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          共50条信息

            • 1．
              描述硅原子核外电子运动说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．有\(\rm{4}\)种不同的伸展方向
              B．有\(\rm{14}\)种不同运动状态的电子
              C．有\(\rm{5}\)种不同能量的电子
              D．有\(\rm{5}\)种不同的运动范围
              难度：难
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            • 2．

              钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______\(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{404.4}\)                \(\rm{B.553.5 C.589.2}\)                     \(\rm{D.670.8 E.766.5}\)

              \(\rm{(2)}\)基态碘\(\rm{(I)}\)原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________、电子数为 _________。

              \(\rm{(3)}\)用晶体的\(\rm{x}\)射线衍射法可以测得晶体结构。金属钾晶胞为体心立方晶胞，若晶胞的边长为\(\rm{a nm}\)，则在单位晶胞中钾原子的个数_______，该晶体密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。

              \(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a=0.446nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为______\(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为__________。

              \(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于______位置，\(\rm{O}\)处于______位置。

              难度：难
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            • 3．
              锗\(\rm{(Ge)}\)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ge}\)原子的核外电子排布式为\(\rm{[Ar]}\) ______ ，有 ______ 个未成对电子．
              \(\rm{(2)Ge}\)与\(\rm{C}\)是同族元素，\(\rm{C}\)原子之间可以形成双键、叁键，但\(\rm{Ge}\)原子之间难以形成双键或叁键\(\rm{.}\)从原子结构角度分析，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 ______ ．
              \(\rm{GeCl_{4}}\) \(\rm{GeBr_{4}}\) \(\rm{GeI_{4}}\)
              熔点\(\rm{/℃}\) \(\rm{-49.5}\) \(\rm{26}\) \(\rm{146}\)
              沸点\(\rm{/℃}\) \(\rm{83.1}\) \(\rm{186}\) 约\(\rm{400}\)
              \(\rm{(4)}\)光催化还原\(\rm{CO_{2}}\)制备\(\rm{CH_{4}}\)反应中，带状纳米\(\rm{Zn_{2}GeO_{4}}\)是该反应的良好催化剂\(\rm{.Zn}\)、\(\rm{Ge}\)、\(\rm{O}\)电负性由大至小的顺序是 ______ ．
              \(\rm{(5)Ge}\)单晶具有金刚石型结构，其中\(\rm{Ge}\)原子的杂化方式为 ______ 微粒之间存在的作用力是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)晶胞有两个基本要素：\(\rm{①}\)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图\(\rm{(1}\)、\(\rm{2)}\)为\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{( \dfrac {1}{2},0, \dfrac {1}{2})}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{( \dfrac {1}{2}, \dfrac {1}{2},0).}\)则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为 ______ ．
              \(\rm{②}\)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞参数\(\rm{a=565.76pm}\)，其密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)．
              难度：难
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            • 4．
              材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．
              \(\rm{(1)}\)高纯度砷可用于生产新型半导体材料\(\rm{GaAs}\)，砷的电子排布式为 ______ \(\rm{.}\)镓在周期表的位置为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．
              \(\rm{①}\)该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
              \(\rm{②}\)该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体是一种新型无机合成材料\(\rm{.BN}\)晶体有\(\rm{α}\)、\(\rm{β}\)两种类型，且\(\rm{α-BN}\)结构与石墨相似、\(\rm{β-BN}\)结构与金刚石相似．
              \(\rm{①α}\)一\(\rm{BN}\)晶体中\(\rm{N}\)原子杂化方式是 ______ ．
              \(\rm{②β-BN}\)晶体中，每个硼原子形成\(\rm{\_}\) ______ 个共价键，这些共价键中，有 ______ 个为配位键．
              \(\rm{(4)①}\)储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一\(\rm{.}\)某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是 ______ ．
              A.\(\rm{H_{2}O}\)      \(\rm{B.CH_{4}}\)      \(\rm{C.HF}\)      \(\rm{D.CO(NH_{2})_{2}}\)
              \(\rm{②Ni}\)和\(\rm{La}\)的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示\(\rm{.}\)已知该晶胞的摩尔质量为\(\rm{M}\) \(\rm{g⋅mol^{-1}}\)，密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)，则该晶胞的体积为 ______ \(\rm{cm^{3}}\) \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)．
              难度：难
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            • 5．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．元素的种类由核外电子数决定
              B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
              C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
              D．某元素的原子核内有\(\rm{m}\)个质子，\(\rm{n}\)个中子，则该元素的相对原子质量为\(\rm{m+n}\)
              难度：难
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            • 6．

