短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，\(\rm{B}\)的气态氢化物是天然气的主要成分，\(\rm{Y}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{3}\)倍 ，\(\rm{Z}\)单质可制成半导体材料，\(\rm{B}\)、\(\rm{Z}\)同主族。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Z}\)的原子结构示意图______________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中的位置_______________________。

 \(\rm{( 3 )}\) \(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)可形成电子总数为\(\rm{10}\)的微粒，其中形成的分子的结构式为______________，形成的离子的化学式为________________。

\(\rm{(4)}\)比较化合物\(\rm{BY_{2}}\)与\(\rm{ZY_{2}}\)的熔点高的是：__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，因为\(\rm{ZY_{2}}\)属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，熔化时需破坏_________\(\rm{(}\)填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)。

利用硝酸厂尾气中较高浓度\(\rm{NOx}\)气体\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2})}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)，流程如下：

已知：\(\rm{NaOH+NO+NO_{2}═2NaNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)中和液所含溶质除\(\rm{NaNO_{2}}\)及少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)外，还有少量___________和___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的\(\rm{NaNO_{2}}\)等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)最合理。

\(\rm{(4)}\)母液Ⅱ需 回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

\(\rm{a.}\)转入中和液      \(\rm{b.}\)转入结晶Ⅰ操作        \(\rm{c.}\)转入转化液       \(\rm{d.}\)转入结晶Ⅱ操作

\(\rm{(5)NaNO_{2}}\)能与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)反应生成\(\rm{NaN_{3}}\)，该反应中\(\rm{NaNO_{2}}\)_____\(\rm{(}\)填“被氧化”或“被还原”\(\rm{)N_{2}H_{4}}\) 的电子式是____________________，\(\rm{NaN_{3}}\)中含有的化学键类型是______________________。

\(\rm{(6)}\)若将\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)两种产品的物质的量之比设为\(\rm{2∶1}\)，则生产\(\rm{1.38}\)吨\(\rm{NaNO_{2}}\)时，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的理论用量为________________吨\(\rm{(}\)假定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)恰好完全反应\(\rm{)}\)。

氨气是共价型氢化物\(\rm{.}\)工业常用氨气和醋酸二氨合铜\(\rm{\{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac\}}\)的混合液来吸收一氧化碳\(\rm{(}\)醋酸根\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)简写为\(\rm{Ac^{-}).}\)反应方程式为：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac+CO+NH_{3}⇌[Cu(NH_{3})_{3}CO]Ac}\) 

\(\rm{①}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的电子排布式 ______ \(\rm{.}\) 

\(\rm{②}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ______ \(\rm{.}\) 

\(\rm{③}\)醋酸分子中的两个碳原子，甲基\(\rm{(-CH_{3})}\)碳和羧基\(\rm{(-COOH)}\)碳的杂化方式分别是 ______ \(\rm{.}\) 

原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，四种元素的原子序数之和为\(\rm{32}\)，在周期表中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同主族。\(\rm{M}\)元素与\(\rm{X}\)同主族，与\(\rm{W}\)同周期。

\(\rm{(1)M}\)元素在周期表中的位置________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{W}\)氢化物的形成过程________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{M}\)完全燃烧生成的氧化物的电子式________，该氧化物与水反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的一种离子化合物\(\rm{A}\)，已知\(\rm{①1molA}\)能与足量\(\rm{NaOH}\)浓溶液反应生成标准状况下\(\rm{22.4L}\)气体\(\rm{B}\)。\(\rm{②A}\)能与盐酸反应产生气体\(\rm{C}\)，该气体能与氯水反应。则\(\rm{A}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。写出气体\(\rm{C}\)与氯水反应的化学方程式________。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的最高价氧化物的结构式为         ；元素\(\rm{Z}\)的离子结构示意图为       ．

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{W}\)位于周期表的第        周期第        族\(\rm{.}\)

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)和元素\(\rm{R}\)的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式      　　　　　　　　　　　　　　　　      。

\(\rm{(4)Y}\)和\(\rm{Z}\)组成的化合物\(\rm{ZY}\)，被大量用于制造电子元件。工业上用\(\rm{Z}\)的氧化物、\(\rm{X}\)单质和\(\rm{Y}\)单质在高温下制备\(\rm{ZY}\)，其中\(\rm{Z}\)的氧化物和\(\rm{X}\)单质的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则该反应的化学方程式为                                          。