则熔点：\(\rm{MgO}\) ______ \(\rm{NiO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{NiO}\)晶胞中离子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)，\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,1,0)}\)，则\(\rm{C}\)离子坐标参数为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)一定温度下，\(\rm{NiO}\)晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为\(\rm{O^{2-}}\)作密置单层排列，\(\rm{Ni^{2+}}\)填充其中\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)，已知\(\rm{O^{2-}}\)的半径为\(\rm{a}\) \(\rm{m}\)，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 ______ \(\rm{g.(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)

难度：难

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6．
钛的化合物如\(\rm{TiO_{2}}\)、\(\rm{Ti(NO_{3})_{4}}\)、\(\rm{TiCl_{4}}\)、\(\rm{Ti(BH_{4})_{2}}\)等均有着广泛用途．
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Ti}\)的基态原子的外围电子排布式 ______ ．
\(\rm{(2)TiCl_{4}}\)熔点是\(\rm{-25℃}\)，沸点\(\rm{136.4℃}\)，可溶于苯或\(\rm{CCl_{4}}\)，该晶体属于 ______ 晶体；\(\rm{BH_{4}^{-}}\)中\(\rm{B}\)原子的杂化类型为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)在 \(\rm{TiO_{2}}\)催化作用下，可将\(\rm{CN^{-}}\)氧化成\(\rm{CNO^{-}}\)，进而得到\(\rm{N_{2}.}\)与\(\rm{CNO^{-}}\)互为等电子体的分子化学式为 ______ ．
\(\rm{(4)Ti^{3+}}\)可以形成两种不同的配合物：\(\rm{[Ti(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}(}\)紫色\(\rm{)}\)，\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O(}\)绿色\(\rm{)}\)，两者配位数 ______ \(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，绿色晶体中配体是 ______ ．

\(\rm{(5)TiO_{2}}\)难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图\(\rm{1}\)，化学式为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图\(\rm{2.}\)若该晶胞的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______ \(\rm{cm}\)．

难度：难

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7．
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)三种金属元素组成，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_____________________方法区分晶体、准晶体和非晶体．

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子有_____________个未成对电子，\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为__________，可用硫氰化钾检验\(\rm{Fe^{3+}}\)，形成的配合物的颜色为____________．

\(\rm{(3)}\)新制备的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)可将乙醛\(\rm{(CH_{3}CHO)}\)氧化成乙酸，而自身还原成\(\rm{Cu_{2}O}\)，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；\(\rm{1mol}\)乙醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键的数目为____________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________\(\rm{.Cu_{2}O}\)为半导体材料，在其立方晶胞内部有\(\rm{4}\)个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子．

\(\rm{(4)Al}\)单质为面心立方晶体，其晶胞参数\(\rm{a=0.405nm}\)，晶胞中铝原子的配位数为___________，列式表示\(\rm{Al}\)单质的密度_________________ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)．

难度：难

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8．
钒\(\rm{(_{23}V)}\)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)钒在元素周期表中的位置为 ______ ，其价层电子排布图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)钒的某种氧化物的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)常用作\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的催化剂\(\rm{.SO_{2}}\)分子中\(\rm{S}\)原子价层电子对数是 ______ 对，分子的立体构型为 ______ ；\(\rm{SO_{3}}\)气态为单分子，该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ ；\(\rm{SO_{3}}\)的三聚体环状结构如图\(\rm{2}\)所示，该结构中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ ；该结构中\(\rm{S-O}\)键长有两类，一类键长约\(\rm{140pm}\)，另一类键长约\(\rm{160pm}\)，较短的键为 ______ \(\rm{(}\)填图\(\rm{2}\)中字母\(\rm{)}\)，该分子中含有 ______ 个\(\rm{σ}\)键．

\(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中，可得到钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)，该盐阴离子的立体构型为 ______ ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图\(\rm{3}\)所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ______ ．

难度：难

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9．
第四周期的\(\rm{18}\)种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．

\(\rm{(1)}\)铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢\(\rm{.}\)基态\(\rm{Cr}\)原子中，电子占据最高能层的符号为 ______ ，该能层上具有的原子轨道数为 ______ ，电子数为 ______ ，
\(\rm{(2)}\)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，\(\rm{{\,\!}_{30}Zn}\)与\(\rm{{\,\!}_{31}Ga}\)的第一电离能是否符合这一规律？ ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，原因是 ______ \(\rm{(}\)如果前一问填“是”，此空可以不答\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)镓与第\(\rm{VA}\)族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)就是其中一种，其晶体结构如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)白色球代表\(\rm{As}\)原子\(\rm{).}\)在\(\rm{GaAs}\)晶体中，每个\(\rm{Ga}\)原子与 ______ 个\(\rm{As}\)原子相连，与同一个\(\rm{Ga}\)原子相连的\(\rm{As}\)原子构成的空间构型为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)与\(\rm{As}\)同主族的短周期元素是\(\rm{N}\)、\(\rm{P.AsH_{3}}\)中心原子杂化的类型为 ______ ；一定压强下将\(\rm{AsH_{3}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)的混合气体降温时首先液化的是 ______ ，理由是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，则氮化铁的化学式为 ______ ；设晶胞边长为\(\rm{acm}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，该晶体的密度为 ______ \(\rm{g.cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)

难度：难

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