              元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)在元素周期表中的位置如图\(\rm{1}\)所示，回答下列问题：


              \(\rm{(1)G}\)的基态原子核外电子排布式为 ______ \(\rm{.}\)原子的第一电离能：\(\rm{D}\) ______ \(\rm{E(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\) 

              \(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{G(BC)_{5}}\)的熔点为\(\rm{-20℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，其固体属于 ______ 晶体，该物质中存在的化学键类型有            ，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为              \(\rm{.}\) 

              \(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{BCF_{2}}\)的立体构型为                 ，其中\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型是             ，写出两个与\(\rm{BCF_{2}}\)具有相同空间构型的含氧酸根离子              

              \(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{EC}\)的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，晶胞边长\(\rm{a=0.424nm.}\)每个晶胞中含有               个\(\rm{E^{2+}}\)，列式计算\(\rm{EC}\)晶体的密度              \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

              难度：难
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            • 7．

              钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______\(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{404.4}\)                  \(\rm{B.553.5 C.589.2}\)                  \(\rm{D.670.8}\)                  \(\rm{E.766.5}\)

              \(\rm{(2)}\)基态\(\rm{K}\)原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。\(\rm{K}\)和\(\rm{Cr}\)属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属\(\rm{K}\)的熔点、沸点等都比金属\(\rm{Cr}\)低，原因是___________________________。

              \(\rm{(3)X}\)射线衍射测定等发现，\(\rm{I_{3}AsF_{6}}\)中存在\(\rm{{I}_{{3}}^{{+}}}\)离子。\(\rm{{I}_{{3}}^{{+}}}\)离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

              \(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为\(\rm{a}\)\(\rm{=0.446 nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)位置如图所示。\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为______\(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为__________。

              \(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于____位置，\(\rm{O}\)处于___位置。

              难度：难
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            • 8．
              \(\rm{(1)HCNO}\)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，在水中微弱地电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{CNO^{一}}\)。
              \(\rm{①C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。
              \(\rm{②}\)与\(\rm{CNO^{一}}\)互为等电子体的分子甲和乙的相对分子质量相等，且由甲组成的物质微溶于水，形成一种二元酸。则甲分子的结构式为______，\(\rm{CNO^{一}}\)的空间构型为____。
              \(\rm{(2)}\)某\(\rm{X}\)原子的外围电子排布式为\(\rm{3s^{2}3p^{5}}\)，铜与\(\rm{X}\)构成的晶体的晶胞如图所示\(\rm{(}\)铜原子位于立方体的体内，\(\rm{X}\)原子位于立方体的顶点和面心上\(\rm{)}\)。


              \(\rm{①X}\)原子核外电子云共有__种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子。
              \(\rm{②}\)该晶体的化学式为____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{③}\)已知该晶体的密度为\(\rm{d g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的数值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长\(\rm{=}\)_____________\(\rm{pm(}\)只写计算式，不用化简\(\rm{)}\)。
              \(\rm{④}\)已知铜与\(\rm{X}\)的电负性分别为\(\rm{1. 9}\)和\(\rm{3. 0}\)，则铜与\(\rm{X}\)组成的化合物属于____\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。
              \(\rm{(3)}\)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞\(\rm{(}\)其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内\(\rm{)}\)类似。每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是______________________________________________。


              \(\rm{(4)①}\)已知\(\rm{Fe^{3+}}\)可形成配位数为\(\rm{6}\)的配离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{3-}}\)，其空间构型为正八面体，则配体\(\rm{CN^{一}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化类型为____杂化。
              \(\rm{②}\)配合物\(\rm{[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]}\)的空间构型也为八面体，则其有____种不同的结构。
              难度：难
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            • 9．

              六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途\(\rm{.}\)下列有关\(\rm{SF_{6}}\)的推测正确的是(    )


              A．\(\rm{SF_{6}}\)易燃烧生成二氧化硫              
              B．\(\rm{SF_{6}}\)中各原子均达到 \(\rm{8}\)电子稳定结构
              C．高温条件下，\(\rm{SF_{6}}\)微弱水解生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HF}\)     
              D．\(\rm{SF_{6}}\)是极性分子
              难度：难
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            • 10． \(\rm{14}\)、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
              A．\(\rm{H_{3}O^{+}}\)和\(\rm{OH^{—}}\)　　　
              B．\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\) 　　
              C．\(\rm{HNO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}^{—}}\)　　
              D．\(\rm{CH_{3}^{+}}\)和\(\rm{NH_{4}^{+}}\)
              难度：难
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