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          共50条信息

            • 1．
              下列说法在一定条件下可以实现的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)酸性氧化物与碱反应　
              \(\rm{②}\)弱酸与盐溶液反应可生成强酸  
              \(\rm{③}\)没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
              \(\rm{④}\)两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　
              \(\rm{⑤}\)有单质参加的非氧化还原反应　
              \(\rm{⑥}\)两种含氧化合物反应的产物有气体．
              A．\(\rm{①②③④⑤⑥}\)
              B．\(\rm{②④⑤⑥}\)
              C．\(\rm{①②③⑤}\)
              D．\(\rm{③④⑤⑥}\)
              难度：难
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            • 2． 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
              （1）CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
              CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
              CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
              H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
              则反应CaSO4•H2O（s）═CaSO4（s）+H2O（g）的△H4=______kJ•mol-1．
              （2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．

              ①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为______；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为______．
              ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示．CaCl2的作用是______；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是______．
              ③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如图3所示．当值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是______．
              （3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反应CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此时溶液中c（CO32-）=______．
              难度：难
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